中和滴定为什么不是准确滴定？
虽然都叫酸碱中和滴定，对误差要求不一样的，比如一般氯离子是0.5%，胺是0.2%。若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高。若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低。用已知浓度的标准碱液（混有杂质）来滴定未知浓度的酸液，若标准碱液中含有中和酸的能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较少的碱液，所测结果偏低；反之则偏高。滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落。分析：标准液体积为实际消耗的标准液体积+尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，标准液体积读数偏大，故结果偏高。滴定时，将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液。分析：标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积，标准液体积读数偏大，故结果偏高。待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出。分析：实际参与中和反应的待测液减少，所用的标准液的量也减少了，所以结果偏低。强酸滴定弱碱，指示剂选酚酞。分析：恰好反应时溶液显酸性，若选酚酞，滴定终点时溶液显碱性，故标准液强酸的量偏小，结果偏低。强碱滴定弱酸，指示剂选甲基橙。分析：恰好反应时溶液显碱性，若选甲基橙，滴定终点时溶液显酸性，故标准液强碱的量偏小，结果偏低。
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终点误差是滴定终点与化学计量点不相符合引起的。它属于什么误差?
答：对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1：1时）的终点。当确定了反应类型，选定了指示剂，这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来，这个差不随滴定次数、人和实验室而改变其数值和方向（正负）。因此，符合系统误差的单向性、重复性和可以矫正性的。所以，滴定终点误差属于系统误差。
为什么突越范围太小,不能被准确滴定?
答：根据相关资料查询：对于强酸强碱，溶液浓度越大，突跃范围越大，可供选择的指示剂愈多。浓度越小，突跃范围越小，可供选择的指示剂就越少。对于弱酸弱碱的滴定，浓度越大、离解常数越大，则突跃范围就越大，反之则越小。当突跃范围减小至约0.4PH时，指示剂就不合适了。
配位滴定法和酸碱中和滴定法的异同?
答：配位滴定法主要利用络合反应，一般用来滴定金属离子，酸碱中和滴定利用酸碱中和反应。两者原理不同，操作几乎是一样的。酸碱中和滴定操作程序 准确量取一定体积的样品溶液或精确称量一定质量的试样于三角瓶中 加酸碱指示剂,将酸或碱标准溶液装入滴定管中 逐滴加到三角瓶中,直至指示剂变色为终点 由消耗标准...
NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定强酸和弱酸时,对滴定的...
答：①滴定强酸,如果以甲基橙为指示剂,终点化学计量关系还是1:2,基本无影响。若以酚酞为指示剂,则碳酸钠不能完全作用为氯化钠,对结果有明显影响。②滴定弱酸,NaOH能中和弱酸,Na2CO3不能中和弱酸,需要消耗更多的标准溶液,将带来正误差(分析结果偏高)。 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 35 7 晶晶LOVE瑞瑞 ...
用两种不同的指示剂滴定,所得结果是否相同?为什么?
答：理论上是一样的，可以根据公式换算，实际操作会有一定误差
滴定终点和化学计量点不符合所引起的误差是实验误差还是系统误差?
答：一般称不能避免误差，系统误差。
...能否分别用碱或酸的标准溶液来直接滴定,为什么?
答：按默认排序|按时间排序 1条回答 2013-10-19 17:49房老师391215|十级 答:因为都不符合准确滴定的条件。 追问 为什么呢? 回答 都不符合酸碱滴定的准确判定式 追问 酸碱滴定的判别式是?它没给出浓度 回答 酸碱滴定的判别式:cKa 大于等于 10^-8c = 10^-2 mol/L 追问 谢谢 回答 好啊,那就采纳吧 评论|...
酸碱中和滴定的问题
答：待)而标准液的浓度和待测液的体积在代入计算的时候数字是不变的，所以唯一的变量就是标准液的体积 根据这个思路，只要是影响标准液的体积的因素都会影响`C（待）而你所说的问题中，水洗涤锥形瓶后里面待测液的物质的量并没有增多或减少。从而在中和滴定的时候消耗的标准液的物质的量就不会受影响 ...
3酸碱滴定中,满足不了准确滴定的条件时,对弱酸(或弱碱)强化的办法有...
答：在酸碱滴定中，如果不能满足准确滴定的条件，如弱酸(或弱碱)浓度过低、滴定剂浓度过高、指示剂选择不合适等原因，可以采取以下办法对弱酸(或弱碱)加强滴定：1. 采用缓冲溶液：弱酸(或弱碱)的滴定过程中，如果采用缓冲溶液作为溶剂，可以有效地抑制溶液酸碱度的变化，从而提高滴定的准确性。2. 提高指示剂...
酸碱滴定中,滴定终点与化学计量点不一致的原因可能有什么?
答：实际的量的终点简单实验条件下是没办法判断的，一般判断的是颜色变化的判断终点（滴定终点），而那个终点不是基于实际的量的终点，因此总是过多和过少，不会和实际的一致 ph计是一样的原理，它的变色并不是准确的，都会有误差范围，所以还是存在过量或少量的问题 ...
