化学酸碱中和滴定 怎么算？滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH？ 酸碱中和滴定中一滴溶液体积是多少

1、当用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时，完全反应是消耗20.00mL的NaOH。2、如果消耗了19.96mL(少加一滴），相当于0.04mL0.1000mol/LHCl未中和，这个酸量控制了溶液的 c(H)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)=1×10^-4，所以pH=4.0
3、如果消耗了NaOH 20.04mL(多加一滴），相当于多出了0.04mL0.1000mol/LNaOH，这个碱量控制了溶液的酸度。
c(OH)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)＝1×10^-4，所以pOH＝4.0，pH＝14.0－4.0＝10.0

化学酸碱中和滴定 怎么算？滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH？~

你应该给浓度的，看答案是2.5 mol/L
相差，所以两种情况，多一滴和少一滴
多的话，c（oh-）=0.04/1000*2.5=10^-4mol/L
c（h+）=10^-14/10^-4=10^-10mol/L
ph=-log(10^-10)=10
少得话
c（h+）=10^-7+0.04/1000*2.5=10^-4mol/L（百倍忽略）
ph=-log(10^-4)=4

一毫升是20滴左右 所以一滴就是1/20毫升