高中化学一个小问题
真实情况是 Ksp 硫酸钡 < Ksp 碳酸钡，因为此处的碳酸钠是饱和的，大大抑制了碳酸钡的电离，使碳酸钡在饱和碳酸钠溶液中的溶解度远小于在水中的溶解度，故可将硫酸钡转化为碳酸钡。
硫酸钡本来就是沉淀啊，不溶于强酸（比如硝酸），更不能溶解于饱和碳酸钠溶液。想以一沉淀生成另一种沉淀，该复分解反应无法发生。
要想达到实验目的，应该换一种别的方法吧！
希望对你有帮助~~
饱和碳酸钠溶液中碳酸根很多，物质量浓度大，溶液中可能是先达到了碳酸钡的ksp，所以先沉淀出碳酸钡，而非因为碳酸钡小于硫酸钡的ksp，所以证明不了这个结论
一道高中化学题。问个小问题、~
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)
反应1：Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol.
反应2：3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47.2kJ/mol.
反应3：Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol
因此该反应=（3*反应1-反应2-2*反应3）/6
所以△H=[3*△H1-△H2-2*△H3]/6=-218kJ/mol
你可以自己计算一下。
首先是看目标方程式.再看已有的方程式,看看相比之下多了什么,少了什么.
先看反应1和2,要得到目标方程式需要消去Fe2O3.所以我用3*反应1-反应2。
得到2Fe3O4(s)+8CO(g)=6Fe(s)+8CO2(g)
再看得到的反应和反应3，需要消去Fe3O4.所以我用该反应减去2个反应3，就得到:6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)
最后再除以6就得到目标方程式了。
Fe3O4是反应2的生成物，而反应2是被减的，所以反应2的生成物就会到新反应的反应物里去了。
实际上就是数学里的移项，把右边的负值移动到左边要变成正值
生成的C物质为0.04mol/L * 1L=0.04mol
参加反应的A为0.04mol,参加反应的 B 为0.02mol
达到反应平衡后剩余A为0.01mol ，剩余B 为0.005mol
K=c(C)平方/【c(A)平方*c(B)】=0.04*0.04/(0.01*0.01*0.005)=3200
一个初中化学问题
答：2C+O2=2CO（反应前气体：反应后气体=1：2）C+O2=CO2 （反应前气体：反应后气体=1：1）气体压强与分子数目成正比，容器内的气体压强不变，说明气体分子数目反应前后没有改变。所以容器内发生的反应是C+O2=CO2。C+O2=CO2 12 32 ag bg a=3/8b a<3/8b，是碳不足，O2过量的情况，生成的...
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答：同学！对于你的描述我感到不解！蒸馏和煮沸并没有把可溶物分离开！煮沸只是把液体加热到沸点从而使易水解的离子沉聚,比如钙离子,所以长期烧水的壶有水垢。但是不易水解的离子(如钾离子)和一些不溶小颗粒依然存在！而蒸馏就不同了，蒸馏是依据可溶物的沸点不同来实现的。比如食盐水的蒸馏,水的沸点比...
5道化学题目,初中的,奥赛的,题目答案解题过程。
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国高中化学有些问题不懂 想请大家帮忙想如何解:)) 希望可以写出清楚的...
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一个初中中考化学题
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高中化学,简单的几个问题,解释一下,谢谢啦!!!
答：5 在中学化学中，没有强极性键的概念，如果化合物中含有离子键，则属于离子化合物，是强电解质；不含离子键的共价化合物有些是强电解质，如强酸（盐酸、硫酸、硝酸等），有些是弱电解质（如醋酸等），有些是非电解质（如CO2、SO2等）。有疑问请追问，希望能帮到你哦 ...
初中化学问题
答：甲烷燃烧生成的是CO2和H2O，因此上方套一个干冷的烧杯，现象只有水珠生成，证明含有H元素。要证明其含有碳元素，操作是：迅速将烧杯倒置，并往里面滴加少量饱和石灰水，石灰水变浑浊。蜡烛燃烧，烧杯变黑，是因为，没有燃烧的碳附着于烧杯上。蜡烛是混合物。
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答：氯水是氯气溶于水中形成的氯气溶液，与四氯化碳混匀时，大部分的氯气溶与四氯化碳，水中几乎不再含有氯气。由于四氯化碳于水不能互溶，所以又分层了。形成了水层！
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答：氨水的密度小于水，越稀释密度就越接近于水，所以说氨水的质量分数越大，密度越小。等质量混合，w4=(mw1+mw2)/2m=(w1+w2)/2；而等体积混合，则质量分数小、密度大的氨水质量大，混合液的质量分数更接近质量分数小的溶液，所以w3<w4。既然w3<w4，质量分数越小的密度越大，所以ρ3>ρ4。由于混合...
