问一个高中化学问题 问一个高中化学问题！！！
等质量混合，w4=(mw1+mw2)/2m=(w1+w2)/2；而等体积混合，则质量分数小、密度大的氨水质量大，混合液的质量分数更接近质量分数小的溶液，所以w3<w4。既然w3<w4，质量分数越小的密度越大，所以ρ3>ρ4。由于混合时体积不能相加为总体积，所以c3≠(c1+c2)/2。综上所述，选D。
氨水的密度小于水，越稀释密度就越接近于水，所以说氨水的浓度越大，密度越小。
等质量混合，w4=(w1+w2)/2；而等体积混合，则浓度小、密度大的氨水质量大，混合液的质量分数更接近质量大也就是说浓度小的，所以w3<(w1+w2)/2=w4。既然w3<w4，质量分数越小的密度越大，所以ρ3>ρ4。由于混合时体积不能相加为总体积，所以c3≠(c1+c2)/2。综上所述，选D。
题目看得有点晕
但你只要记住：溶质的质量分数不同的氨水，则物质量的浓度不同，同时密度不同，最重要的是，溶质的质量分数越大，物质的量浓度也越大，但是，密度却越小；而且并不成比例。
就可以排除错误选项了！
呵呵！
具体的就自己去动笔了哦！
高中化学问题~
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20
℃时在水中的溶解度为2.4×10-4
g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20
℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20
℃时在水中的溶解度为9.8×10-5
g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
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