初三化学问题
解析：
质量分数按由大到小排列为①>②>③
Na2O溶于水, Na2O+H2O ==2NaOH 会消耗部分的溶剂水，且溶质的质量会有小幅度的增加。
KCl溶于水溶质的质量不变，质量分数为a /(a+b) x100%
CuSO4·5H2O溶于水，溶质中的结晶水会成为溶剂，且溶质的质量会有小幅度的减小。
具体计算:
①Na2O
Na2O与水反应得NaOH，溶质按NaOH算
Na2O + H2O == 2 NaOH
62 80
ag x
x=40a/31g
则质量分数=40a/31 /(a+b) x100%
②KCl
只是溶解，不发生化学变化，所以溶质还是ag
质量分数=a /(a+b) x100%
③CuSO4·5H2O
它溶到水中后失去结晶水，溶液的溶质按CuSO4算
CuSO4·5H2O中，CuSO4的质量为：ag*(160/250)=0.64a(g)
质量分数=0.64a/(a+b) x100%
所以最大是Na2O，然后是KCl，最小是CuSO4·5H2O
希望能帮到你
13。 （1）氯化钙溶液和NaHCO3溶液反应碳酸钙沉淀。写了以下两个反应方程式反应：的
氯化钙+碳酸氢钠==碳酸钙↓+盐+盐酸
氯化钙+碳酸氢钠==碳酸钙↓+盐+ CO 2↑+ H2O 你认为方程的反应，这是不合理的，并简述理由。
（2）已知在一定条件下不溶的物质，可转化成更多的不溶性物质。添加到白色的Mg（OH）2 FeCl3溶液红棕色沉淀物。请写出反应的方程式和短暂的原因。
12。为了证明用氢氧化钠，化学反应的二氧化碳。小明的实验后，实验报告如下：
实验步骤，实验现象的结论
①二氧化碳碳酸钙，氢氧化钠溶液中，没有显着现象，第②步反应。说明反应①碳酸盐物质发生化学反应，产生的证明。的
②采取上述实验所得溶液的试管中，滴加氯化钙的溶液。白色的沉淀物
③涓流成白色沉淀在稀盐酸，有白色沉淀溶解产生气泡
请回答下列问题：
（1）写的第一反应方程①步：
（2）写出步骤③反应的化学方程式：
（3）实验方案的缺点分析：
（4）学生可以证明是否发生核反应，只有一个空的矿泉水瓶，他的实验方法和现象：
溶液的质量是溶质的质量加溶剂的质量，现在三份溶液的质量都是（a+b）克，只需比较溶质的质量即可。
1号溶液加的是氧化钠，溶质是氢氧化钠，溶质氢氧化钠的质量大于a克。
2号溶液加的是氯化钾，溶质是氯化钾，溶质氯化钾的质量等于a克。
3号溶液加的是五水硫酸铜，溶质是硫酸铜，溶质硫酸铜的质量小于a克。
所以质量分数1>2>3.选c
满意的回复 满意的回复 满意的回复
根据题意知道：溶液的质量都为（a+b）克，关键看最终溶质的质量了！！
①Na2O和水发生化合反应，溶质a》克；②KCl没有发生反应溶质=a克；③CuSO4·5H2O会丢掉结晶水，溶质《a克。
所以选C罗！！！
C,因为NA2O 与水反应生成氢氧化钠，消耗水，水少了，百分数就大了，，，而③中5水合硫酸铜 溶解放出5分子水 ，水多了 ，百分数就小了 ，②就直接a/b
选C，1中氧化钠与水反应，消耗掉部分水，生成NaOH，KCl也不和水反应且能溶于水，硫酸铜结晶中含有结晶水，所以溶于水中时要排去所含结晶水的质量，故选C
初三化学问题。~
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2(气体)+H2O
106 73
x 50g*14.6%
106/73=x/(50g*14.6%)
x=10.6g
所以样品在氯化钠的质量=50g-10.6g=39.4g。
第一个问题，“若相同条件下，气体体积比等与分子数比、改为天然气后，同体积燃料完全燃烧消耗空气的体积将减小，则灶具的调整方法是（减小）空气的进气量”的表述，是正确的。我们可以通过化学方程式来看。我们家用的液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，（在此我就只举例丙烷），产物是二氧化碳和水。 点燃
C3H8+5O2====3CO2+4H2O
也就是说丙烷燃烧需要5份质量的氧气。
天然气的化学式为CH4，和氧气在点燃的条件下反应同样生成二氧化碳和水，化学方程式为：
点燃
CH4+2O2====CO2+2H2O
也就是说天然气燃烧耗需要2份质量的氧气。
需要气体的质量明显减少，故应该减少空气的进量。
第二个问题，前两位已经回答了，在此就不作回答了。
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有关初三化学的问题。
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三道化学问题,求教!谢谢各位!
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