初三化学问题
气压跟温度是正相关关系。也就是说，温度越高，气压越高。
2、最小的是甲，溶解度越小，所得溶液的溶质质量分数越小
10°时甲的溶解度最小，其次为丙，再是乙。
1.左高右低说明容器内的压强减小，是吸热的，反之左低右高是放热。
AD反应热量变化不明显，B吸热，C放热。
2.50度时将等质量的甲乙丙三种物质饱和溶液降温至10度，只需要看10℃时溶解度最小的，所得溶液溶质质量分数最小的就是在10℃时溶解度最小的物质，很明显，是甲。
1.选B
左高右低说明封闭气体的压强减小了，推得反应应该是吸热反应或者瓶内气体被反应掉了（后者情况此题中未考到），因为只有吸热反应会使外部温度降低。
这道题前三个选项是固体加入水中。固体加入到水中使它们充分溶解，带动周边气体温度明显升高，这就要求所加入的固体物质溶于水时放出大量的热(放热反应）；固体加入到水中使它们充分溶解，带动周边气体温度明显降低，则要求所加入的固体物质溶于水时吸收大量的热（吸热反应）．
A温度变化不明显，错；B是吸热反应，符合要求；C是放热反应，错；D是生成CO2气体，增加了压强，错。
总结：
初三阶段（1）关于固体加入水放热吸热的规律，只需记住这三个：1、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高；2、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；3、氯化钠溶于水温度变化不大．
（2）而其他的放热吸热反应：（参见参考资料网址）
放热反应：1、各种燃烧反应；2、金属与酸、水、盐的置换反应；3、中和反应；4、铝热反应
吸热反应：2、大多数分解反应；3、需要持续高温或持续加热才能进行的反应；4、氢氧化钡晶体和氯化铵、二氧化碳与碳、氮气和氧气、碳和水等
2、是丙
丙的溶解度曲线随温度的降低而升高，温度从50到10，丙物质没有析出；
甲、乙的溶解度曲线随温度的升高而升高，温度从50到10，甲、乙物质析出。
甲、乙虽然析出，但是溶解度仍然大于10/100gH2O；丙的溶解度虽大，但是由于丙物质没有析出，所以按照温度50时的溶解度。所以此时100gH2O溶解的物质的质量：乙>甲>丙。
有个定理：相同条件同样温度下，100gH2O溶解的物质的质量越大，质量分数越大。
综上：为丙。
1、硝酸铵溶解时吸热，使瓶内温度降低，气体体积减小，液体向左移动。
2、所得溶液溶质质量分数最小的是甲，因为甲的溶解度随温度降低而降低，而且比乙受到的影响要大。
第一题中判断放热还是吸热主要靠记忆。初中接触发热吸热变化并不多，熟记就行。
放热的有：
氧化钙与水反应、
氢氧化钠溶于水、
浓硫酸的稀释；
吸热的是：
硝酸铵溶于水、
干冰升华、
冰融化。
第二题中质量分数最小的还是丙，因为虽然它的溶解度升高了，可是溶液中并没有再增加新的溶质，温度降低后的质量分数与50度时的质量分数是相等的。
左高右低是压强变小，吸热，所以B
初三化学问题~
金属钛常温下在自然界中是相当稳定的，其化学活性很小。
钛抗海水腐蚀的能力比其它所有金属都好，无论是在静止的或高速流动的海水中钛都具有特殊的稳定性。因此，钛是海水淡化装置的理想材料。钛在这个领域的应用数量将越来越大。钛抗海水和海洋空气腐蚀能力很强，而且强度大，重量轻，是造船工业的理想结构材料，已广泛应用在各种舰艇、深水潜艇的许多部件中。
2NaHCO3+H2SO4=2CO2+Na2SO4+2H2O； 2 KHCO3+H2SO4=2CO2+K2SO4+2H2O；
观察上面两个方程式可知道，二氧化碳和硫酸的比例为2：1，反应恰好完全进行产生11L的二氧化碳则
设硫酸为m g有
2*44/(2*11)=98/m
解得m=24.5g
硫酸为120mL时由比例45/100<58.5/120,说明硫酸的量不足，固体过量。以硫酸量来计算。
有11/100=x/120(x为二氧化碳的体积）
故二氧化碳为13.2L
几个高三的化学问题
答：1、吸水性、溶于水放出大量热、难挥发性均有体现 2、负极反应：CH4＋4CO3 2- －8e－ ＝5CO2＋2H2O （二氧化碳在负极生成）正极反应：2O2＋CO2 ＋8e－＝4CO3 2- （正极需要通入二氧化碳）此电池是用熔融的碳酸钾作电解质，电解质中没有水，可以传递氧原子的只能是碳酸根离子，所以负极...
图片中有3个化学问题,请帮助下我吧!谢谢了!
答：有区别啊，δ+还没有失去电子呢，只不过是在极性共价键作用下电子对偏移使得自己形成局部正电荷，还不至于电子丢失，而⊕就是电子真的不见了 问题三：不是流离到了另一个C上，而是在H来了以后连接了这个H的碳原子把通过共价键连接的C的电子云挪到了H那里最为共用电子对，左边的C失去了电子就带了...
关于初三化学的问题
答：回答即可得2分经验值,回答被初三化学方程式总结化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S...
初三化学纯度问题
答：已知：含氮量30% （即N混% = 30%）求：纯度 解：∵R混% = 纯度 × R纯 ∴纯度= R纯%/R混% = 30%/35% ≈ 85.7
高三化学等效平衡问题
答：最后两个容器达到等效平衡，最后容器内的各指标完全相同。设二氧化硫的转化率为x，则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol，由等效平衡关系，第二个容器中so3分解后也是剩余2xmol，于是反应了2-2xmol，转化率=（2-2xmol）/2=1-x.所以两转化率之和=1-x+x=1.对于2的话...
初三的化学问题,高人进
答：①浓硫酸>浓盐酸>水 ②Na2SO4：硫酸钠 Fe2(SO4)3硫酸铁 ③氯化钠与稀盐酸反应吗?不反应 碳酸钙与氢氧化钙反应吗?不 两种化合物中如果都含有相同的元素,如碳酸钙与氢氧化钙含有相同的Ca元素,那么它们会反应吗?不绝对，比如某些有机反应 ④如下图所示 ⑤不可以，食醋是酸性，会和金属铝反应，...
初三化学的问题
答：3.写化学式麽？我觉得应该先多了解元素符号，要记熟，去百科找点化合价的口诀 多背背，了解怎么写反应物和生成物，要学到比如说氯化钠你就知道些Nacl 还有多看看教科书。上面的一些东西，一些反应式很重要 厄...了解它们反映的条件，学会几种基本反映。再加上学会化学式配平，就应该没问题了 ...
初三怎么化学溶液问题的计算
答：例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。二、溶液+水型 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液...
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答：氧元素最外层有6个电子，可以形成两个共用电子对，而且氧元素只能得电子，因此氧元素化合价为-2。冰水混合物是纯净物，冰和水是H2O的不同状态（冰是固态，水是液态）。配平：4P＋5O2＝2P2O5。磷元素主要有＋5价，如P2O5、H3PO4。目前已知白磷的化学式为P4，红磷化学式目前未知。
一些关于初三化学前三章的问题.很简单我却不懂。希望大家帮助。泪飚...
答：新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧...
