酸碱性判断口诀 如何判断酸碱性

酸碱性判断口诀如下：

六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。

一、常见的强酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全电离的酸是强酸。

无机强酸：高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。

有机强酸：三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)。

超强酸：氟锑磺酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺酸树脂(Nafion-H)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])。

  

二、常见的强碱

强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

碱金属氢氧化物：氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、氢氧化钫[FrOH]。

碱土金属氢氧化物：氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38、氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64。

其他强碱：氢氧化亚铊[TlOH]、季铵碱类(NR₄OH)。

  

酸碱性的概念：

酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用pH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

盐的酸碱性判断口诀~

盐的酸碱性的判断口诀是“谁强显谁性”。比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，但如果是强酸强碱盐或者弱酸弱碱盐就显中性。也可以直接用PH计或者使用PH试纸测量酸碱性。

酸碱盐 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
酸
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应。pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与酸、某些盐、非金属氧化物反应。某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应。碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱一定显碱性，即pH值大于7。
盐
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应。

酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同。例如：HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等强酸，在水中100%电离，而在其它溶剂如甲醇中并非100%电离，我们在以甲醇为溶剂的溶液中，可以测量出他们的电离程度有所差异，由此我们可以得出这些酸的酸性也有强弱之分，它们分别是：
高氯酸>HI>HBr>HCl>硝酸>硫酸。以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。
弱酸的酸性强弱对比为：
草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸
盐类水解后溶液酸碱性的对比：
酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。同物质的量浓度的CH3COONa
和Na2CO3和苯酚钠及NaHCO3溶液，这些溶液PH的大小顺序
Na2CO3
>苯酚钠>Na
HCO3>CH3COONa
因为酸根离子所对应酸的强弱顺序为CH3COOH
>H
2CO3
>苯酚钠>
HCO3－
比较有机物的酸性的基本原则：
同元时烃基越短酸性越强
（因为甲基是推电子基，由于它的作用会使羧基中的氧氢电子对偏向氢，极性减弱。
随着碳原子数的增加，推电子作用减弱，氧氢键极性增强，使H更容易脱离氧。）
羧基连在苯环上时酸性也增强；
羧基越多酸性越强。
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常见酸如HClO4,
H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）

酸碱性判断口诀初三
答：酸碱性判断口诀包括以下内容：1. 六大强酸：记住高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸和硝酸。2. 四大强碱：区分氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡。3. 强酸定义：在水溶液中完全电离，生成的阳离子全部为氢离子(H+)的化合物称为酸。4. 强碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子...

求【ph和溶液的酸碱性】背诵口诀。。
答：这没有什么口诀，大于7是碱，小于7是酸，等于7是中性

如何分辨酸碱盐
答：酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，酸碱盐溶解度记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。酸碱盐的化学性质：1.酸的化学性质：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试...

常见酸碱的酸碱性排序
答：判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水 四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙。碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 规律：0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化...

盐的酸碱性判断口诀
答：盐的酸碱性的判定口诀是“谁强显谁性”。比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，但假设是强酸强碱盐或者弱酸弱碱盐就显中性。也可以直接用PH计或者使用PH试纸测量酸碱性。如何判断盐的酸碱性盐的酸碱性由盐的水解决定，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，弱碱弱酸盐水解最复杂，要视具体条件...

酸碱性判断口诀
答：酸碱性判断口诀如下：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。一、常见的强酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全电离的酸是强酸。无机强酸：高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、...

如何判断酸碱的酸碱性强弱?
答：1.比较H+,OH-的浓度 2.强酸制弱酸（有的是高沸点制低沸点，就不符合强酸制弱酸了）3.看所成盐的属性（例如NaCO3是碱性的，得到其为强减弱酸盐，故NaOH是强碱,H2CO3是弱酸）常见的类型有：强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，强酸强碱盐。4.用pH试纸 对于同量，就是单位量，例如1Mol,1L……具体来说，...

哪些盐是碱性哪些是酸性
答：磷酸钠、偏铝酸钠、次氯酸钠、次氯酸钙、碳酸氢铵、硫化铵。常见的酸性盐有：氯化铁、氯化铝、氯化铜、硫酸亚铁、硫酸氢钠、硫酸铝钾、硫酸铜、硝酸银、磷酸二氢钠。盐的酸碱性的判别：盐可分为酸性盐，中性盐，碱性盐。一般判断时，盐要电离，有的要水解。盐呈酸性碱性的口诀是："谁强显谁性"。

酸碱盐怎么区分口诀
答：酸碱盐口诀：酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。酸碱盐的口诀 电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、...

初中化学:巧用口诀记忆酸碱盐知识点
答：初中化学:巧用口诀记忆酸碱盐知识点 篇1 《酸碱盐》知识系统性比较强,概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂,同学们学习有一定困难。如果把”。说明:“该章的一些重要内容编成口诀,记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强,概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反...