初中化学中有哪些离子结合生成沉淀、气体或水 初中化学会结合成气体、水、沉淀的所有离子对
三者有其一就可以反应，
如：H2SO4 十BaCl2 == BaSO4 ↓ 十 2HCl 能反应，因为生成沉淀是难电离的物质，是反应物的离子浓度减少，反应就能发生。
如果是：BaCI2 十2NaOH=2NaCI 十Ba(OH)2反应不能发生，因为没有生成难电离的水、气体或沉淀，反应前后离子的浓度没有变化，所以没反应。
2、氢氧化钠和稀盐酸是复分解反应中的一种，叫中和反应，看一下方程式;
HCl 十 NaOH == NaCl 十H2O
反应生成了难电离的水，水是H 十和OH-根离子生成的，这两种离子反应后不存在，都生成了水，然而，CI-和Na 反应后仍然存在，没有变化，所以，中和反应实质上只是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水
离子共存的实质
溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例
1、不加任何限制的离子共存：
例（1） 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（A）
A、K 十 Cl- NO3- Ca2 十 B、Ag十 Ba2 十 Cl- NO3-
C、H 十 Na 十OH- SO42- D、H十 CO32- Na 十 Cl-
例（2） 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（B）
A、H Cl- NO3- Ba2 B、Na Cu2 OH- NO3-
C、Fe3 K Cl- SO42- D、NH4 CO32- Na Cl-
2、加有限制条件的离子共存：
（1） 溶液颜色（透明）的限制
例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（D）
A、Cu2 十 SO42- NO3- K 十B、Na 十 Ba2十 SO42- NO3-
C、Fe3 十 K 十 Cl- SO42- D、Mg2 十 SO42- Na 十Cl-
（2） 溶液酸性与碱性的限制
例（4） 下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（D）
A、Na SO42- CO32- K B、Ca2 Ba2 SO42- OH-
C、 Fe3 Na OH- SO42- D、Mg2 NO3- K SO42-
（3） 多种条件的限制
例（5） 能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）
A、H 十 Cl- NO3- Ba2 十 B、Na 十 Cu2 十 Cl- NO3-
C、Fe3 十 K 十 Cl- SO42- D、Ba2 十 NO3- Na 十 Cl-
3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在
例（6） 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）
A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2十 、Fe2十
B、金属是Cu ，滤液中有Fe2 十
C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2 十
D、金属是Cu ，滤液中有Cu2 厂、Fe2 十
例（7） 有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3 等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：
(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；
(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有 Na2CO3 ；
肯定没有 Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2 ；
可能有 NaCl 。
只要是不溶于水的都是沉淀，若是微溶则看溶解度，满了也是沉淀，比如BaSO4,Fe[OH]3,Mg[OH]2.BaCO3,CaCO3,Cu[OH]2,等等！阴阳离子结合有气体，水，沉淀就可发生
在初三的化学书下册，后面几页有关于那些酸碱盐可溶于水的表格
Ba和so4 Ag和cl Ca和co3 Cu和OH Fe和OH
BaCl+CuSO4=BaSO4+CuCl2
初三的话一般蓝色就是铜离子，所以蓝色沉淀物一般是氢氧化铜
初中化学中有哪些离子结合生成沉淀，气体或水化学反应~
复分解反应么，阴阳离子一交换就可以判断了 比如氢氧化钙和碳酸，阴阳离子交换生成碳酸钙和水
常见的碳硅磷酸盐，仅溶钾钠氨，其他的都是沉淀，还有卤化银，这个平时积累一下，很少的，不是有表吗。复分解生成盐和水就照着上边阴阳离子交换判断
不懂还可以问
希望可以帮到你，满意请采纳
1、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体
2、氢离子和亚硫酸酸根离子结合生成水和二氧化硫气体
3、氢氧根离子和铵根根离子结合生成水和氨气
4、氢离子和氢氧根离子结合生成水
5、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀
6、钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀
7、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀
8、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀
说明：因为离子符号在这里没法打出来，所以用文字叙述，自己可写成离子反应方程式。
哪些离子不能在溶液中共存?(请详细举列说明)
答：回答：一.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根与...
银离子和哪些离子反应生成沉淀
答：①Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀：Ag+ + Cl- = AgCl↓ ②Ag+和Br-形成AgBr淡黄色沉淀：Ag+ + Br- = AgBr↓ ③Ag+和I-形成AgI黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI↓ 由于,溶解度有：AgCl＞AgBr＞AgI 所以,向AgCl沉淀中滴入Br- ,白色沉淀AgCl会转化成淡黄色沉淀AgBr 【2】银离子和硫酸根离子形成微...
AgCl是沉淀 还有什么带Cl离子是沉淀的吗 告诉我 初三化学
答：是沉淀。初中阶段，带氯离子的沉淀就只有AgCl.
初中化学中常提及的“九大沉淀”是什么?
答：氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化银：AgOH 氢氧化铅：Pb(OH)2 氢氧化铵：NH4OH 在实验室中，当特定的金属离子与氢氧根离子（OH^-）结合生成这些化合物时，由于它们的溶解度限制，会发生沉淀现象。这些...
什么样的阴阳离子才会结合成沉淀?
答：这主要是阴阳离子结合了生成了难溶于水的物质！如CaCO3、BaSO4、AgCl等等，其实主要看阴阳离子的物理化学性质，比如硝酸根离子跟阳离子结合都不产生沉淀，铵根离子，钾离子，钠离子等与阴离子也都不产生沉淀，硫酸根离子和氯离子只有上述两个物质才不溶于水，而至于碳酸根离子，碳酸本身属于弱酸性，生成不...
初中化学有哪些常见的沉淀,各有什么颜色
答：蓝色：含有铜离子的。如：氢氧化铜等。绿色：含有亚铁离子的：如：氢氧化亚铁、碳酸亚铁等。红褐色：含有铁离子的：如：氢氧化铁、碳酸铁等。白色：碳酸钡、氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锰、氢氧化锌、碳酸锰、碳酸锌等。砖红色：氧化亚铜等。
加入氢氧化钠先生成沉淀后溶解的离子有什么
答：铝离子。先生成氢氧化铝白色沉淀，随着氢氧化钠的添加，所有的铝离子都变成了氢氧化铝沉淀，继续加氢氧化钠，氢氧化钠就和氢氧化铝生成偏铝酸钠，也就是白色沉淀消失。这是因为氢氧化钠的两性。
化学中所有的沉淀物质有哪些 是什么颜色的???不能共存的离子有哪些
答：一般来说大部分沉淀是白色的 也有特例 比如蓝沉CuCO3 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 黄色沉淀 AgI 黑色沉淀 PbS 离子共存 1 产生沉淀不共存 如Fe3+ Cu2+ 与OH- Ba2+ 与SO32- SO42- CO32- Ag+与Cl- Ca2+与CO32- SO42- 2 有颜色离子在无色溶液中不共存 MnO4- ...
高中化学沉淀有哪些
答：硫酸盐沉淀 3. 硫酸钡（BaSO₄）：在含有硫酸根离子和钡离子的溶液中，当硫酸根离子浓度达到一定水平时，会生成硫酸钡的白色沉淀。硫酸钡在工业和实验室中有广泛的应用，特别是在化学反应和物质制备中。此外，某些其他金属离子与硫酸根离子结合也可能生成相应的硫酸盐沉淀。这些化学沉淀的形成通常与...
高中沉淀有哪些
答：三、碳酸盐沉淀 碳酸盐沉淀主要是指一些金属离子与碳酸根离子结合形成的化合物。这类沉淀广泛存在于自然界中，例如石灰石、大理石等的主要成分就是碳酸钙。在化学反应中，碳酸盐沉淀的形成可以帮助我们理解化学反应机制，也在工业上有着多种用途，如制取玻璃、陶瓷等。以上所述的高中化学中的沉淀，有助于...
