中和反应的反应热和中和热的区别？

　　
　　一、从概念上进行比较

　　中和反应反应热：在溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时所放出的热量。其数值不确定，单位kJ／mol
　　中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为57.3，单位kJ／mol，是确定值。
　　对中和热的理解：
　　①“稀溶液”指浓度小于1mol/L的溶液，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。
　　②生成的盐为可溶性。
　　③指生成“1mol H2O”的热效应
　　④中和热不包括“离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电离时吸热所伴随的热效应，生成沉淀所产生的热效应”
　　⑤强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ／mol。 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ／mol
　　如用醋酸代替盐酸或用氨水代替氢氧化钠测得中和反应的反应热偏低；用浓硫酸代替盐酸，测得中和反应的反应热偏高，但中和热不变，仍为57.3kJ／mol。

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反应热和中和热有何区别?
答：1、含义不同 （1）反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。（2）中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。（3）燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。2、反应...

反应热和中和热的区别
答：含义，应用。1、含义：反应热是指化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量；中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol液态水所放出的热量。2、应用：反应热的研究有助于了解化学反应的能量变化和反应机理；中和热的研究有助于了解酸碱中和反应的能量变化和反应机理。

中和热与中和反应的反应热有什么区别和联系
答：中和热是1mol物质的量的酸碱中和反应产生的热量，注意，这里的中和反应是产生1mol物质的量的水；中和反应产生的热是不定量酸碱发生中和反应时产生的热量。

中和热,反应热,燃烧热的区别是什么?
答：反应热指反应放出货吸收的热量 是需要正负号的 燃烧热就是指1mol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出来的热量就是正的 中和反应是指酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量 就是正的 假设甲烷1mol燃烧成CO2 H2O（l）测得放出的热量是900kj/mol 问甲烷的反应热就是-900 kj/mol 而燃烧热就 是 900 ...

中和热于反应热本质的不同是什么?
答：反应热是原子的电子向低能级运动,散发的热量 中和热是离子键的改变为分子键是放的热 一个是物质本身的能量,一个是键能

燃烧热,中和热,反应热,什么区别?
答：⑤要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。如图三者的联系和区别：参考资料 百度文库：https://wenku.baidu.com ...

“中和热”、“ 反应热”和“ 燃烧热”的区别是什么?
答：作用主体不同：中和热指酸碱中和释放出的热量，反应热涵盖所有发生化学反应过程，燃烧热涵盖可燃物与助燃物之间发生燃烧过程释放的热量。

反应热、燃烧热、中合热三者之间关系、与区别??
答：1.体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量为反应热。2.燃烧热是反应热的一种形式，是在25C°、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。3.中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol水时的反应热。4.燃烧热和中和热都属于反应热。

在热化学方程式中,反应热,中和热,燃烧热有什么区别
答：简单的说，反应热就是一个化学反应中的热效应，而中和热和燃烧热只是反应热的一种，中和热是中和反应的反应热，燃烧热只指物质燃烧的化学反应的反应热。具体的规定参照教材上的定义，中和热课本上好象没有，它指的是稀的强酸和稀的强碱反应生成一摩尔水时放出的热量。至于你说的那个单位的问题，主要...