中和热一定指强酸强碱反应放出的热吗 中和热一定指强酸强碱反应放出的热吗
注明：1。必须是稀溶液，如果是浓溶液在反应中能产生溶解热。
2。一定是强酸强碱，如果是弱酸或弱碱，它们电离时需吸收热量。
3. 一定不能生成沉淀，如果生成沉淀有生成热。
4. 一定生成1mol水，中和热是57．3 kJ·mol－1；
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中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准．
一定是强酸与强碱的反应，如果是弱酸弱碱它断键时会吸热。它的中和热会小于57.3 ^~^
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．酸和碱的概念是广义的呀。
中和热：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量吗？~
不一定必须是强酸和强碱反应放出的热量
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。中和热测定的原理：发生中和反应时，由于所用的酸和碱强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各不相同的，一元强酸和一元强碱之间中和的反应热，其原理为：
H+(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l)
中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3
kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3
kJ·mol－1；
3．以生成1
mol水为基准．
强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
答：强酸强碱必须是稀溶液.2.强酸强碱稀溶液必须生成1mol水.3..强酸强碱稀溶液不能生成盐是沉淀,可以说明就是中和热
弱酸和弱碱反应反应的中和热和强酸强碱反应的中和热一样吗
答：是不一样的。具体分析如下：弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。然而，强酸强碱反应的中和热是固定的，一元强酸与强碱的中和热约为-57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热。中和反应中必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液...
强酸,强碱溶于水会放热吗?
答：强酸，强碱溶于水会放出大量的热 强酸强碱溶于水时除了溶解过程 还有电离过程 溶解吸收一部分热 但是电离过程（由于完全电离）会放出大量的热 所以最后观察到的还是大量放热 满意请采纳 谢谢
关于反应热的问题
答：1、比如盐酸与氢氧化钠溶液反应，由于是溶液中的离子间的反应，氯化氢中氢氯键和氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子离子键已经被水破坏了，是不需要活化能引发的反应。所以中和反应不需要破坏化学键，只是氢氧根离子与氢离子结合成水，形成共价键放出热量。2、化学能可以转化为热能、电能、光能等能量，反应热...
求问强酸与强碱反应的反应热和弱酸与弱碱的反应热相同吗
答：反应热相同,但实际反应时放出的热量不同.对于反应热而言,酸碱中和永远是氢离子和氢氧根的中和,反应热是相同的.但是对于弱酸弱碱而言,中和放出的热量部分会提供弱酸或者弱碱的电离所需的能量,所以实际放出的能量小于反应热.
中和热与反应热的区别是什么?
答：中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为57.3，单位kJ／mol，是确定值。对中和热的理解：①“稀溶液”指浓度小于1mol/L的溶液，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。②生成的盐为可溶性。③指生成“1mol H2O”的热效应 ④中和热不包括...
强酸强碱溶于水都要放热吗???为什么要放热?
答：都会放热，这是因为他们放入水中时，本身能量较大，而遇到水时，温度相对来说降低，从而释放自身的能量，也就表现为放热，这时候强酸强碱的总能量被减小。而它们组成的物质就会以离子形式存在溶液中。
强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量是多少?为什么?叫中和热?只要是强...
答：生成的热量为57.3 kJ/mol，成为中和热，只要是一元的强酸和强碱都是如此。
...A.两者对应反应的△H均小于0B.两者的单位均为kJ/mol,但mo
答：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，中和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，反应的△H均小于0，故A正确；B、依据燃烧热和中和热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，中和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，单位相同，意义不...
中和反应吸热还是放热
答：中和反应是放热反应。例如：酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ。中和反应原理：溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如：HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成...
