离子方程式的写法和注意事项
1、 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。
2、 单质、氧化物、非电解质、弱电解质以及难溶的强电解质都保留其化学式。
3、 弱酸的酸式根离子不能分开写，而强酸的酸式根离子要拆开写。
4、 对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式，作为生成物写化学式。
5、书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。
离子方程式书写的注意事项：
1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。
2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。
3、要遵循拆写原则，反应物和生成物都一样。
4、不能违背约简原则。
5、要注意题中有关量的关系，如过量、足量、少量。
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离子方程式的写法和注意事项,
答：5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等,若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等,此外还要检查原子是否守恒.离子方程式书写的注意事项 1.要遵循反应事实,不能臆造化学反应 2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒,若是氧化还原反应要遵循电子守恒 3.要遵循拆写原则（...
离子方程式怎么书写?
答：化学方程式和离子方程式和离子方程式的写法如下所示：反应过程中，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡白色沉淀物，氢离子和氢氧根离子形成水。
高中的离子方程式书写方法
答：四看电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒.如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题,后者还有原子个数不等的问题.五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2...
离子方程式书写的规则
答：正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO- 错把HClO当作易电离的强酸。正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO 4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 如：将铜片插入硝酸银溶液中...
化学离子方程式写法规律
答：而弱酸弱碱不能完全电离，要写分子式。方程式两边要注意元素守恒，原子守恒，电荷守恒三守恒。一般离子方程式可表示相似物质的一类反应，如：Ba2+ + (so4)2- = Baso4可以表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐的一类反应。至于特殊的方程式就要背了，一般规律不是很多，多写即可，熟能生巧。
化学方程式的写法
答：【化学方程式书写步骤】1.在式子的左右两边写出反应物、生成物的化学式，并用短线相连。2.配平化学方程式两边，形成等量平衡。3.标明反应生成的条件，把短线改成等号，并标注上下箭头.【化学方程式书写注意点】如果反应物中无气体物质，而生成物中生成了新物质，那么要在物质后面备注上升箭头，如果在溶液中...
高中化学中各种化学方程式的书写方法,要点。请举例。说详细点。如水解...
答：注意：在电离过程中原子团不拆散，所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。电极：1、电解电解质本身 如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以Cl-优先放电：电极方程式：2Cl- →Cl2 ...
初中化学方程式写法及用法?
答：1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟…...
离子反应方程式怎么写
答：下面以酸碱反应为例来说明离子反应方程式的写法。酸碱反应是指酸和碱在水溶液中发生的反应。例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写成如下的离子反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 在这个方程式中，H2SO4和NaOH分别代表硫酸和氢氧化钠，它们的离子式分别为H+、SO42-和Na+、OH-。反应的过程...
3个离子方程式的正确写法
答：1.SO3 2-的水解反应 SO3 2-+H2O=HSO3-+OH- 2.氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液 3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO(气体) + 8H2O 3.氯化铝溶液加入足量的氨水 Al3+ + 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ + 3NH4+
