关于离子方程式的书写 离子方程式的书写方式

对，前面电子数等于后面电子数

离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。

一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质

1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。

2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。

3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。

4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。

5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。

二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤

初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：

第一步：写 正确写出反应的化学方程式

第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子

第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒

上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。

三. 牢记离子反应发生的基本条件

化学反应是否是离子反应，是否可改写成离子方程式，必须以实验事实为依据，尊重富观事实。通常情况下有沉淀、气体、弱酸、弱碱以及有水等难电离的弱电解质生成或能发生的氧化还原反应的离子反应都能进行。

如：硝酸银溶液中加入氯化钠

碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸

醋酸钠溶液和盐酸反应

氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液

四. 加强实验，注重练习，掌握离子方程式的书写要点

1. 化学是一门以实验为基础的自然学科，要能够准确熟练掌握离子方程式的书写，同样要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来揭示反应实质并发现规律。如氢氧化钡和硫酸、氨水和醋酸等反应设计成如下两个实验：

实验1：在氢氧化钡中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，发现溶液的红色逐渐变淡直至红色完全消失，同时溶液中出现了白色沉淀，并不断增加，红色完全消失时沉淀完全。这一实验事实说明，和、和之间的反应是同时发生也同时结束。

实验2：分别取稀氨水和稀醋酸做导电性实验，两次灯光都很暗，再将两溶液混合后做导电性实验，灯光明显变亮。这说明混合后的生成物电离能力显著增强。因为醋酸铵是强电解质完全电离，而氨水和醋酸都是弱电解质，只能部分电离。

2. 化学方程式的书写要在老师的指导下，有计划、有步骤的对不同类型的离子方程式进行归纳整理，并通过练习进行分析、比较，总结规律，达到熟能生巧。

对，你写的是对的

就是你这样写的，还有什么不懂的可以问我

关于离子方程式的书写~

关于离子方程式的书写由于离子反应主要涉及到元素及化合物知识、氧化还原反应、盐类水解等知识点，所以离子反应方程式的书写及正误判断是考试命题中出现频率最多的问题之一，因而掌握离子方程式的书写技巧，了解其常见易错点，对于解答有关离子反应问题具有重要的作用。一、离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写通常有两种方法，其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证，“拆”是关键。具体为：①写出正确的化学方程式，②把溶于水的强电解质改写成离子符号，③删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子，④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。其二是从反应实质角度来书写，具体为①分析溶液中含有那些离子，②分析那些离子能发生反应，③分析离子的来源，若来自强电解质时则直接写成离子，若来自于弱电解质时则写成弱电解质的化学式，④写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可。第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方程式书写。如碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应时，可以出现碳酸氢钙溶液过量，也可以出现氢氧化钙溶液过量，这两种情况的产物并不一致，故使用第一种方法书写时则难度很大，此时若使用第二种方法较易，具体如下：两溶液中共含有HCO3-、Ca2+、OH-，其中HCO3-与OH-反应生成的CO32-还能够Ca2+反应再生成CaCO3沉淀，所以当碳酸氢钙溶液过量时，则应以氢氧化钙溶液完全反应为研究对象讨论，不难写出Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；当氢氧化钙溶液过量时则应以碳酸氢钙溶液完全反应为研究对象讨论，不难写出Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+CO32-+H2O。二、书写离子方程式应注意的几个问题1、判断反应是否为离子反应。通常认为在溶液中有电解质参与的反应为离子反应，只有这样的离子反应才能写出离子方程式，否则不能书写离子方程式。如高锰酸钾固体受热分解、加热消石灰与氯化铵的固体混合物等反应就不能写出离子方程式。 2、尊重客观事实。化学反应确实能够发生的才行，不能想当然地乱写。如铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁；铁与铁的化合物与硝酸反应时首先生成+3价铁离子，待硝酸反应结束后+3价铁离子再与铁反应生成+2价铁离子。 3、明确那些物质能改写离子形式。凡是溶于水的强电解质在溶液中可改写成离子形式，即弱酸、弱碱、不溶物、单质、氧化物、气体均不能改写成离子符号。这要求熟记常见酸碱盐的溶解性，可总结为“钾钠铵硝盐易溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，溶碱仅有钾钠钡”，同时还应了解中学阶段中常见的弱酸（碳酸、硅酸、亚硫酸、次氯酸、氢氟酸、氢硫酸、羧酸等）、弱碱（氨水）溶液。再就是注意酸式盐的特殊性，强酸的酸式盐中氢可改写成氢离子，弱酸的酸式盐氢不能改写成氢离子，如：硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液： 2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液作用：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液则用离子符号表示，若是浊液则用化学式表示。微溶物作为生成物时，一般用化学式表示，并标“↓”。如澄清石灰水中通入适量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 向石灰乳中加入过量碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH—。 5、氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物时，若在加热条件下或溶液浓度过大时可写成NH3↑，否则一般写成NH3·H2O。如氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合不加热则为NH4++OH—=NH3·H2O，若加热则为NH4++OH— NH3↑+H2O 6、反应物的相对用量不同，离子方程式也不同。如在碳酸钠溶液中加足量盐酸时为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，在碳酸钠溶液中加少量盐酸时为CO32-+H+=HCO3- 三、常见易错点例析1、离子反应的实质不明例1．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式是__________。解析：离子反应的实质就使某种离子的浓度降低，可以采用生成沉淀、气体、弱电解质、配合物或发生氧化还原反应导致离子浓度减少的方法进行。Pb(Ac)2溶液中通入H2S时生成黑色沉淀只能是PbS，则化学方程式为：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc。其中H2S、PbS、HAc三种物质在书写离子反应方程式时均应写化学式。而Pb(Ac)2呢?由题给信息PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4知，此反应是复分解型的离子反应，而生成物没有沉淀、气体和水，则必有其它难电离物质，这只能是Pb(Ac)2，因此，这一反应的化学方程式就是离子反应方程式。2、离子方程式正误判断技巧不明例2．下列离子方程式正确的是( )。 A．等物质量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O B．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．向磷酸二氢钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 3Ba2++4OH—+2H2PO4—==Ba3(PO4)2↓+4H2OD．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O解析：判断离子方程式是否正确应注意到以下几个方面：①反应物和生成物是否正确；②化学式是否拆写成离子形式正确，即只有溶于水的强电解质才能拆写成离子形式，其它均不能拆写；③是否符合题设条件的要求，如“酸碱性”“过量”或“少量”或“等量”等，对于该类问题的分析应以少量的物质完全反应、足量或过量的物质无限充足来分析；④是否遵循原子守恒、电荷守恒、电子守恒（属于氧化还原反应的离子反应），等。A中混合溶液中存在等量的Na+、H+、SO42-、Ba2+及2倍OH-，故生成BaSO4、H2O之外还有剩余的OH-、Na+，这样离子方程式应为H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O，所以A正确；B中的过氧化钠不能拆写成离子符号，故错误；C中应以磷酸二氢钾溶液完全反应考虑，故H2PO4—应全部转为PO43—，PO43—又全部生成Ba3(PO4)2沉淀，所以正确；D中的方程式中氢原子两边个数不相等或式子两边电荷不相等，故错误。 答案：A、C。 3、易忽视某些物质（或离子）的氧化性或还原性 例3．下列离子方程式正确的是( )。A．标准状况下将112mL氯气通入10mL浓度为l mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++C12==2Fe3++2C1—B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 ：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O— 解析：A中FeBr2电离出的Fe2+、Br-都具有较强的还原性，其中Fe2+的还原性强于Br-，故通入的C12为0.005mol时，0.0l molFeBr2中Fe2+、Br-先后依次反应。当0.0l molFe2+完全反应则需要C12为0.005mol，这样FeBr2中的Br-则没有机会再反应啦，所以反应的离子方程式应为：2Fe2++C12==2Fe3++2C1—；B中的产物CaSO3具有较强的还原性、HClO具有强的氧化性，故这两者之间还能发生氧化还原反应生成CaSO4与HCl，故错；强碱溶液中不可能生成H＋，这与事实不符，所以C错误；因为Fe3+与I-之间能发生氧化还原反应生成Fe2+与I2， 故D错误答案： A。总之，只要抓住离子反应的实质，按照离子反应方程式的书写要求或规则去思考、去解答，一般关于离子方程式的书写与正误判断问题就不容易出现错误。

离子方程式的书写里面的拆重点理解：
易溶于水的强电解质（强酸强碱等）都可以拆（但如果是固体就不能拆）
难溶，难电离物质，氧化物，水，弱电解质（弱酸弱碱等）也要用化学式表示。主要参照《酸碱盐的溶解性表》。在此我们归纳如下：

1、钾钠铵盐硝酸盐都是易溶物，应该用离子符号表示。

2、氯化物中学阶段氯化银用化学式表示，其余的用离子符号表示。

3、硫酸盐通常硫酸钡用化学式表示，其余的用离子符号表示。

4、碳酸盐除了钾钠铵盐以外，其余的用化学式表示

5、磷酸盐与碳酸盐相似。

这样系统地归纳以后，我们学生就基本上形成了一个知识系统。有了这样一个系统以后，我们对拆分物质就比得心应手了。如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我们就可以这样考虑。分析如下：CL2和H2O分别为单质与难电离物，应该用化学式表示。而KCL和KMnO4是钾盐，是易溶物，应该用离子符号表示。而MCL2是氯化物，用离子符号表示。这样离子方程式为16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.这样我们不仅把扩大范围以后遇到的书写化学方程的困难解决了，而且我们也突出了重点步骤。

根据上述例子的分析，我们不仅扩大了知识范围——不仅仅局限于初中的几个反应，而且可以准确无误地书写离子方程式了。如KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O，在此反应中也只要考虑物质用什么形式表示。氯酸钾和氯化钾都是钾盐，应该用离子符号表示。盐酸是强酸，应用离子符号表示。其它的用化学式表示。这样离子方程式就为CLO +6H +5CL =3CL +3H O。到此，我们可以明显地看到“重点突破，系统归纳”的效果了。

那个能溶于水的强电解质 直接拆就可以了 只写 有沉淀 水 或气体的 生成的离子 像 BaCl2 H2SO4 直接写 Ba2+ + (SO4)2-= BaSO4
碱式盐的弱酸根 不用拆

离子方程式步骤
答：两种都是强电解质在水中完全电离Cu(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4+Cu(OH)2 碳酸钙是不溶固体，而盐酸完全电离CaCO3+2H(+)=Ca(2++H2O+CO2 都是溶于水的强电解质CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2 化学离子方程式书写技巧：(1)写，写出有关反应的化学方程式。(2)拆，可溶性的强电解质用...

离子方程式书写步骤
答：离子方程式书写步骤如下：1、“写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式。2、“拆”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。3、“删”：删去化学方程式两边不参加反应的离子。4、“查”：检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等。在书写...

离子反应的方程式怎么书写?
答：二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不...

离子方程式的书写步骤
答：离子方程式书写的基本规律要求。（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失...

离子方程式怎么书写?
答：化学方程式和离子方程式和离子方程式的写法如下所示：反应过程中，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡白色沉淀物，氢离子和氢氧根离子形成水。

离子方程式的正确书写有哪些?
答：在写离子式时，沉淀，气体，水都要求写成化学式，而易电离的物质都要写成离子形式。另外强酸性溶液中弱酸根离子不能存在，强碱性溶液中弱碱阳离子不存在。一个正确的离子方程式要符合客观事实并同时满足质量守恒和电荷守恒。如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（不符合客观事实）， Na+H2O=Na++OH-+H2↑（质量...

离子方程式的写法和注意事项
答：4、 对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式，作为生成物写化学式。5、书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。离子方程式书写的注意事项：1、要遵循反应事实...

如何书写离子方程式
答：书写步骤 写 —正确书写反应的化学方程式 拆 —把易溶、易电离的物质拆成离子的形式 删 —删去方程式两边不参加反应的离子 查 —检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷总数是否相等

离子方程式的书写规则
答：也书写化学式.浓硝酸、盐酸书写离子式③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平）,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比.拓展 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2...

离子方程式是什么怎么写
答：在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外,还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应,书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素,往往容易发生错误。例如:Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为:3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O;而不是Fe...