初中化学题目 初中化学题目、
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
分解反应常常需要加热，以破坏化合物的结构，使原子重新组合。
1．氧化物的分解
氧是一种活泼的非金属元素，所以氧化物的结构一般都较稳定，即使加热也难分解，只有少数不活泼金属的氧化物能分解。
2．碱的分解
难溶性碱碱性氧化物＋水
微溶性碱加强热能分解。
可溶性碱受热时只熔化不分解。
3．酸的分解
含氧酸→酸性氧化物＋水
无氧酸受热后易挥发，不分解。例如盐酸在常温或受热时易挥发出氯化氢气体，不发生下列分解反应：
4．盐的分解
加热时，铵盐、酸式碳酸盐、硝酸盐及某些碳酸盐可以发生分解反应。
实验室利用某些含氧酸盐的分解反应制取氧气。
5．结晶水合物的分解
结晶水合物在常温或加热时，能失去部分或全部结晶水。
二 置换反应是氧化还原反应的一种，指一种单质与一种化合物发生的反应。在反应中由于还原性或氧化性的强若关系，还原性强的或氧化性强的单质把在化合物中的还原性或氧化性弱的物质置换出来。
三 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。当学习酸的通性、碱的通性及盐的化学性质之后，有关复分解反应的类型可总结为以下五种：
��（1）酸＋碱＝盐＋水
��（2）酸＋盐＝新酸＋新盐
��（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水
��（4）碱＋盐＝新碱＋新盐
��（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐
��是不是酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应呢?回答是否定的
四 化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：
1．金属＋氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。
2．非金属＋氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，
3．金属＋非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。
4．氢气＋非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。
5．碱性氧化物＋水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。
对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。
7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。
8．氨＋酸→铵盐
氨气易与酸化合成铵盐。
五中和反应 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。例如：
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
反应中OH-和H+结合成难电离的H2O分子，Cu2+和NO3-构成，可Cu(NO3 ) 2 见中和反应属于复分解反应。注意以下几点：
①酸和碱不一定都能发生中和反应，如Cu(OH)2 和H2CO3 基本上不发生反应
②生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
因为SO2 不是酸，所以此反应不能称为中和反应。
③中和反应若进行完全，则生成正盐，若进行不完全，则生成酸式盐或
碱式盐，如：
Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)Cl+H2O
碱式氯化铜
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
硫酸氢钠
④中和与中性不能混淆。酸和碱完全中和，反应后所得的溶液不一定是
中性溶液，可以呈中性、酸性或碱性，视盐的组成而定。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
强酸强碱盐
得到中性溶液。
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
醋酸 强碱弱酸盐
得到碱性溶液。
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
强酸弱碱盐
得到酸性溶液。
中和反应在工农业生产和科学实验中应用广泛，如用它来制造肥皂、精炼石油、改良土壤、洗涤油污等。从广义看，加入某物质使酸或碱的酸性或碱性削弱，也可以叫做中和，如加纯碱（Na2CO3，属于盐类）使酸的酸性减弱或消失，也是中和反应。
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2点燃
2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
24、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C
高温
H2
+
CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.
加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.
高温煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20.
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生成
7AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
1、镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁（置换反应）
2、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水（复分解反应）
3、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水（复分解反应）
4、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜（置换反应）
5、氢氧化镁和硫酸铜发生互促水解生成氢氧化铜和硫酸镁（高中才会学到）
希望可以帮到楼主！望采纳！
搞不清你那个表里的字到底是什么==
看到红褐色肯定是氢氧化铁。。然后加上氯化钠就可以倒推出来了嘛。。。
================================================
好吧搞清那个图了。。
【看到红褐色肯定是氢氧化铁。。然后加上氯化钠就可以倒推出来了嘛。。。】由元素守恒可以推出c是氯化铁。。
然后白色不溶于稀硝酸的沉淀的典型物有AgCl和BaSO4。。因为c是氯化铁不含Ba元素。。所以可以推出Ba元素都去了白色沉淀那里。。即白色沉淀是BaSO4。。。
然后再倒推回去。。。有色溶液加BaCl2得到了BaSO4和氯化铁。。那么由元素守恒知有色溶液是由硫酸铁。。。当然按元素守恒有色溶液可能是硫酸亚铁。。但是假设是硫酸亚铁。。那么它跟氯化钡反应生成的应该是氯化亚铁。。而且中间没有加入其他氧化剂。。即没机会变成三价铁。。跟开始推导出来的c是氯化铁的结论矛盾。。所以不可能是硫酸亚铁。。。
a是水。。那固体纯净物就是硫酸铁了。。
=================================================
这种题关键是根据颜色特征判断大概是那些物质。。然后用元素守恒推断猜想是否成立。。。
初中化学经典题30道~
1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。
请回答，根据质量守恒定律，(m1—m2)能表示什么物质的质量？
答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g过氧化氢完全分解后生成的水所含氧元素的质量。
2.①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000
3.（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000t，问答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t；
②二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化疏的质量是 t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应
的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，
可得到H2SO4的质量为 t（精确到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5
4.．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：
⑴样品中CaCO3 的质量分数；
⑵加入的稀盐酸的质量；
⑶反应后所得溶液的质量。
答案： 解：设样品中含碳酸钙的质量为x ，盐酸溶液中含HCl的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
则加入的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g
反应后所得溶液的质量为：10g + 73g —4.4g = 78.6g
甲.乙两工厂的生产污水中各有下列五种离子中的三中(两厂含有一种相同离子):氢离子.铜离子.钾离子.硝酸根离子.氢氧根离子.若两厂单独排放都会造成严重污染.若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清液,此溶质可做化肥.下列分析正确的是.
A.氢氧根离子和铜离子来自同一工厂
B.铜离子和钾离子来自同一工厂
C.钾离子和氢氧根离子来自同一工厂
D.氢离子和钾离子来自同一工厂. 选C.
一个工厂是氢离子,铜离子,硝酸根离子.另一个工厂是钾离子,氢氧根离子,硝酸根离子.还有这个网站 http://wenku.baidu.com/view/3eb3108884868762caaed5cf.html
或者买书全国名校升学经典习题 初中化学
1、有一杯无色液体，已知溶液中的阳离子是Na+，阴离子可能是Cl-、CO3 2-、SO4 2-、NO3-、证明是否含有Cl-、CO3 2-、SO4 2-（只许取样一次）
向溶液中加入硝酸钡溶液，如有沉淀，将沉淀滤出，再沉淀加入到过量的盐酸中，如有气体放出，证明有CO3 2-；如果沉淀没有完全溶解，证明有SO4 2-；再滤液中加入硝酸银，如有白色沉淀，证明有Cl-.
2、海水晒盐可得粗盐，粗盐中所含杂质有：沙子，氯化钙，氧化镁，硫酸钠，请除去。
过滤除去沙子，加入Na2CO3除去氯化钙、氯化镁，加入氯化钡除去硫酸钠。
3、水煤气CO,H2中可能含有CO2和水蒸气，请设计方案检验是否含有这四种气体、
通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明有CO2；再通过无水硫酸铜，变成蓝色，证明有水。
再水煤气通过碱石灰后，点燃，再将生成的气体通过无水硫酸铜，变成蓝色，证明有水，说明水煤气中有氢气；将剩余气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明有CO2，说明水煤气中有CO。
一些关于初中化学的题目。
答：（2） C2H4 。（3） 1 2 3 6、A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成。是推断：（1）写出A、B、C、D物质的化学式A KMnO4 B O2 C S D SO2 （2）写出题中有关的化学方程式 2KMnO4=加热=K2MnO4+Mn...
初中化学问题?
答：二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、...
初中化学 题干:有一种混盐CaOCl2其中钙元素显正二价,氧元素选负二价...
答：分析：利用化合物中各元素的化合价的代数和为零，以及常见元素化合价知识解决此题；依据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3-、Cl-、则CaOCl2中含有Ca2+、ClO-、Cl- 解答：解：CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种...
初中化学题,高手来,10分
答：从题目看，Fe反应消耗体积为：0.5cm × 10cm2 = 5cm3，质量为7.86g/cm3×5cm3=39.3g。设这些铁能置换出的H2质量为xg：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 56 2 39.3 x 解得：x=1.4g 铁块是悬挂在稀盐酸中的，受稀盐酸的浮力根据阿基米德定律知为排开稀盐酸的重量。铁也会反作用于稀...
初中化学题
答：8.8g二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g 3.6g水含氢 3.6g*2/18=0.4g 2.8g-2.4g-0.4g=0 所以不含氧元素 碳、氢原子个数比为 （2.4g/12):(0.4g/1)=2:4 化学式为 C2H4 相对分子质量为 28 所以 选 D 碳氢元素质量比为 2.4g:0.4g=6:1 ...
高中化学分类问题
答：C答案结合图示考查的是酸的化学性质及溶液的导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为0。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42-，所以在加入物质前溶液具有导电性。生成的MgSO...
关于初中化学除杂问题
答：1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法 一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③...
一道初中化学选择题题。求解释。
答：解答：题目中应该是生成水的质量为1.44g吧。生成水的物质的量n(H2O)=1.44/18=0.08mol；所以产物水中氢元素的质量为m(H)=n(H)M(H)=2n(H2O)M(H)=2×0.08×1=0.16g。产物水中氧元素的质量m(O)=n(O)M(O)=n(H2O)M(O)=0.08×16=1.28g 生成二氧化碳的物质的量n(CO2)=3.52...
初中化学实验探究题目
答：（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足___ 的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1．Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。2．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，...
急,一些关于初中化学的题,帮帮忙!快考试了
答：1.铁在硫酸铜溶液中置换出铜，∵铁的相对原子质量＜铜 ∴溶液质量减小 现在说别的选项：A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶于水，溶液的质量增加 B.铁和酸反应，生成的铁盐都溶于水（不知道和碳酸反应吗）∴溶液的质量增加 D.就不反应 17.关于这个题，建议背过，呵呵 20.看化学方程式：...
