高中化学:弱电解质在什么时候写化学方程式？ 弱电解质在离子反应方程式中需要写化学式吗？
一般，只有强酸，强碱和可溶性盐可以拆成离子形式，其他的物质都不可以！
弱电解质在一个所有反应物和生成物都不能拆的状态下，只能写成化学方程式，绝对不能写成离子方程式！
强电解质和弱电解质的出发点都是溶液，也就是溶于水时，才会存在电离。
什么弱电解质写化学方程式？是化学方程式还是化学式？
弱电解质在离子反应方程式中需要写化学式吗？~
弱电解质在离子反应方程式中需要写化学式
要写方程式，比如说醋酸啊，醋酸是弱电解质，但是不代表它不电解，还有碳酸
在化学反应方程式中，只有在溶液或熔融状态下才可改为离子方程式。
所以把电解质定义为：在水溶液或熔融状态下能电离的物质叫做电解质。
把完全电离的物质叫做强电解质。
能改为离子方程式的只有强电解质。
强电解质包括：强酸，强碱，盐（除氯化汞和醋酸铅）
碳酸是弱电解质，所以在离子方程式中写为 化学式。 。
高中化学必修一的知识点
答：④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易...
写化学方程式时,弱电解质能写成离子形式吗?
答：弱电解质绝对不能写成离子形式。发生离子反应的条件是1有气体产生，2有沉淀产生，3有水生成。三者必居其一。再不明白，可在线问。
高中化学反应原理-强弱电解质、盐类水解的核心
答：直接到粒子浓度的方面来讲，可能很多人会摸不着头脑。在高中化学里，要了解粒子浓度，确实首先要系统学习强弱电解质、化学反应平衡、盐类水解等问题。1.什么是强弱电解质实质（表现状态）在这里我们将不再多谈强弱电解质的原理。核心关键要记住强电解质在溶液中全部以离子形式存在，而弱电解质在溶液中以...
我想问一下,什么时候化学方程式或者化学符号要加离子符号(初中...
答：1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。氯化物(盐酸盐)中...
求高一必修一化学知识点
答：整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶...
弱酸在离子方程式里应该写成离子符号还是写成化学式?拿醋酸来说,在溶液...
答：不能哦、弱酸是不能拆开的，醋酸直接写成分子形式。而醋酸钙是强电解质，拆开（醋酸铅不拆开）。弱酸和弱碱等都是弱电解质，在溶液中部分电离，所以在写离子方程式是是不拆开的。常见的弱电解质，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物...
在书写离子方程式中,哪些不能拆?
答：（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3•H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的...
在离子反应中,socl2写化学式吗
答：亚硫酰氯，非电解质（注意“非”），写化学式，与CO2、NH3等一样。有关的方程式：2SO2+2X2+2H2O＝H2SO4+2HX+SOX2(X表示Cl2、Br2、I2)
...中和反应,生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,氧化还原反应,沉淀消失...
答：具体问题具体分析，要看以氧化还原反应为主，还是以复分解反应为主。若只有复分解反应，先中和反应，因为水是极弱的电解质。再生成沉淀，先生成溶度积小的再生成溶度积大的，然后沉淀溶解，先易溶的反应后难溶的反应。若只发生氧化还原反应，先氧化性或还原性强的反应，后氧化性或还原性弱的反应。
高中化学分步搞定“弱电解质的电离平衡”!
答：电离平衡同化学平衡一样,也符合“逆、等、动、定、变”等特征,即: (1)逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡。 (2)等:弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 (3)动:弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等,不等于零,是动态平衡。 (4)定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,...
