高一化学计算题，急求？
氢气由原来4.4变为0.8，说明反应了3.6mol的H2，得出反应的N2是1.2mol，生成的NH3是2.4mol,根据速率的公式就可以算氢气的反应速率：
v(H2)=3.6mol÷3L÷2min=0.6mol/(L.min),
同理得到：v(N2)=0.2mol/(L.min)
v(NH3)=0.4mol/(L.min)
三种物质的速率之比为：0.6：0.2：0.4＝3：1：2
所以：反应的速率与化学计量数成正比。
根据速率的公式，△C（N2)＝v×t＝0.2mol/(L.min)×2min=0.4mol/L,开始的物质的量浓度是1.5mol/3L=0.5mol/L,所以2分钟后的物质的量浓度是：0.5mol/L－0.4mol/L=0.1mol/L.
根据Δ的比例算
高一化学计算题~
用传统的方法来解决一下。从Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O和
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O看出，铜单质与Cu2+的比例是1:1，氧化铜与Cu2+的比例也是1:1，再由题意“冷却后将混合溶液稀释到1000ml，测得c(Cu2+）=0.3mol/L ”可以算出反应后溶液Cu2+的物质的量是0.3mol。也就是，铜单质和氧化铜的物质的量之和也是0.3mol。这样就可以得到一个关系式。我们假设混合物中有Xg氧化铜，则混合物中的铜有（20.8-X）g。则有X/（64+16） +（20.8-X) =0.3
得出这个关系式之后可以算出X=8g，也就是混合物中CuO有8g，铜单质是12.8g。计算得出。铜单质是0.2mol。生成的SO2气体也是0.2mol，体积是0.2*22.4L/mol=4.48L，最后，反应放出的气体就有4.48L。
根据化学反应方程式我们可以得出。Cu消耗了0.4molH+，CuO消耗了0.1molH+，总共是0.5molH+。原溶液的H+总共有18.4*0.05*2=1.84mol，所以溶液中最后的的H+的物质的量是1.34mol，则c（H+）=1.34mol/L。
碳酸钠与盐酸的反应有两种情况，一是盐酸足而碳酸钠不足，这时2HCL+Na2Co3=2NaCl+Co2+H2O直接一步反应完。二是酸不足，这时先Na2Co3+Hcl=NaHco3+NaCl,如果酸还有剩余（这里应注意，酸的总量对2HCL+Na2Co3=2NaCl+Co2+H2O一步反应是不足的，但对Na2Co3+Hcl=NaHco3+NaCl可能是足量还会剩的。）如果盐酸还有，再HCL+NaHCo3=NaCl+Co2+H2O,
二问盐酸往碳酸钠里加，相当于酸不足。所以是情况二，盐酸有0.4mol,42.4g碳酸钠是0.4mol,
Na2Co3+Hcl=NaHco3+NaCl
0.4 0.4 0.4
正好反应生成NaHco3，盐酸没剩余，不再反应，所以无氢气生成。
一问盐酸溶液中逐滴滴入碳酸钠，相当于酸足量，是情况一，
2HCL+Na2Co3=2NaCl+Co2+H2O
0.4 0.2 0.2
（ 因为碳酸钠是一点点加，当加了0.2时，把盐酸全反应了，再加也只是留在溶液里面里面），所以生成Co2:0.2乘22.4升。
不知我讲得清楚吗
化学必修一计算题..急救!!
答：100:(x*80%)=1:0.5 X=62.5 g
一个化学计算题 快急!!!
答：解：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 56 64 X 1.6 解得X=1.4 铁粉中铁的质量分数就是1.4/(1.4+0.2)=87.5%.答。。。好好学习，天天向上。
一道高一的化学计算题急!
答：1、取1L98%硫酸计算 n(H2SO4) = 1 * 1000 * 1.84 * 98% / 98 = 18.4mol 则c(H2SO4) = 18.4mol/L 2、“取100g的该硫磺，加水稀释”应该是硫酸才对吧？m(H2SO4) = 100 * 98% = 98g n(H2SO4) = 98 / 98 = 1mol c(H2SO4) = 1mol/L 3、n(S) = 1000 / 32...
一刀化学计算题(有关溶质质量分数类),速度,就现在哦!!! 因为急,好的...
答：50克*20%=10克，这是溶质的质量。溶液的质量：10克/98% =10.2克 98%的浓硫酸的体积：10.2克/1.84=5.55mL 水的质量：50-10.2=39.8克 水的体积：39.8mL
求解一个化学计算题,,,急!
答：得失电子守恒列方程n（fe3+）*1=n（I-）=0，02mol n（Fe）=2.80/56=0.05mol 则n（fe2+）=0.03mol 再根据得失电子守恒，元素守恒列方程n（HNO3）=n(NO)*3=n（fe2+）*2+（fe3+）*3=0.12mol，c（HNO3）=1.2mol/L
一道化学计算题,怎么算,急 ,第28题第3小题最后一空消耗甲烷多少_百度...
答：正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-（b处）负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O（a处）总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O 由于总反应消耗OH-，所以溶液pH变小。电解池，铁棒上镀铜，则铁棒做阴极，铜棒做阳极 阳极：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极：Cu + 2e- = Cu...
一到初中化学计算题(急!!!,在线等!!)
答：全过程中发生化学反应为：CuSO4+NaOH=Cu(OH)2(沉淀）+NaSO4 沉淀全部是Cu(OH）2 所以有：CuSO4 +2 NaOH= Cu(OH)2(沉淀）+ Na2SO4 160 80 98 x= 32 y=16 19.6 所以废水中硫酸铜的量为32g 沉淀硫酸铜消耗的 NaOH量为：16/(20%)=80 稀硫酸消耗的NaOH量为：...
化学计算题?
答：显然25℃时若溶解度为x，则100g水中溶解x(g)该溶质达到饱和，此时溶液质量为100g+X，溶质质量分数为X/(100g+X)，即30%，列方程即可求出溶解度。由题目可知该题是在饱和溶液中的计算，在饱和溶液中，溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度＋100g），然后把题目中的数值代入上式中计算即可解出。
一个化学计算题
答：答:草酸的分子质量H2C2O4是:90 结晶草酸的分子质量H2C2O4.2H2O 是:126 7克结晶草酸中纯草酸含量为:7x90/126 =5g (望采纳)
初三一小道化学基础计算题,在线等~~··~··~~·进额...
答：H2O里H的质量分数是2/18 生成的8.8gCO2里，C的质量是8.8×(12/44)=2.4g 生成的5.4gH2O里，H的质量是5.4×(2/18)=0.6g 2.4g+0.6g=3g 所以O的质量为8.8+5.4-3=11.2 只燃烧4.6克氧气 所以一定含有C、H、O元素 2)按比例得 C2H6O+3O2 === 2CO2+3H2O C∶H∶O == 12...
