如何计算碳酸氢根的解离常数？
KHCO3 + H2O ⇌ HCO3- + H3O+
由于KHCO3是一个弱酸，因此上述反应是一个可逆反应。根据化学平衡的原理，当这个反应达到平衡状态时，溶液中H3O+的浓度、CO32-浓度和HCO3-浓度之间应该满足特定的关系式。
对于0.5mol/L的KHCO3溶液，其HCO3-和H3O+浓度接近，可以近似地认为[HCO3-] ≈ [H3O+]，则根据反应式和质量守恒关系式，可以列出以下化学平衡方程式和酸解离常数表达式：
KHCO3 + H2O ⇌ HCO3- + H3O+
Ka = [HCO3-][H3O+] / [KHCO3]
[HCO3-] ≈ [H3O+]
[H3O+] ≈ Ka x [KHCO3] / [HCO3-]
根据上述方程式可以求得[H3O+]的近似值，然后再通过pH = -log[H3O+]公式计算 pH 值。其中，K a 是碳酸氢根离子的酸解离常数，约为 4.5 × 10^-7。
经过计算可得，0.5mol/L的 KHCO3 溶液的 pH 值约为 8.20。
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怎样证明碳酸根和碳酸氢根结合质子能力大小
答：可以通过测定溶液中的pH值和含量来计算酸解离常数Ka，进而比较碳酸根和碳酸氢根的结合质子能力大小。例如，可以将含有一定浓度的碳酸根或碳酸氢根的溶液加入弱酸中，通过测定溶液中H+离子的浓度变化以及pH值的变化，来计算出其酸解离常数Ka值，并进行比较。
水解和电离 哪个程度大?
答：根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根水解平衡常数：Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数：Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数，则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
怎么计算氨气和碳酸氢根的平衡常数
答：计算碳酸根 碳酸氢根 醋酸根 的解离常数的方法氨根的是水解平衡常数（CH3COO- CO32- ）HCO3 -Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-72、电离常数CH3COOH H2CO3 NH3·H2OKi 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5碳酸根，化学式为CO₃，是一种弱酸根，在水中易水解产生...
为什么说碳酸根离子的水解比碳酸氢根离子强
答：[H+]= 2.07×10-10,pH=9.68(要比前面按两性物质计算出、及实际测出的8.30大很多([H+]则相差20多倍)。对两性物质的溶液来说,是质子争夺反应(而不是水解)决定了溶液的酸碱性,是其所关联的两级解离常数决定了溶液中[H+]的大小。严格地说,用“水解”解释碳酸氢钠溶液的碱性是错误的。因为质子争夺与水解,是...
高中化学
答：碳酸根大吧 我觉得得从电离常数看 碳酸氢根电离常数：4.7*10…^(-11)次氯酸电离常数：2.8*10^（-8）所以碳酸氢根比次氯酸的电离程度少，也就是碳酸根比次氯酸根对氢离子的吸引力强，所以碳酸根水解程度大
碳酸氢根是水解大还是电离大
答：水解强于电离，因其水溶液为弱碱性故而得知，也可从电离平衡常数判断，碳酸的pka1=6.38，pka2=10.33，因此碳酸氢根电离的平衡常数为pka2=10.33，而水解的平衡常数pkb1=14-6.38=7.62<pka2，故水解强于电离。
碳酸氢钠的电离方程式是什么
答：NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 1、原因：因为碳酸氢根是弱电解质二级酸根，在水中会二次电离。一般是分两步的。第一步电离出HCO3（-），第二步HCO3(-)会进一步电离，生成H(+)和CO3(-)。2、推导公式：NaHCO3＝Na(+)+HCO3(-)NaHSO4＝Na(+)+HSO4(-)(熔融状态下）...
碳酸的电离常数为10^(-6.1),血液中碳酸氢根比碳酸为20比1,Lg2=0.3 L...
答：公式：pH=pKa+lg[c(碱)/c(酸)]。显然题目说了pKa=6.1，c(碱)/c(酸)=20，所以pH=6.1+lg20=6.1+lg(4×5)=6.1+2lg2+lg5=6.1+2×0.3+0.7=7.4。
已知药物在不同ph对应的溶解度 求pka
答：p是一种算法,取负对数 Ka是酸的电离常数 Kb是碱的电离常数 pH是氢离子浓度的负对数 PKa=PH±logCb/Ca Cb是缓冲液中“相对碱性”的浓度，Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度，例如碳酸根与碳酸氢根组成的缓冲液，碳酸根浓度为Cb,碳酸氢根浓度为Ca。pH与pKa的关系是:pka=PH值+log(未解离浓度/已解离...
常见酸的酸性比较
答：请比较pKa，不明白在线问我 过氧化氢pka=11.62,比磷酸氢根离子酸性稍强，比水（pka=16）酸性强，比碳酸氢根离子酸性稍弱，比其他常见酸都弱得多 名称 化学式 解离常数，pka 醋酸 HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸 H2CO3 K1=4.3O×lO－7 6.37 K2=5.61×1O－11 1O.25 草酸 ...
