高中化学电离水解问题 高中化学电离和水解的问题，很困惑，急求解！

碳酸氢根水解大于电离比较容易解释，碳酸氢根水解产生氢氧根，电离产生氢离子，而碳酸氢钠的溶液呈碱性，即氢氧根浓度高于氢离子，因此水解过程强于电离。
碳酸根水解产生氢氧根， 碳酸氢根水解同样产生氢氧根，但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，因此碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解，再由上述的碳酸氢根的水解强于电离，可知碳酸根的水解强于碳酸氢根的电离。
醋酸和醋酸根的比较复杂一些，要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值，或者说将同摩尔浓度同体积的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到的溶液呈酸性，因此醋酸电离出氢离子的过程强于醋酸根水解出氢氧根的过程。
碳酸根水解产生氢氧根，铵离子水解产生氢离子，既然碳酸根水解强于铵离子，则碳酸铵溶液中氢氧根大于氢离子，溶液呈碱性，PH大于7。但这不能推导出碳酸氢铵的PH值也同样大于7，必须要知道碳酸氢根的水解同样强于铵离子的水解才能判断。
判断电离和水解强弱可以通过比较弱酸弱碱的电离平衡常数，常数越大表明电离过程越弱，水解过程越强，反之亦然。比如碳酸的两个电离常数，一级是6.35，二级是10.33，即一级电离过程(碳酸电离为氢离子和氢氧根)强于二级(碳酸氢根电离为氢离子和碳酸根)，而二级水解过程(碳酸根水解为氢氧根和碳酸氢根)强于一级(碳酸氢根水解为氢氧根和碳酸)。而氨水的电离常数为4.74，比碳酸的两个电离常数都要小，因此可知铵离子的水解弱于碳酸根和碳酸氢根的水解，因此碳酸铵和碳酸氢铵都呈碱性。各种弱酸弱碱的电离平衡常数可以参见百科词条“电离平衡常数”。

你是要根据这些规律来判断溶液的酸碱性还是要知道某离子的水解与电离能力的大小？
你的额外问题：第二个所以不对，因为HCO3*-的水解同样大于NH4*+的水解。阴离子的水解大于阳离子的水解，就说明阴离子水解产生氢氧根的量大于阳离子水解产生的氢离子的量，所以溶液显碱性
除了你说的几种还有比较常见的有：
HSO3*-水解大于电离
HS*-水解大于电离
S*2-水解大于电离
S*2-水解大于NH4*+的水解
铵根的水解等于醋酸根的水解
目前能想到的就这些了

老师解答：弱酸越弱，越难电离，酸根离子结合质子能力越强，则越易水解。你把电离和水解混了，“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解”，比如醋酸〉碳酸〉次氯酸，则对应的酸根离子水解程度依次减弱

对于弱酸形成的酸式盐，基本上都属于水解大于电离，其在水溶液中显碱性，如NaHS，NaHCO3；对于中强酸与碱1:1形成的酸式盐，则容易发生电离大于水解，在水溶液中显酸性，如NaH2PO4，NaHSO3，NaHC2O3（草酸氢钠）。

强酸、强碱电离大于水解
一强一弱的盐水解大于电离
酸式盐中HSO4- H2PO3- HSO3-电离大于水解，其它的水解大于电离。

常见的电离＞水解：碳酸氢根，硫氢根，磷酸一氢根
常见的水解＞电离：亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根

1.同类的比较大部分酸（碱）：电离＞水解（例如醋酸是酸性，因为它的电离大于水解）。不同类的靠记，或者由酸碱性来判断。2.HCO3是酸性，水解生成碱，电离生成酸。因为它是酸，所以很容易判断出电离大于水解3.CO3水解生成OH，NH4水解生成H，CO3水解大于NH4的水解，所以OH＞H，PH＞7。还有高中老师有一句话叫：越弱越水解，谁强显谁性。因为HCO3的酸性是很弱的，水解HCO3＞CO3，得出PH＞7。

高中化学 水解 电离，问题~

A中c（醋酸根）+c（醋酸）=2c（钠离子），c（醋酸根）+c（氢氧根）=c（钠离子）+c（氢离子），后式乘2减去前式得题中式子所以A正确
B中2c（碳酸根）+2c（碳酸氢根）+2c（碳酸）=c（钠离子），明显2倍的位置反了
C中对应酸的酸性，醋酸>碳酸>次氯酸，酸性越弱越容易发生水解，所以要达到相同的碱性程度，酸性越弱的所需的量越少，题干正好相反。
D中因为氯化铵是弱电解质会发生水解，所以氯化铵会显酸性，但酸性较弱，达到中性溶液时，c（氯离子）+c（氢氧根）=c（氢离子）+c（铵根离子）+c（钠离子），c（氢氧根离子）=c（氢离子），所以c（氯离子）=c（铵根离子）+c（钠离子），由于是部分水解，所以一水合氨必小于氯离子，D错。

注意：1.在任何水溶液以及纯水中，水电离出的H+始终等于OH-。

2. 水电离出的氢离子与溶液中有的氢离子从概念上不是一回事，千万不能混淆。
3.在酸溶液中，溶液中c(H+)等于水电离出的氢离子与酸电离出的氢离子之和 。
溶液中c(OH-) 等于水电离出的c(OH-) 。 溶液中c(H+)与溶液中c(OH-)之积不变。
室温温度不变时，总 满足Kw=c(H+) ·c(OH-)=1 ×(10 )-14这个关系 。

高中化学电离水解问题
答：碳酸氢根水解大于电离比较容易解释，碳酸氢根水解产生氢氧根，电离产生氢离子，而碳酸氢钠的溶液呈碱性，即氢氧根浓度高于氢离子，因此水解过程强于电离。碳酸根水解产生氢氧根， 碳酸氢根水解同样产生氢氧根，但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，因此碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解，再由上述的碳酸氢根的水...

高中化学:关于电离、水解
答：问题一，铝离子水解，消耗氢氧根，氢氧根离子浓度减少，水的电离平衡向正反应方向移动，所以促进水的电离。问题二，Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+,铝离子在强碱中不会反应生成偏铝酸根，在中性和弱酸性中水解如上述方程式，强酸中不水解。问题三，如果该酸根对应酸为强酸则不可以水解，为弱酸则可以。

化学电离水解问题
答：一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(H...

高中化学水解,电离等问题?
答：水解，就是盐类的水解，是强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，弱酸弱碱盐，它们电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电解质的反应。双水解，就是某盐的阴阳离子都能水解，一个显酸性，一个显碱性，二者相互促进，程度增大，如果生成气体和沉淀，就可以彻底进行。复分解，是酸，碱，盐，两种化合物之间互相交换成分...

高中化学的电离和水解有什么区别?怎么区分?哪些物质能电离?哪些物质能...
答：水解反应通常指水参与的与离子（尤其是弱酸、弱碱盐类的离子）进行反应，生成弱电解质的过程。说白了就是只有盐类才水解（弱酸强碱盐 强酸弱碱盐或者弱酸弱碱盐才会水解 而且水解是很微弱的 并且谁弱谁水解 谁强显谁性）例如 NH4Cl溶解中存在 NH4+ + H2O === NH3 H2O 联系 水解在后，电...

化学中水解和电离关系问题 好的给高分
答：HA溶液中电离平衡:HA=(可逆号)H+ + A- 平衡体系中肯定同时存在HA ，H+ ，A- 三种粒子 NaA溶液中有A-和水电离产生的H+，它们肯定要结合生成HA，而且也形成HA ，H+ ，A- 三种粒子共存的体系 水解的离子方程式：A- + H2O =(可逆号)HA + OH- HA的电离平衡常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(...

化学的电离与水解
答：问题1:物质在什么情况下会发生电离或水解呢?1、电离:分步骤看:(1)只有电解质才会发生电离电解质:在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物;而非电解质呢,则是在在熔融状态下和水溶液中都不能能导电的化合物(注意“或”与“和”的区别,和化合物的条件,有很多物质既不是电解质又不是非电解质,就谈不上电离)常...

高中化学水解与电离
答：不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念，水解常数大于电离常数可以说明什么？可以说明在溶液中，同时存在等量（比如都是1mol）的次氯酸（单独存在呈酸性）和次氯酸钠（单独存在呈碱性）时溶液会呈现碱性。这是一个平衡问题，这种问题最好的办法是极限思维解决，类似我第一段的思想。没看懂的话可以追问。

高中化学中,水解方程式,电离方程式和电解方程式的区别。求普及_百度...
答：1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++...

关于电离和水解
答：所以它就水解；NaF中，F-是弱酸的阴离子，所以它就水解；氨水为什么会电离程度大于 NH4CL水解的程度 氨水为什么会电离？NH4CL又为什么水解？答：因为电离是第一步，没有电离就不会发生水解，所以有没有水解，都会有电离；能水解的物质先要电离才进行下一步的水解；后两个问题上面的文字已经说明了。