高中化学中，水解方程式，电离方程式和电解方程式的区别。求普及 水解方程式与电离方程式的区别
如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
2.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。
如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
电离是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电.
3. 水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。
①卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：
R—X+Na+OH-—→R—OH+Na+X-
Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
②芳磺酸盐的水解 通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。
③胺的水解 脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。反应通式如下：
Ar—NH2+NaNO2+2H2SO4
—→Ar—N+2HSO-4+NaHSO4+2H2O
Ar—N+2HSO4+H2O—→ArOH+H2SO4+N2
如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。芳环上的氨基直接水解,主要用于制备1-萘酚衍生物,因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或亚硫酸氢钠水溶液水解。如从1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亚硫酸氢钠水解。
④酯的水解 油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油;制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
水解方程式:只有存在弱酸根或者弱碱离子的化合物才可能水解
电离方程式:在溶液中可以电离或者在熔融状态也可以电离，这个只有电解质才能发生
电解方程式:只有离子化合物才能发生
基本的，电离在水中，电解需要通电
。哦哦哦哦
化学中的水解方程式与电离方程式有什么区别？~
水解反应是可逆的。
水解反应中有机部分是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子（或者弱碱和氢离子）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。
电离
电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．
水解
物质与水发生的复分解反应。 （例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl。
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
高中化学怎么区别水解方程式和电离方程式
答：水解反应通常指水参与的与离子（尤其是弱酸、弱碱盐类的离子）进行反应，生成弱电解质的过程．说白了就是只有盐类才水解（弱酸强碱盐 强酸弱碱盐或者弱酸弱碱盐才会水解 而且水解是很微弱的 并且谁弱谁水解 谁强显谁性）例如 NH4Cl溶解中存在 NH4+ + H2O === NH3 H2O 联系 水解在后，电离在前．先...
化学的电离方程式和水解方程式及离子方程式的区别??
答：弱电解质在水中的电离要写电离方程式，左端是分子式，右端是几个离子式，弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水中的水解要写水解方程式，左端是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子加上水，右端是相应的弱酸或弱碱加上氢离子或氢氧根。在水中的离子反应可写离子方程式，强电解质拆成离子，弱电解质不可拆，电离方程式...
FH在水中水解还是电离 方程式是什么
答：HF只能电离，不能水解 HF=H+ + F-
化学的电离方程式和水解方程式及离子方程式的区别
答：再看K2SO4中,判断几个,先用括号括起来,再看,(K)2(SO4)中K+的右下脚有个2.说明有两个K+,所以在右边K+前写个2,硫酸根就一个 得 K2SO4= 2K+ + SO4 2- 熟练了就不用这么复杂了,一看就能看出来 离子方程式:用实际参加反应 的离子符号来表示化学反应的式子 电离方程式、离子方程式的区别 如...
NH4Cl溶液中有哪些电离方程式和水解方程式有哪些
答：NH4Cl溶于水了，存在电离：NH4Cl=NH4+ + Cl-；水存在电离：H2O=可逆=H+ +OH-；只有NH4+存在水解：NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+
电离方程式和水解方程式的区别?为什么HS的电离方程式是HS-+H2o==H3o+...
答：电离方程式没有水参与，水解方程有水参与。像你写的这个方程是有问题的，连最基本的元素、电荷都不守恒。HS-的电离：HS-=H++S2-，HS-的水解：HS-+H2O=H2S+OH-
高中化学 盐类的水解和电离
答：正盐分四种，强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。强酸强碱盐：只电离，不水解。强酸弱碱盐：电离，阳离子水解。强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。如碳酸氢钠：NaHCO3=Na+ + HCO3- ...
化学沉淀溶解平衡常数表达式.还有电离平衡常数表达式.水解平衡常数表达式...
答：设一个一元弱酸,HA ：HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数,因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb 将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.
如何判断一个方程式是水解方程式,还是电离方程式?
答：在判断电离和水解时通常有种一题会迷惑你：例：A：HCO3(-)+H2O==CO3(2-)+H3O(+)B：HCO3(-)+H2O==H2CO3+OH(-)最后的答案为：A为电离，B为水解。反应物均相同，不过在A中实质是碳酸氢根离子HCO3(-)分解成为了氢离子和碳酸根离子，因此A为电离反应；而B中实质是碳酸氢根离子结合了水所电离...
怎么区分电离方程和水解方程
答：的总数）也很小,但HCO3-也能够结合到水电离出的H+的一部分,最终（很快）HCO3-和水电离出的H+的结合,水的电离都达到了平衡.同时也算HCO3-的水解达到了平衡,溶液因为 HCO3-的水解而显弱碱性.二合一写出 HCO3-的水解方程式：HCO3- + H2O → H2CO3 + OH- 在这个水解方程式中注意观察主要变化物质 ...
