高一化学几个问题,谢谢帮忙解答
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)（CO2过量）
综合式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2③A对SiO2又称硅石。熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。沸点2230℃CO�6�0沸点(-78.5℃)，常温常压下是气体B错，因为相对分子质量越大的，熔沸点越高，这个结论是针对分子晶体来说的，相对分子质量越大，微粒的质量就越大，微粒间的范德华力就越大，破坏该作用就需要更多的能量，即熔沸点越高。而二氧化硅是原子晶体，固态的二氧化碳是分子晶体，所以二氧化硅比二氧化碳熔沸点高不是因为相对分子质量的关系
因为NaHCO3能溶，但 比Na2CO3溶解度小。当Na2CO3为饱和溶液，根据Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 1摩碳酸钠可得2摩碳酸氢钠，所以有晶体碳酸氢钠析出，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(CO2少量）
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)（CO2过量）
因为NaHco3为可溶性固体。只有在饱和溶液中才可以析出。析出的晶体就是NaHco3
过量二氧化碳于氢氧化钙反应生成碳酸氢钙
1. NaHCO3晶体2. Ca(oH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
关于高一化学的几个问题~
1、抓住题目中的关健词，如“过量”、“少量“等：
（1） Ca（HCO3）2＋NaOH（少量）＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
Ca（HCO3）2＋2NaOH（足量）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋H2O
（2） NaHCO3＋Ca（OH）2（少量）＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2NaHCO3＋Ca（OH）2（足量）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋H2O
（3）2NaHSO4＋Ba（OH）2（少量）＝BaSO4↓＋Na2SO4＋H2O
NaHSO4＋Ba（OH）2（足量）＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O
（4）Ba（OH）2＋CO2（适量）＝BaCO3↓＋H2O
BaCO3↓＋CO2（过量）＋H2O＝Ba（HCO3）2
（5）Ca（OH）2＋CO2（适量）＝CaCO3↓＋H2O
CaCO3↓＋CO2（过量）＋H2O＝Ca（HCO3）2
总之：少量的物质一定是完全参加到反应中去
2、抓住试剂的滴加顺序：（也就是过量与少量的问题）（下面的反应均按先后顺序反应）
（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量：
Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）向NaCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至过量：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：
AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓ Al（OH）3＋NaOH＝NaALO2＋2H2O
（4）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量：
AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaALO2＋2H2O [ AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓ Al（OH）3＋NaOH＝NaALO2＋2H2O几乎同时进行] AlCl3＋3NaALO2＋6H2O＝4Al（OH）3↓＋3NaCl
（5）向NaALO2溶液中滴加盐酸直至过量：
[NaALO2＋HCl＋H2O＝NaCl＋Al（OH）3↓ Al（OH）3＋HCl＝AlCl3＋3H2O几乎同时进行]
H＋＋AlO2－＝Al3＋＋2H2O NaALO2＋Al3＋＋6H2O＝4Al（OH）3
（6）向盐酸中滴加NaALO2直至过量：
NaALO2＋HCl＋H2O＝NaCl＋Al（OH）3↓ Al（OH）3＋HCl＝AlCl3＋3H2O
总之：滴加的物质通常认为是不足量的物质
3、2Fe3+＋Zn＝2Fe2+＋Zn2+ Fe2+＋Zn＝Fe＋Zn2+
（即Zn过量时：2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+）
4、2C＋O2（少量）＝2CO C＋O2（过量）＝CO2
5、○1Fe→Fe2+：铁与氧化性较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液（如硫酸铜溶液）反应，都可以实现这种转化：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
○2Fe→Fe3+：铁与强氧化剂（如Cl2,Br2,HNO3,KMnO4等）在一定条件下都会实现这种转化：2Fe+3Cl2=2FeCl3
(还在补充完善中）
【答】：
1）
700LNH3有31.25mol；质量为562.5g;1L水有1000g；总重为1562.5g。所得溶液体积为1.736L；
所以浓度为18mol/L；
2）
蘸有浓氨水的玻璃棒靠进挥发性酸即有白烟。NH3+H+==NH4+
例如硫酸不挥发，就没白烟。硝酸，盐酸等挥发，就有白烟。
3）
例：
硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。
NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑
NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑
当温度超过300摄氏度（或撞击）就会发生爆炸性分解了。
2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑
当温度超过400摄氏度，用Pt作催化剂，就会发生如下分解
5NH4NO3 =（400摄氏度，Pt催化剂）= 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑
4）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
5)
①无水CuSO4: 检查H2O的存在
②澄清石灰水: 检查CO2的存在
③红热的CuO: 检查CO的存在
④生石灰: 干燥作用
⑤品红溶液: 检查SO2
⑥酸性高锰酸钾溶液 : 除SO2【2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 】
G—①—⑤—⑥—②—④—③ （设待检气体为G）
(6)澄清石灰水中通入CO2, SO2时反应现象是一样的。所以经验CO2时应除SO2的干扰。
几个有关高一必修一化学的小问题 急需解决 谢谢
答：①1. 钠浮在水面上（钠的密度比水小）2. 钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声(钠金属性活泼）3. 钠熔成一个小球（钠与水剧烈反应）4. 反应后溶液中滴入酚酞，变红（钠与水反应的溶液成碱性）5. 生成的气体可点燃，有爆鸣声（钠与水反应生成的气体为氢气）②金属氧化物或离子化合物 氧化...
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高中化学的几个问题,请帮忙解答,谢谢
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答：（4）电阻的实质，简单解释一下 电阻的实质,是由于其材料结构的不同，对自由电子的束缚有大有小，当电流流过时，由于束缚作用，不能充足的电子导通电流，于是对电流产生阻碍作用，从而产生电阻。（5）有机酸，（甲，乙...），乙二酸，苯甲酸，苯酚还有一些无机酸的酸性强弱排列顺序电阻的实质，一、同...
有 以下几个问题 关于高一化学,谢谢 解答的完善有高悬赏
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三道化学问题,求教!谢谢各位!
答：1、解：设样品中含锌的质量为X 根据质量守恒定律生成氢气的质量=100g+10g-109.8g=0.2g Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.2g 65:2=X:0.2g X=6.5g 2、解：设至少需要水的质量为X，生成氧气的质量为Y 氢气的质量m=pV=0.09g/L*800/9L=8g 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ...
几个化学问题,求详细解答。悬赏解答后追加。
答：3 有以下几个因素：1 本身溶液含有大量H+，先中和了OH-，自然不能生成一水合氨2 更为重要，若加入稀烧碱溶液，那只生成一水合氨，无氨气放出（浓度还不够大），加热才能使氨气放出，所以不能使试纸变色 4 这是化学上常说的“假升华”，即：氯化铵加热易分解成氨气和氯化氢，但当氨气和氯化氢在...
回答几个初三的化学问题(谢谢了,很急!!!)
答：3.有些胃药中含有氢氧化铝Al（OH）3，它在人的胃内起什么作用？（中和作用）试写出反映的化学方程式。4.一地区有一个硫酸厂（H2SO4）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。（...
化学高手们帮我解答几个初三的化学问题吧(要告诉我为什么)谢谢了!
答：应立即移出导管。2.加热高锰酸钾制取氧气，若装置无破损，加热一点时间，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口任未产生明显气泡，可能原因是因为装置漏气。3.加热高锰酸钾制取氧气，在理解实验的基础上，归纳本实验的目的。且说出实验能否达到目的，为什么。（最后一个问题不知道你说什么...）...
大家好。我现在上初三。有几个化学问题希望大家帮忙解决一下。
答：便于操作 9、答案是D吗，准确吗，D答案题意不明确 10、量筒放平，观察液体体积准确，俯视读数大体积小，仰视读数小体积大 11、防止药液进入胶囊，腐蚀胶囊 12、做铁丝燃烧实验，平底应放少量细沙或水，防止生成的熔化物溅落炸裂平底 楼主积攒的问题太多了，以后有问题及时问，便于及时解答！
