化学等效平衡三种情况的简要说明 化学等效平衡都有哪三种
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。顺便帮你举几个例子；第一类：恒温恒容条件反应前后体积变化了,如这个反应：
3H2+N2===2NH3 一下几种组合是等效平衡
1、3molH2与1molN2
2、2molNH3
3、1.5molH2与0.5molN2与1molNH3
这三种情况都是等效的，判断依据是可以按照物质的量的情况将反应物（或者生成物）全部归到生成物（或反应物）一边，然后看各组分物质的量是否相同。
以情况3为例，起始投料为1.5molH2与0.5molN2与1molNH3，假设反应物中的H2和N2全部反应生成了NH3，则1.5molH2与0.5molN2完全反应恰好生成1molNH3，加上原始投料时投入的1molNH3，正好为2molNH3，与情况2正好完全相同，故属于等效平衡。
第二和第三类情况条件虽有所差别，但是结果相同，判断方法如下:
情况二为恒温恒容体积不变的情况，情况三为恒温恒压的情况
下列反应为恒温恒容，体积不变的情况：
H2（g）+I2（g）===2HI（g）
等效平衡：1、1molH2，1molI2和2molHI
2、2molH2，2molI2和4molHI
3、0.51molH2，0.5molI2和1molHI
因为这三种情况中物质的量之比H2:I2:HI均为1:1:2,比例相同，故三种情况为等效平衡。
第三类与第二类相同，就是条件有所差异，但是都是比例的关系！希望对你有所帮助，祝你学习愉快。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
沉淀溶解平衡，化学反应平衡（化学反应进行不彻底），水解电离平衡
http://wenku.baidu.com/view/db5c9a2e915f804d2b16c1a0.html
希望对您有用。
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化学等效平衡详细的解释,转贴勿扰
答：以下是我的笔记:假设aX+bY=cM+dN。(1)恒温恒容，c+d≠a+b 按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始投入量相同，则两平衡等效。(2)恒温恒容，c+d=a+b 按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的...
等比等效平衡和等比等效平衡是什么意思 举个例子
答：等效平衡的内涵是，在一定条件下(等温等容或等温等压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数(或体积分数)都相同，这样的平衡互为等效平衡。等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型...
关于高中化学 化学平衡
答：（二）（5）因此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减压，则平衡逆向移动，故反应达平衡后 ，即应填（甲）。我们在学习过程中只要掌握了上述三种条件下的等效平衡规律，并在学习中加以灵活运用，就可以在《化学平衡》一章的学习中轻松自如，如鱼得...
请您详解一下高中课本-化学平衡中的等效平衡
答：等效平衡主要分为两种情况：恒温、恒压：只要两次投料量的比例一样就可以达到相同的平衡状态（百分含量相同）恒温、恒容：此情况要看方程式中的化学计量数。① 反应前后化学计量数相等的可逆反应：只要两次投料量的比例一样就可以达到相同的平衡状态（百分含量相同）② 反应前后气体的化学计量数不等的...
化学,关于等效平衡,高手请来!
答：恒温恒压:不论反应前后气体体积或分子数是哪种情况, 建立起来的等效平衡, 转化成同一边(如反应物)的物质后, 反应物的投料量相当即投料比相同.【例题】密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3(见下...
化学平衡
答：（二）（5）因此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减压，则平衡逆向移动，故反应达平衡后 ，即应填（甲）。我们在学习过程中只要掌握了上述三种条件下的等效平衡规律，并在学习中加以灵活运用，就可以在《化学平衡》一章的学习中轻松自如，如鱼得...
化学高手看看,化学等效平衡
答：1、恒温恒容，必须是充料完全相同或按化学计量数换算到一边后相同 2、恒温恒压等体积变化的反应，只要投料比相等，则等效 3、恒温恒压非等体积变化的反应，同1
化学平衡的等效平衡
答：则建立等效平衡。如反应 2SO₂+O₂=（可逆）=2SO₃ 在（A）、（B）条件时建立等效平衡（A） 起始时加入：2mol SO₂ + 1mol O₂（B） 起始时加入：2mol SO₃注意：此情况下，无论反应物还是生成物，...
关于化学等效平衡。有题目
答：①这两个情况属于等效平衡，等效平衡成比例 ②恒温恒容下 只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即...
高中化学等效平衡知识
答：一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温...
