等效平衡
1、对于恒温、恒容条件下的气态物质的化学计量数可变的反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质（一边倒），其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。
例如：一定条件下的可逆反应：
2SO2(g)+O2(g) ﹤=﹥2SO3 (g)
① 2mol 1mol 0mol
② 0mol 0mol 2mol
③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol
④ amol bmol cmol
上述①②③三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则SO2均为2mol、O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中当a+c=2，b+c/2=1时，达到与①②③相同的状态。
2、对于恒温、恒容条件下的气态物质的化学计量数不变的反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应（无论体积可变或不变），如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质（一边倒），其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。
例如：H2(g)+I2(g) ﹤=﹥2HI(g)
① 1mol 1mol 0mol
② 2mol 2mol 1mol
上述两种配比，按方程式化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2和I2(g)的物质的量之比均为1：1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。
等效平衡~
首先假设二氧化硫和氧气只是共存于容器中没有进行反应，那么将它们各移走0.5mol之后，它们的物质的量都减半了，这个是没意见的吧~因为是假设不反应，它们的密度也是减半的。现在它们是要反应的，方程式是2SO2+O2=2SO3，这里要注意三氧化硫在常温下是液态的，三氧化硫在常温下是液态的（重复加强记忆），所以这个反应要向着气体增加的方向移动，因为密封容器内气体减少了，所以第二次反应的二氧化硫比第一次的少，也是就生成的三氧化硫比第一次的少。
现在跟你解释为什么是0.15mol，同样是假设，假设这是一个恒压的容器，如果反应物的浓度不变，生成物的浓度是不是也不会改变呢？
这个假设也许你觉得牵强，那就这样想，1个SO2和一个O2生成了0.3个so3，不考虑平衡移动不考虑方程式配平，那么0.5个SO2和0.5个O2是不是应该生成0.15个SO3呢？
以上分析得出的结论是这个题选C...
1.恒温恒容时，对于前后分子数目不等的反应，将投料的物质的量转化到一边物质，若数值相等，则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒容时，对于前后分子数目相等的反应，将投料的物质的量转化到一边物质，若数值成比例，则为等效平衡.
3.恒温恒压时，对于任何反应，将投料的物质的量转化到一边物质，若数值成比例，则为等效平衡.一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。
由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。
建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。
②在恒温、恒压下
只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。
等效平衡状态的分类和判断：
（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效
（2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效
（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
注意事项:
1、平衡等效，转化率不一定相同
①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。
②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。
2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同
①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。
②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。
等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。
等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。
二． 方法指导
解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。
不同条件下的等效平衡
1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效
Ⅰ 3mol 1mol 0
Ⅱ 0 0 2mol
Ⅲ a b c
Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有
（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D
（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D
达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。
2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡
Ⅰ 3mol 1 mol 0mol
Ⅱ 0mol 0mol 2mol
Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol
小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。
例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行
2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)
Ⅰ 2mol 2mol 0 0
Ⅱ 0 0 2mol 6mol
下列叙述正确的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。
B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。
C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同
D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。
3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。
例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB
B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B
C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%
D. HI的平衡分解率相等
解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。
例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。
解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有
3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g)
Ⅰ 3mol 2mol 0 0
Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol
所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。
解得：x=5，y=1。
解析2：
恒温恒容 一边倒 完全相同
1：3 2 0 0
2：0.6 0.4 4 0.8
4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1参考资料：http://baike.baidu.com/view/525498.htm?fr=ala0_1
化学平衡有关问题
答：1 等效平衡：说的是两个平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，就是等效平衡。跟浓度没关系 说的是百分含量 恒温恒压下 只要等比例缩小或增大反应物物质的量 反应后 混合物中各组成物质的百分含量保持不变 所以是等效平衡 2 恒温恒容 2SO2+O2=2SO3 平衡时间一般和温度 反应...
高考化学
答：等效平衡 【引言】：化学平衡的建立与途径无关课本上曾经见过这样的例子：一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0 平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol 平衡 ...
求一道高中化学等效化学平衡的问题,求详细解答
答：中间的挡板可以自由移动，两边的体系为等温等压的体系，等温等压下，反应物或者生成物一边倒成比例即可形成等效平衡体系。例如：2摩尔的SO2和1摩尔的O2，全部倒成生成物的话就是2摩尔的SO3，即与左侧的体系形成等效平衡。（2）左室以SO3开始，反应生成SO2和O2，气体体积增大，左室压强增大，左右压强...
一道高中化学平衡问题,求解
答：首先明确等效平衡的一个问题:对于反应前后总计数量不相等的可逆反应，如果按原比例同倍数的增加和降低反应物的浓度。由于反应体系的压强相应的增大或减小，会造成平衡的移动。而对于反应前后总计数量不变的可逆反应，压强的变化不会造成平衡的移动。所以在同倍数的增加或降低反应物的浓度是时，转化率不变，...
反应前后气体的物质的量相等,平衡不移动
答：一、等同平衡原理和等效平衡原理 相同条件下，同一可逆反应体系，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，则平衡时各物质的物质的量相同，即这两个平衡状态完全相同，我们可以称之为等同平衡。若改变平衡体系的一个条件后，平衡不发生移动，两个平...
高中化学
答：当然是有可能啦，你这个问题是“等效平衡”问题。等效平衡：平衡时各组分的百分含量相同。1、全等等效（类似数学上的全等三角形），2、等比等效（类似相似三角形）。也就是我们讨论的是平衡移动的结果性问题，与过程无关。为什么是可能达到相同平衡状态？（就是说，为什么可能达到等效平衡）因为跟条件有...
一道化学平衡的问题。
答：是不是在问等效平衡相关知识？如果是的话可以参考我的意见 aA + bB ≈ cC + dD 前提A B C D 为气体，因为压强对气体起作用 a+b=c+d 等温情况，不管是等压还是等容只要是将初始原料转化到同一侧与系数比相同各自达到平衡时，是相同的，即为等效平衡 若前后系数和不相等，等容时要达到等效...
化学平衡中常用的几种解题方法
答：化学平衡中常用的几种解题方法 一.等价转化(等效平衡)法 (一)等效平衡的概念和含义 体积为1L的两个密闭容器中均发生反应:CO(g)+ H2O(g)≒CO2(g)+ H2(g),在一个容器中充入0.01molCO(g)和0.01molH2O(g),在另一个容器中充入0.01molCO2(g)和0.01molH2(g), 在温度为800℃，均...
等分子反应什么量不变?
答：当反应前后气体分子总物质量相等时，说明该反应中消耗的物质总量等于生成的物质总量。所以在密闭容器中的压强并不会发生改变。当你增加反应物的浓度后，增加的反应物反应后没有改变容器内的压强，所以平衡不会发生改变。如果反应前后的总物质量不相同，那么平衡就会向物质量更多的一边移动。但是两边物质量...
为什么体积分数相同化学平衡就等效?
答：等效平衡是这样的：1、在恒温、恒容下 （方程式前后系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。（方程式前后系数之和相同时）只要能使各物质初...
