一道高中化学问题 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)＝1x10∧-10mol/L,该溶液可

pH＝4的NH4Cl,由于NH4+水解促进水的电离，所以水电离出的c(OH-)＝1x10∧-4mol/L.
ApH＝4的醋酸 B pH＝10的NaOH .
醋酸和 NaOH 由于电离抑制水的电离，
所以水电离出的c(OH-)＝1x10∧-10mol/L

答案是AB.
满意望采纳，谢谢，祝你学习进步。

NH4Cl的水解的化学方程式为：
a.NH+4+H2O NH3•H2O+H+；(NH4Cl的水解后反应生成的H+来自H2O的水解。
以及水的水解：
b.H2O H++OH-。
由a、b知，溶液中的H+全部来源于H2O的水解，由pH=4,可知水电离产生的c(H+)=10-4mol/L,又水电离产生的H+浓度与OH-相等，故水电离产生的c(OH-)=10-4mol/L,故E错。

E是强酸弱碱盐，溶液成酸性，怎么会有OH-？

化学题求解释.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是~

可以知道，此时氢氧根离子浓度比10^-7大，就是促进水的电离，那只有盐的水解才可以，选2,3

你的答案第一种情况分析是对的，第二种情况错了。【OH-】=10-14/x 这里的OH-是整个溶液里的OH-，而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立。

对于这种问题我建议你去理解，而不是设一个X去列方程式。
比如：溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L；
那么你就应该做出这样的判断：这个溶液不是含酸就是含碱，并且溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1×10-12mol/L（因为由水电离出来的H+和OH-浓度是一样的）。
接着1、当溶液为酸性时；那么溶液中OH-浓度就是1×10-12mol/L（OH-只能由水电离提供）那么H+浓度就是10-14/10-12=10-2mol/L；
2、当溶液为碱性时；那么溶液中H+浓度就是1×10-12mol/L（H+只能由水电离提供）
这样答案就出来了。