高一化学氧化还原
2个过氧化钠中的4个氧中有2个化合价从-1价升高到0价（O2中2个0），另有2个化合价从-1价降低到-2价（4个NaOH中有2个O化合价没变，来自水。另2个来自2个Na2O2），水的化合价没变。
下面来说明同种元素邻价不反应：
1、归中反应规律
歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，
2、邻位转化规律
发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2
3、跳位转化规律
一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态
如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价
含不同价态同种元素的物质在发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低价态的元素最后升的比原来高价态化合价还高。
归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.
4、归中现象
氧化还原反应中的归中反应
含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。
C+CO2=2CO
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+ (铁粉把铁离子还原为亚铁离子）
6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
CuO+Cu=Cu2O
2Na+Na2O2=2Na2O
5、复分解反应中的归中反应
复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。
(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐
NaOH+H2S=NaHS+H2O；
H2SO4十NaOH=NaHSO4十H2O
(2) 多元酸与对应的正盐反应
Na2S+H2S=2NaHS
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
MgCO3+H2O+CO2=Mg(HCO3)2
Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
(3) 多元酸与对应的酸式盐
Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4
(4) 正盐与对应的酸式盐
NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4
如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。
如 (注：n表示物质的量)
n≤1，其反应为：H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
n在1—2之间，其反应为：2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O
n=2，其反应为：H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
n在2—3之间，其反应为：2H3PO4+5NaOH=Na2HPO4+Na3PO4+5H2O
n≥3，其反应为：H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
又如
n≥2，其反应为：2H3PO4+Na3PO4=3NaH2PO4
n=1，其反应为：H3PO4+Na3PO4=NaH2PO4+Na2HPO4
n<1 ，其反应为：H3PO4+2Na3PO4=3Na2HPO4
6、双水解反应中的归中反应
这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。如：
Al3++3O2+6H2O=4Al(OH)3↓
Zn2++O2+2H2O=2Zn(OH)2↓
“高价+低价→中间价”解释：
例：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水
7、原则归中反应中，若一种元素化合价有数种，任意价转换后不能超过（大于或小于）中间价，
如-2，0，+1，+2，+5，那么-2价的元素只能转换为0或+1，+5价的元素只能转换为+2或+1，0价的元素只能转换为+1，+2价的元素只能转换为+1，即
+1价在此反应中为中间价态，大于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为[+1，原价）
小于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为（原价，+1]
这个你理解错了，同种元素邻价不反应是对的，但这个反应是-1变成0和-2，而不是你理解的-1和-2变成0，关于这个原理，就这个方程式而言，你的理解-1和-2直接变成0，你想呀，如果真是这样，两个都化合价上升，这怎么可能是氧化还原反应呢，而你会这样理解，是因为反应前后都有-2价，你很纠结对不对，但你看，反应前两个2价，反应后四个2价，实在想不通就先前后约一下呗，我这么说你可以理解吗。至于双线桥，你可以去百科看，绝对比我说的详细了哈，当然如果有看不懂的地方可以问我啦。可追问，望采纳，采纳哪一位自己均衡一下，我是认真打的，楼下那位是从百科复制的
水的化合价不变，是2Na2O2自身氧化还原
高一化学氧化还原~
c 本题意思是说有种元素的价态不是最高价和最低价，理论上都可以被氧化或还原 c中，H+可以被还原，S2-可以被氧化，cl-可以被氧化，so3 2-可以被氧化
1.H2+O2=H2O
2.C+2CuO=2Cu+CO2
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
范例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
————
配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
编辑本段氧化还原反应的两个性质
还原性：失电子的能力
氧化性；得电子的能力
例：一物质还原性很强=失电子的能力强
一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物
一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物
金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。
非金属型在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。
一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性
一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
金属得电子不一定变为0价 例：Fe3+→Fe2+
初中化学方程式必背氧化反应
答：初中化学方程式必背氧化反应如下：一、氧化还原反应方程式 1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5、一氧化碳还原氧化...
氧化还原反应定义
答：一、氧化还原反应的定义：氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，...
高一化学氧化还原电子数转移
答：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2 该反应6个CL变为-1得到6个电子 2个N有-3变为0失去6个电子 也就是转移6个电子 生成1个N2 那么6摩尔电子就生成1摩尔N2 现在N2为5.6L也就是0.25摩尔，转移电子数=0.25*6=1.5mol 数目1.5NA 被氧化的是NH3 参加反应的是8个 被氧化的是2个 2NH3---N2 2 ...
高一化学氧化还原反应题!
答：3 5 0.1 x x=0.5/3mol电子 ①若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为多少mol? 答案0.5/3mol KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O 产物3Cl2中6个Cl-，5个是氧化产物，1个是还原产物。相当于氧化产物比还原产物多了4Cl-。则当生成3Cl2的时候，氧化产物比还原产物多4...
【高中化学】氧化还原反应(必采纳)
答：(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 解析：根据NO3-+4H++3e+___NO+2H2O ，可知，氮元素化合价降低了，那么选用的另一种物质应该是还原剂，所含元素化合价升高，以上四种物质中，只有氧化亚铜可作还原剂，其中的铜元素化合价易升高。高锰酸钾，硫酸铁都可做氧化剂，锰铁都处于最高价，化...
我需要高一年级第一学期氧化还原反应化学方程式汇总资料,谁能给我一...
答：提醒下 所有的化学反应式都是氧化还原反应化学方程式一. 物质与氧气的反应: (1) 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中...
一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂,怎么判断
答：一种物质如果在化学反应中即是氧化剂又是还原剂，判断的方法是依据“元素化合价变化”，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。例如：氯气和水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2既是氧化剂又是还原剂。氯气与热氢氧化钠溶液反应 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O ...
初三化学。。一氧化碳的还原性
答：d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热 e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热 f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯 ⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。⑥化学反应方程式:⑦注意事项：a.反应...
举一些氧化还原反应的方程式(越多越好)
答：31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应...
什么是氧化还原反应
答：自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数...
