高二化学题【要过程，谢谢了
n(N2O4)=11.5/92=0.125mol
N2O4 ≈(可逆符号) 2 N02
反应前：0.125mol 0
2s时： x 0.01mol
平衡时： y z=2*(0.125-y)
（1）由等式2(0.125-x)=0.01 解得x=0.12mol
再由△v=(△n/V)/t 解得△v=0.005 mol/(L·s)
或者可由NO2在2s内的生成速率来推算N2O4的速率，
即v=0.01/(2*2*0.5)=0.005 mol/(L·s)
（2）由ρ(末)=28.75*ρ（H2）和克拉伯龙方程式PV=nRT→PM=ρRT，
得M(系统末态的平均相对分子质量)=28.75*M(H2)=57.5 g/mol
因此有[y+2*(0.125-y)]*57.5=11.5,解得y=0.05 mol，z=0.15 mol
再由克拉伯龙方程式PV=nRT，得知压强之比等于物质的量之比，
即P(末)/P(始)=(0.15+0.05)/0.125=1.6,
得达到平衡时体系内的压强是开始的1.6倍
v=0.01/(2*2*0.5)
0.05
1、6
高二化学题 要详细过程啊，谢谢了~
解：具有该化学性质的烃，推测为苯的同系物。
相对分子质量为2x60=120
12g该烃的物质的量为12/120=0.1mol
0.6g氢气的物质的量为0.6/2=0.3mol
0.1mol该烃能与0.3mol氢气完全加成，也验证了其含苯环结构；
故证实其为苯的同系物，分子式可设为CxH2x-6，
12x+2x-6 = 120 解得x = 9
故其分子式为 C9H12 ， m=9 ; n=12
完全加成后得到环烷烃 C9H18，p =18
K=c(NH3)^2/[c(N2)·c(H2)^3]=(0.5)^2÷[1.0×(0.5)^3]=2
假设取走xmolH2，从N2的平衡浓度变为1.1mol/L，可知平衡逆向移动，N2浓度增加0.1mol/L，同时NH3减小0.2mol/L变为0.3mol/L，H2浓度变为0.5-x+0.3=0.8-x(mol/L)
K=(0.3)^2÷[1.1×(0.8-x)^3]=2，解得：x=0.455
请教两个化学问题,要过程,谢谢
答：1.某元素R的氯化物的化学式为RCL3,若在化合物中R的化合价不变,则R的氯化物的化学式是___ 2.某金属元素R的化合价为+5,在R和氧元素形成的化合物中,元素R与氧元素的质量比为31:40,试计算R的相对原子质量,若其核内质子数比中子数少1个,写出R元素的名称第一题题目就是这样的.. 展开 6个回答...
请教两道化学题(需要详细过程,O(∩_∩)O谢谢)
答：1(1)即0.01mol,溶于水后NaOH=0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,,稀释100倍后c(OH-)=0.001mol/L 那么c(H+)=10的-11次方(忽略水电离出来的氢离子，因为二者浓度相差太大），pH=-log c =11 1(2)pH=2即c(H+)=0.01mol/L，在第一问求得n(NaOH)=0.01mol,所以用1L的盐酸可以...
化学问题!急求!请告诉我比较详细的过程!谢谢!
答：温度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃ 溶解度 20g 65g 100g 140g 固体质量250g 120g---20g 已经不含可溶性杂质，所以残余固体的减少是由于硝酸钾。且到70度过程中，残余固体会继续减少，所以40度时，残余固体中还有硝酸钾。即10度和40度都是饱和溶液。10-40度过程中，每100g水可以多溶解45g硝酸钾...
求化学高手解两道高中化学题(要有详细过程哦,谢谢~)
答：其中D为氘）2.Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2 Na2O2摩尔质量为78g/mol Na2CO3摩尔质量为106g/mol 差值a=28 固体增重b克则 反应摩尔量为b/a(mol) 上面的反应每完全反应1mol，转移电子数为1mol 所以转移电子数为b/a mol 希望我的回答对你有帮助，如果您还有疑问请继续追问，谢谢O(∩_∩)O~...
化学题,请写出详细过程不要复制答案谢谢
答：解析：由于NH3•H2O为弱电解质，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，n(NH3•H2O)＞n(NaOH)，各加入10 mL 0.1 mol•L－1 AlCl3溶液，均有沉淀生成，说明n(NaOH)＜4n(AlCl3)，因为当n(NaOH)≥4n(AlCl3)时，乙中无沉淀生成．若n(NaOH)≤3n(AlCl3)，则甲、乙中加入AlCl3...
化学计算题,要过程的,谢谢
答：首先确定，NaOH有0.1mol，CO2有0.075mol。第一步反应：2氢氧化钠 二氧化碳=碳酸钠 水，0.1mol的NaOH与0.05mol的二氧化碳反应，生成0.05mol碳酸钠，此时氢氧化钠全部反应完，二氧化碳剩余0.025mol，继续进行第二步反应。第二步反应：碳酸钠 二氧化碳 水=2碳酸氢钠，剩余的0.025mol二氧化碳和上面...
请教 一道化学题,最好写出过程,谢谢!
答：⑴5.6 L SO2物质的量为0.25mol 参加反应的SO2为0.25a%mol所以该反应的热化学方程式为 2SO2(g)＋O2(g)＝ 2SO3(g) △H＝－800Q/a kJ/mol⑵ 设反应前总体积为100L反应后体积为82/84.8%=96.7 SO3即转化的SO2为96.7x6.9%=6.67L 6.67/7=95.3%所以SO2的转化率为95...
化学题:详细解析,并把每道小题的方程列出来,谢谢了
答：1、不可能是H2O，双氧水溶液中本来就有H2O。2、收集产生的气体，可以使带火星的木条重新复燃。3、硫酸根离子，氯化铜溶液 铜离子起催化反应 4、硫酸铜反应前后含量没有变化。
问两道高中化学题,谢谢...
答：1、写出分子式发现环氧乙烷、丙酮、丁醛、葡萄糖的分子式都可以用（CH2）nOm来表示 含碳量为66%，则含CH2的含量=14/12·66%=77 所以含氧量为1-77%=23 这类题关键是分析分子式，发现共同点，有点像初中数学的合并同类项和提取公因式 2、选B、D 我们可以将任何含C、H、O的有机物的分子式...
{化学题},请各位帮帮忙,帮我解答一下..最好有计算过程 谢谢了
答：（3）若要将第二份溶液溶质的质量分数变为原来的2倍。则硝酸钾的质量分数就是30%。而此时溶液的质量为（204+36）/3=80克。所以设加入的硝酸钾固体为x克。列方程为：(80*15%+x) /(80+x)=30% 计算得。x=17.14克。(4) 设加入的水y克。列方程为：（80+y）*7.5%=80*15% 解...
