发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：（1）写出N2的电子式______； N2H4的 （1）氮的氢化物肼（N 2 H 4 ）是航天火箭发射常用的燃...

（1）N₂，氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，
N₂H₄中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为；
故答案为：；；
（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，根据水的电离方程式书写液态NH₃电离方程式为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
故答案为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（3）硝酸铵溶液中，应用铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，而氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，所以硝酸铵溶液中水的电离程度大于氢氧化钠溶液中水的电离程度，
由于是等体积混合，反应后的溶液可以看做是0.05mol?L^-1NH₄NO₃、0.05mol?L^-1NH₃?H₂O、0.05mol?L^-1NaNO₃，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度关系为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：大于；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）A、依据反应N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O 实质是肼结合氢离子反应证明肼具有碱性，故A错误；
B、依据反应N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-说明肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，故B错误；
C、肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，溶液显碱性且能发生两步电离，证明肼是二元弱碱，故C正确；
D、肼分子结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，属于二元碱，故D错误；
故答案为：C；
（5）NH₃和NaClO反应生成N₂H₄、NaCl，NH₃中氮由-3价变成-2价，升高1，NaClO中氯由+1价变成-1，降低2，所以NH₃和NaClO的计量数2：1，然后根据原子守恒，方程为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2；1；1；1；H₂O；
（6）4gN₂H₄的物质的量为

4g

32g/mol

=

1

8

mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出71kJkJ的热量，则1mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为568kJ，所以该反应的热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+2H₂O （g）△H=-1136kJ/mol；

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：（1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们~

（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ?mol-1；由盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1）=-1135.7 kJ?mol-1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1135.7 kJ?mol-1；（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，正极上发生得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，电池工作时，正极区域pH升高，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；正；（3）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，反应为：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl，故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl；（4）根据铵根离子的水解产物是氨水和氢离子，所以盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为：N2H62++H2O═[N2H5?H2O]++H+，故答案为：N2H62++H2O═[N2H5?H2O]++H+．

（1）①2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g）;△H=-1136KJ/mol ②2NH 3 -2e - +2OH - =N 2 H 4 +2H 2 O ③c（NH 4 + ）>c（CO 3 2- ）>C（OH - ）>c（HCO 3 - ）>c（H + ） ； 0．05mol/L （2）①0．2mol/（L·min）； 0．5 ；②>

肼(N 2 H 4 )又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.(1)已知...
答：燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N 2 H 2 +4OH - -4e - =4H 2 O+N 2 ；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小．故答案为：N 2 H 4 （l）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-624...

...了我国在航天领域的强国地位.发射用液态肼(N2H4)作为火
答：A、因4g液态N2H4燃烧生成N2和水蒸汽．反应放出71kJ的热量，所以64g液态N2H4燃烧生成N2和水蒸汽．反应放出1136kJ的热量，所以肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol，故A正确；B、因该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，...

(1)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应...
答：（1）肼和二氧化氮在点燃的条件下生成氮气和水，故答案为：2N2H4+2NO2 点燃 . 3N2+4H2O；（2）氯酸钠和亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化氯、水和硫酸钠，故答案为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O．

...标志着我国航天技术走在了世界前列。肼(N 2 H 4 )是发射航天_百度知 ...
答：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）=N 2 （g）+4H 2 O（l） △H=－817.625kJ/mol

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合...
答：故答案为：三角锥形；（3）该晶胞中铁原子个数=8×18，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH3 640℃ . 2Fe4N+3H2，故答案为：8Fe+2NH3 640℃ . 2Fe4N+3H2；（4）a．氮气中存在N≡N，...

已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料.二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮 ...
答：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②结合盖斯定律②×2-①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135...

请问有谁知道神七的燃料是什么吗?请告诉我,谢谢!!
答：1950年代美国研制成功氧化氢和聚乙烯作为火箭发动机的混合推进剂。1964年法国首先发射成功采用混合推进剂为动力的气象火箭。我国“长征一号D”运载火箭第一级、第二级用液体燃料火箭发动机，第三级用固体燃料火箭发动机，也是采用混合推进剂。液体燃烧剂常用“肼”(H2NNH2)。肼是一类含氮的化合物，是一种有...

火箭发射的燃料是什么
答：1. 火箭的主要燃料包括液态氢和液态氧。液态氢因其极高的活泼性而难以控制燃烧，因此通常不将其作为一级和二级火箭的燃料，以防低空发射时发生爆炸事故。2. 火箭常用的燃烧剂之一是肼（H2NNH2），这是一种含氮的化合物，具有毒性和腐蚀性，呈油状液体。为了使卫星或飞船能够快速进入轨道，火箭燃料需要...

肼(N 2 H 4 )又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮的氧化物反应均可...
答：(1)N 2 H 4 +2NO===2N 2 +2H 2 O (2)N 2 H 4 +4OH - -4e - ===N 2 +4H 2 O (3)①减小；②2H + +2e - ===H 2 ↑；0.5

(6分)(1)肼(N 2 H 4 )是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa...
答：（2）原电池中负极是失去电子的，肼在负极通入。又因为电解质是氢氧化钾，所以负极反应式为N 2 H 4 +4OH - -4e － =4H 2 O+N 2 ↑。（3）根据装置可知，铜和电源的正极相连，作阳极。因此反应中转移电子是 所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是1mol，则空气是5mol，标准状况下的体积是...