任何物质都属于晶体吗？（原子晶体那些）
晶体是指物质在空间的一种分布形态而已，拿高分子中的聚乙烯来说，由于聚乙烯的分子链较长，没有侧链，所以聚乙烯分子很容易结晶，但是结晶了的聚乙烯中还有一部分是没有结晶的无定形态聚乙烯。就是说，物质中存在着晶区和非晶区，物质的结晶与物质本身的结构和温度压力等等因素有关。
你说的CO2也应该是它在固态（干冰）的情况下是晶体。SiC也是晶体。它们之间不同的是CO2是分子晶体，是由Van der waals力（分子间作用力）结合的，而SiC是原子晶体，它们是由共价键（共用电子对）连接而成的。
简单点说，晶体是有固定熔沸点的物质，无论状态，如：二氧化碳，水，铁
非晶体是没有固定熔沸点的，如:松脂，石蜡
原子晶体是指各原子间用共价键连接的晶体，晶体的分类只与分子键有关，与分子类型无关。
晶体是真正的固体,微观结构长程有序的周期性组成,有固定的熔点(区别非晶体)!和物理性质的方向性
二氧化碳固体是晶体
碳化硅是C和SI原子共价键连接的晶体,属于原子晶体
晶体是具有一定形状结构的物质
二氧化碳和氯气都是分子晶体
碳化硅要理解结构就回明白为什么是原子晶体
如何知道一种物质是分子晶体还是原子晶体~
一.分子晶体:
冰(H2O) 分子晶体棍球模型
一）分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、
冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。
分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。
二） 分子晶体熔沸点高低规律
分子间作用力越强，熔沸点越高
①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：
At2>I2 >Br2 > Cl2>F2 。
②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI >HBr > HCl。
H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3
定义：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体
二.原子晶体：
一）原理简介:
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等。
二）详细内容:
金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。）对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。
分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力。
分子晶体通常包括五大类，它们分别是：
1. 大部分非金属单质，如：氢气、氧气、氮气、卤素；
2. 非金属的氧化物，如：二氧化碳、二氧化硫、水；
3. 非金属气态氢化物，如：氨气、氯化氢、磷化氢；
4. 所有的有机化合物，如：甲烷、乙炔；
5. 所有的稀有气体，如：氦、氖。
任何物质都属于晶体吗?(原子晶体那些)
答：二氧化碳固体是晶体，它由分子构成，既构成晶体的每一个点是一个二氧化炭分子，所以是分子晶体，而向二氧化硅这一类，没有分子结构，它由硅原子与氧原子相互连接而成，构成晶体的每一个点是一个原子，所以是原子晶体。
所有物质都可以归为晶体中吗?
答：说到晶体，还得从结晶谈起。大家知道，所有物质都是由原子或分子构成的。众所周知，物质有三种聚集形态：气体、液体和固体。但是，你知道根据其内部构造特点，固体又可分为几类吗？研究表明，固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。晶体通常呈现规则的几何形状，就像有人特意加工出来的一样。其内部原子...
请写出三种属于晶体的物质。
答：金属晶体（所有金属都是,例如铁、铜、镁、锌等）、原子晶体（金刚石、金刚沙等）、离子晶体（氯化钠、氯化铯等）、分子晶体（干冰等）、
如何判断物质是什么晶体?
答：KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体 ②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体 ③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、...
如何区分高中化学中的四种晶体,如题,请说
答：高中阶段只要记住:金刚石C、二氧化矽SiO2、金刚砂SiC、矽单质Si是原子晶体,其他都不是,因为他们不能组成分子(二氧化矽得名是因为氧原子个数与矽原子个数比值为2)⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形...
什么是原子晶体?
答：原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC、B等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长...
如何判断一种物质是什么晶体?
答：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。离子晶体：...
怎么判断一个物质是离子晶体,原子晶体,还是分子晶体
答：分子晶体可以理解成在熔融状态下不会产生离子的晶体（忽略自耦电离，比如水就是H2O的熔融状态，虽然有离子，但是离子是H2O自耦电离产生的，不在考虑范围内，水仍然是分子晶体）。分子包括除铵盐和原子晶体外所有的不含金属元素的无机物，和部分金属的盐（中学就考到过氯化铝AlCl3和氯化亚汞Hg2Cl2）。有...
如何判断一个物质是分子晶体还是原子晶体?
答：分子晶体通常包括五大类，它们分别是：1. 大部分非金属单质，如：氢气、氧气、氮气、卤素；2. 非金属的氧化物，如：二氧化碳、二氧化硫、水；3. 非金属气态氢化物，如：氨气、氯化氢、磷化氢；4. 所有的有机化合物，如：甲烷、乙炔；5. 所有的稀有气体，如：氦、氖。
化学高手来
答：物质熔、沸点高低比较规律：①不同类型的晶体，熔、沸点一般是：原子晶体＞离子晶体>分子晶体；大多数金属晶体＞分子晶体。②根据物质在常温下的状态判断：固体的熔、沸点>液体；液体>气体等。③原子晶体中，原子半径小，键长短，键能大，晶体熔、沸点高。如金刚石>石英>碳化硅＞硅。④离子晶体要比较离子...
