几个基础的化学问题~ 几个基础化学（普通化学原理）问题
2.NaOH和SO2反应，少量SO2的话，生成是Na2SO3
但是如果大量的SO2的话Na2SO3+H20+SO2=2NaHSO3,NaHCO3也是同样的道理，只不过吧通入的气体从SO2改成CO2罢了
3.是紫黑色的固体，溶液时紫红色的
会，化学是有点难写，但是说明一下原理，SO2是还原性气体，而高锰酸钾是强氧化性，相遇必然发生氧化还原反应，褪色。不必须有H+离子，但是如果有的话，会使得高锰酸钾的氧化性加强，反应更加迅速。
4.那要看同的东西的量的，如果通的少这么说过量呢
5.酸性，SO2和水反应生成亚硫酸，中和了OH-，使得酚酞不显色。
漂白性只有和红色的品红溶液反应时才有，SO2会和品红化合生成无色的物质，但是加热后又会分解生成红色的品红
其他物质要看的，假如是酸性气体当然是酸性
但是如果是强氧化型气体，把酚酞分子中的键都打断了，就是把酚酞截肢了，那就是漂白性，也就是强氧化性
PS:二氧化硫的漂白性不是表现出强氧化型，只是化合而已
1.消耗水没错。但是亚硫酸是液体啊。并没有放出气体啊。
2.水解就可以产生啊，比如CO2-+H2O=HCO-+OH-
3.紫色，理论上讲师可以的。方程式我现在还没想到是怎么样的.
4.第4个问题是什么意思，不是很明白。
5.红色酚酞证明是碱性溶液，酸碱反应应该是最优先的。
1关键在于气体SO2易溶，气体体积迅速变小，气压将水压上去。
2这反应是NAOH过量的方程式，SO2是酸性氧化物可以和碱生成盐，这是酸式盐
3高锰酸钾的高锰酸根在水中呈现紫色，与二氧化硫反应高锰酸根变为锰酸根，因此褪色，一定要有氢离子，反应中实际是用水中的H（一般用高锰酸钾显示氧化性是都需要硫酸的酸化，写下方程式就明白了）。化学式是2KMNO4+2H2O+3SO2=K2MNO4+MNSO4+2H2SO4
4不懂什么意思~-~
5先是酸性，氢离子扩散快，然后是漂白性，但实际不考虑这问题
1同摩尔物质,气体状态的体积比液体状态大600~1000倍
2中间产物.
3紫色. 会反映. 氧化还原反映. 产物是硫酸钾和锰酸钾. 必须要有! 高锰酸钾在酸性条件下显强氧化性
4 气体通过液体多半是为了"洗气"
5 漂白性. 其他物质通过红色酚酞也能使酚酞退色的话,那也是体现该物质的漂白性
一，怎样区分强酸和弱酸？
答：最基本的判断方法是同样浓度的酸比较其ph值，ph值越小则酸性越强。
另外，在高中化学中，能接触到的最强酸为高氯酸，其次是王水，然后是三大强酸，其他常见弱酸中醋酸〉碳酸〉苯酚
二，怎样区分正盐呵酸式盐？
答：一、
酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物。例如NaHSO4
碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物。例如Na2SO4
酸碱中和完全的产物就是正盐。例如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
注意：酸式盐在水溶液中并不都显酸性。例如NaHCO3水溶液呈弱碱性，原因是HCO3^-水解产生氢氧根离子的程度要大于电离产生氢离子的程度
三，HNO3为什么不是氢化物？
答：氢化物是指氢现负价才是氢化物，硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的
四，CO为何不是酸性氧化物？
答：酸性氧化物的定义:凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物.
CO无此性质．
不对，因为发生的很多中和反应都没有结合生成沉淀。只要是生成难电离的弱电解质或者是沉淀，反应都能进行
可以，只要是生成沉淀或者是难电离的物质都可
有的是吧。比如说酸和碱反应，实质上是氢离子和氢氧根发生反应，和其他离子没有关系，跟是氢氧化钠还是氢氧化钾无关，跟是硫酸还是盐酸也没有关系
我想问一个很基础的化学问题~~~
氢氧反应的时候，虽然说氢氧有正负化合价，其实氢氧生成的氧跟氢为非金属,氢氧反应的时候，虽然说氢氧有正负化合价，但是氢氧生成的化合物是通过共用电子对的形式形成，氢和氧共用电子形成外层2电子的稳定结构，氧也和2个氢共用电子，形成8电子的稳定结构，所以他们是共价键，但由于得电子的能力不同，共用电子队偏向氧，偏离氢所以氧显-2价，氢显+1价。
而钠在氯气中燃烧,生成氯化钠，钠失去了的电子形成外层8电子的稳定结构，氯得到电子也形成了外层8电子的稳定结构，他们是一个失去电子，一个得到电子，形成了离子化合物。
实际上，从分子结构上来讲，水是分子一个一个相互独立的结构，而氯化钠则是一个氯离子周围有很多钠离子，一个钠离子周围有很多的氯离子的结构。
1价层电子对构型可以推出分子构型，价层电子对是四面体的时候，分子构型就是正四面体（有4个配对的原子，CCl4）/三角锥(3个)/V形(2ge)
2.研究大小，还有结构对性质都有影响
3.s轨道和p轨道 VSPER是科学家得出的，我们只能死记
4.越靠内层越不易失电子所以第一电离能最大
5.不知道，色散力没学过
6.键长越短，熔沸点越高，题目有误，我查到的
F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）
7.不知道
8.O3高中阶段未学，高考也不考其结构
高中化学的7个基础问题
答：4.A是错的，按照电子守衡可知，0.1摩尔铜转变为+2价铜要失去0.2摩尔的电子，而硝酸的氮从+5价转化成二氧化氮中的+4价就要得到0.2摩尔的电子，所以被还原的硝酸是0.2摩尔而不是0.1摩尔。5.通过该反应的两个极值考虑，一个是当反应完全生成二氧化氮，另一个则是没有生成二氧化氮，所以由此可以...
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几个高一化学基础问题
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几个基础的化学问题~
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几个基础的化学问题~
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四个高中化学基础问题,谢谢!
答：1,用酒精因为碘在水中溶解度没有在酒精大，而碘是非极性物质根据相似相容原理应用非及性的酒精 2，在反应物中因为Ca(OH)2是强碱，强电解质故而要拆，而在生成物中因为他是沉淀故而不能拆。3，你可以看一下它的晶报结构是应是2NA，每个碳原子形成4根共价键，每根都是和另外一个碳原子公用的，...
