在制备乙酸乙酯的实验中为什么要用三毫升的乙酸和浓硫酸作为底料？
在制备乙酸乙酯的实验中，用三毫升乙酸和浓硫酸作为底料的原因如下：👇
首先，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下会发生酯化反应，该反应为可逆反应。为了使反应正向进行，并提高产物的利用率，加入一定量的乙酸和乙醇后，再加入浓硫酸作为催化剂。由于浓硫酸密度较大，因此将其置于上方可以保证反应液受热均匀。
此外，实验中通常采用乙酸和乙醇的体积比为1:3的配比，这是通过实验摸索出来的最佳配比。
【反应方程式为】：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
这个反应是可逆的，并且反应生成的酯类物质和水是液体，溶解性较好，有利于平衡向生成酯的方向移动，提高产物的利用率。同时，加入浓硫酸作为催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，提高酯的产量。需要注意的是，浓硫酸在实验后需要加水稀释，以防倒吸。
注意事项：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
总体来说，采用三毫升乙酸和浓硫酸作为底料是实验中的最佳选择，有利于提高产物的利用率和实验效果。
【拓展知识】为什么不在反应的试管中直接获得乙酸乙酯?
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乙酸乙酯的沸点就是77C，在冷却乙醇、乙酯和浓硫酸的混合液时，反应分解成的乙酸乙酯可以变为蒸汽外逸，如果在反应的试管里搜集产物，损失很大。而使用流入装置，把具有单孔纳的长玻璃管挂在反应的试管上，可以增加一部分损失。对于处在平衡状态的可逆反应来说，增加生成物的浓度，均衡可以向右移动。因此，在反应的试管上直奔一个具有单孔纳的玻璃刺锚，用另一试管去搜集乙酸乙酯。这样，由于乙酸乙酯难溶解，在反应过程中，不断被酿造，通过导管加热，凝固在另一先行青中，有助于酯化反应的展开，更能够提升乙酸乙酯的产率，效果较佳。
【拓展知识】为什么要在收集乙酸乙酯的试管中装入饱和的碳酸钠溶液?
我们晓得，乙醇的沸点就是78C，与乙酸乙酯的沸点十分相似: 乙酸的沸点为117.8C，也不太高，因此，当乙酸乙酯被酿造出时，必然可以具有一部分乙醇和乙酯的蒸气。在搜集产物的试管中放入饱和状态的碳酸钠溶液，一就是可以中和乙酸、熔化乙醇，增加乙酸乙酯的水解，二就是可以减少乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯的密度(0.9g/cm3)大于饱和溶液的密度，几乎全然漂浮于液面，这样就可以大大提高乙酸乙酯的产率和纯度。
工业合成制取：
1、乙醛缩合法：在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯。
2、乙醇氧化法：从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。
3、乙烯加成法：采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。
实验室乙酸乙酯的制备实验原理：
有机酸酯通常用醇和羧酸在少量酸性催化剂(如浓硫酸)催化下，进行酯化反应而制得。
酯化反应是一个典型的、酸催化的可逆反应。为了使反应平衡向右移动，可以用过量的醇或羧酸，也可以把反应中生成的酯或水及时地蒸出或是两者并用。
本实验通常可加入过量的乙醇和适量的浓硫酸，并将反应中生成的乙酸乙酯及时地蒸出。在实验时应注意控制好反应物的温度、滴加原料的速度和蒸出产品的速度，使反应能进行得比较完全。
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制取乙酸乙酯实验是为什么用的是饱和碳酸钠不是饱和碳酸氢钠?_百度知 ...
答：因为要吸收挥发出来的乙酸，而碳酸氢钠吸收乙酸的能力不如碳酸钠。所以用饱和的碳酸钠溶液。
乙酸乙酯的制备实验中为什么要用饱和食盐水洗涤?能用水代替吗?_百度知 ...
答：乙酸乙酯是弱极性有机物，易溶于有机溶剂，不易溶于水，饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶，即降低了乙酸乙酯的溶解度。另外食盐水的配制方便、廉价，还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故以此方法洗涤。饱和氯化钙溶液洗涤：会生成不溶性碳酸钙，往往呈絮状物存在于溶液中，使...
在制备乙酸乙酯的实验中为什么要用三毫升的乙酸和浓硫酸作为底料?_百 ...
答：总体来说，采用三毫升乙酸和浓硫酸作为底料是实验中的最佳选择，有利于提高产物的利用率和实验效果。【拓展知识】为什么不在反应的试管中直接获得乙酸乙酯?👇乙酸乙酯的沸点就是77C，在冷却乙醇、乙酯和浓硫酸的混合液时，反应分解成的乙酸乙酯可以变为蒸汽外逸，如果在反应的试管里搜集产物，损失...
请问在乙酸乙酯的制备实验中,为什么要用饱和食盐水?可不可以用水代替...
答：用饱和食盐水是为了分液，除去碳酸根
乙酸乙酯制备过程中为什么要用食盐水和氯化钙洗涤?
答：使分液漏斗堵塞，所以在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，必须用饱和氯化钠溶液洗涤，以便除去残留的碳酸钠。2、饱和氯化钠溶液洗涤：溶液既具有水的性质，又具有盐的性质，一方面它能溶解碳酸钠，从而将其双酯中除去；另一方面它对有机物起盐析作用，使乙酸乙酯在水中的溶解度大降低。
为何制备乙酸乙酯的实验为何要用饱和的碳酸氢钠溶液吸收尾气?
答：主要是中和除去馏出液粗酯中的乙酸，之后用石蕊试纸检验至不显酸性。酸和碱都能催化酯的水解。饱和食盐水可以洗去一部分酸，但不能中和酸，只能帮助溶液更好地分层，利于分液。
乙醇,乙酸乙酯为什么一定要用NA2CO3
答：乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯的实验中，Na2CO3的作用有三个：吸收溢出的乙醇。碳酸钠溶液 是水溶液，可以混溶乙醇。中和溢出的乙酸。乙酸可以溶于水，而碳酸钠显碱性，吸收乙酸的能力更强。降低乙酸乙酯的溶解度。
乙酸乙酯合成中为什么要用水洗涤?
答：乙酸乙酯是一种有机溶剂，在合成实验中常常需要使用水来洗涤反应产物，去除其中的杂质和反应副产物。在乙酸乙酯合成实验中，可能会使用以下几种化合物的水溶液进行洗涤：NaHCO3（碳酸氢钠）水溶液：可以中和反应体系中的酸性物质，如未反应完全的醋酸等。NaCl（氯化钠）水溶液：可以沉淀出其中的杂质和大...
乙酸乙酯为什么要用饱和食盐水
答：在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持...
高中化学实验室制乙酸乙酯,为什么试管中
答：放饱和碳酸钠溶液，有3点作用：1：去除乙醇；2：去除乙酸；3：便于分层。
