金属活动顺序是不是指的金属与氧气反应的难易程度? 金属与氧气的反应难易和剧烈程度与金属活动性顺序有关吗？
1、判断金属与酸反应情况
（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
②Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况
（1）K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2
3、判断金属元素在自然界的存在状况
（1）K→Pb在自然界中只有化合态。
（2）Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法
（1）K→Al用电解法，如：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
特例：Na+KCl NaCl+K（↑）
（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）
特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，
电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑
（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱
金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。
（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶]。
（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物]。
（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。
6、判断氢氧化物的热稳定性
（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解。
（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe（OH）3 Fe2O3 +3H2O。
（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu（OH）2 CuO+H2O。
（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。
（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
7、判断金属单质与氧气反应情况
（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。
（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。
（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。
（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。
（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。
8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱
（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。
（2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强）
9、判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：
Zn为负极：Zn―2e― =Zn2+
Cu为正极：2H++2e―=H2↑
10、判断电解时阳离子的放电顺序
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。
11、判断金属离子的水解情况
（1）K→Mg的金属阳离子不水解。
（2）Al→Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+。
12、判断硝酸盐热分解
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性
（1）K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。
（2）Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。如：MgCO3 MgO+CO2↑。
14、判断金属与盐溶液反应情况
（1）K→Na与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。
（2）Mg→Zn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。
总反应为：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。
（3）除K→Mg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。
15、判断金属硫化物的溶解性
（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。
（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。
（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。
16、判断金属硫化物的颜色
（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。
（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。
金属活动顺序是不是指的金属与氧气反应的难易程度?~
当然有关，只是你们还没提到而已，你想多了。
举个例子：常温下易与氧气反应的：mg
升温后能与氧气反应的：fe
高温下也不能与氧气反应：au
所以可得金属活动性顺序为：mg>fe>au
当然有关，只是你们还没提到而已，你想多了。
举个例子：常温下易与氧气反应的：Mg
升温后能与氧气反应的：Fe
高温下也不能与氧气反应：Au
所以可得金属活动性顺序为：Mg>Fe>Au
金属活动顺序是不是指的金属与氧气反应的难易程度?
答：金属活动顺序顾名思义，就是指金属的活跃程度而已。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。金属活动顺序表常有如下应用。1、判断金属与酸反应情况 （1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易...
金属与氧气反应是否能证明金属活动性顺序
答：金属活动性顺序不会因为水或者氧气而改变，它是金属本身的性质。金属活动性顺序是指金属的失去最外层电子的容易程度，越容易失去越活泼。金属性越强。不同金属的金属性的比较要选择同一参照物才有意义，初中是以氧气做参照物，高中以水，这些都不是一定的，只是氧气和水最常用，也可以用其他的物质，所以...
金属活动性顺序的判断方法
答：（1）通过金属与氧气反应来比较：金属越容易与氧气反应，则金属活动性越强；（2）通过金属与酸反应来比较：金属若能与稀盐酸或稀硫酸反应，则活动性排在氢前，反之则排在氢后，而且越靠前反应越剧烈；（3）通过金属与盐溶液反应来比较：若一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则该金属...
如何判断金属活动性顺序?
答：2. **金属与金属化合物溶液的反应**：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属。这个方法需要金属的盐必须可溶。例如，铁可以置换出铜离子从硫酸铜溶液中，但银不能置换出铜离子。3. **金属与氧气的反应**：金属与氧气反应的能力也可以反映其活动性。通常，活泼...
金属金属活动性顺序
答：金属活动性顺序:钾 (K), 钙 (Ca), 钠 (Na), 镁 (Mg), 铝 (Al), 锌 (Zn), 铁 (Fe), 锡 (Sn), 铅 (Pb), 氢 (H), 铜 (Cu), 汞 (Hg), 银 (Ag), 铂 (Pt), 金 (Au), 钛合金 (Ti)活动性强的金属特性:H前面的金属能与酸反应，如 铁 (Fe) + 2HCl → FeCl2 + ...
金属活动性顺序是什么?
答：金属的活动性指的是其在化学反应中的活跃程度，即它们与其他物质的反应性能力。不同的金属具有不同的活动性，可以用一个活动性顺序来表示。这个顺序是根据金属与酸、水、氧气等物质反应的结果得出的。一般来说，金属的活动性顺序是由高到低排列的，高活性的金属具有强烈的还原性，常常被用来还原其他的...
金属的化学性质
答：金属的化学性质一般只体现在3个方面：金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。最终得出金属的活动性顺序表以及应用。1、金属与氧气的反应。金属钠与镁可以常温下就与氧气发生反应，生成金属氧化物。铜需要加热才能与氧气发生反应，生成氧化铜，而金与氧气即使在高温条件下也不能发生反应。...
化学金属活动性顺序表
答：氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差。比如...
金属活动性顺序是什么?
答：金属活动性顺序也与金属的腐蚀相关。按照活动性顺序，金属的活性越高，其在氧气、水或酸等条件下被腐蚀的可能性就越大。通过了解金属活动性顺序，我们可以选择合适的金属材料来减少腐蚀的风险。3. 解释电池电位差 金属活动性顺序还可以解释电池中产生的电位差。在电池中，两种不同金属之间由于活性差异而...
在金属活动顺序表(初中)中,金属与氧反应的条件,哪些金属是常温,哪些是...
答：金属与氧反应的条件：常温下就能反应：K,Ca,Na（生成Na2O）,Mg,Al,Zn,Fe（生成Fe2O3）需要点燃：Na（生成Na2O2）,Fe（生成Fe3O4）需要加热：Cu Hg Ag Pt Au 几乎不和氧气反应 其中Na和Fe在常温下和点燃时生成的产物不同，上面已经写出。还有问题可Hi我。
