如何用实验证明醋酸是弱酸? 用多种方法证明醋酸是弱酸

证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质，不完全电离。（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现 象 测出的pH＞1。原 理，醋酸在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，接通电。 现 象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。原 理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，所以醋酸是弱电解质。（3） 配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。 现 象，盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。原 理 pH与溶液中H+浓度大小有关。盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H+)＜ c(CH3COOH)。由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度，所以盐酸溶液的pH小。（4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。现 象，开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。原 理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小有关。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。（5）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体积相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。现 象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。原 理由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液即H+浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。因此，等体积等pH的两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。（6） 取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。 现象， 两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。原 理 酸碱完全中和时，消耗碱的量取决于酸溶液中所含酸的物质的量。在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH溶液多。二．醋酸是弱电解质，外界条件改变时，电离平衡移动。（7） 配制一定浓度的醋酸，滴入几滴甲基橙，再加入少量醋酸钠。现 象，溶液由红色逐渐变浅。原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡，在醋酸溶液中加入醋酸钠后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡左移，导致H+浓度减小，溶液由红色变浅。（8）在烧杯里加入醋酸，配成稀溶液，接通电源，再加入水，电流表中电流强度的变化。现 象， 电流表中电流强度逐渐变小。原 理，弱电解质溶液变成稀溶液,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，表现为电流表中电流强度减小。（9）配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释100倍，再测定稀释后两溶液的pH。现 象，醋酸pH变化小。原 理 ，醋酸，加水稀释时电离平衡虽然向右移动，但 H+浓度减小，但比原来的1/100要大，故其pH增大小于2。三． 醋酸是弱电解质，它的强碱盐溶液因水解溶液呈碱性。（10）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。现象，，pH＞7.原理，，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液成碱性。

如何用实验的方法证明乙酸是弱酸?~

1.最简单的测乙酸盐的Ph值，偏碱性，说明乙酸是弱酸CH3COO- +H2O=（应该是可逆的哈）CH3COOH+OH-
2.强酸制弱酸 这个好像不太好检测是否生成乙酸
3.酸碱中和 CH3COOH+NAOH=H3COONA+H2O 检测盐的酸碱性
好像还有方法 记不清楚了 暂时想起这几个 弱酸弱碱要反应的哈！！

1.作与活泼金属反应的对照实验：比如同等浓度的盐酸和醋酸，分别与金属Fe反应，前者比后者快得多，说明醋酸是弱酸！
2.测定活泼金属的醋酸盐溶液PH：醋酸钠，醋酸钾溶液PH==9（PH>7）说明活泼金属醋酸盐水解呈碱性，得出醋酸是弱酸！
3.用PH计测定同等浓度的盐酸，硝酸和醋酸：盐酸和硝酸PH较小，而且相等；醋酸PH值较大，说明同等浓度醋酸中氢离子浓度较强酸小，不完全电离，所以是弱酸。
4.用电导仪测定同等浓度的盐酸，硝酸和醋酸的导电性：灯泡显示盐酸和硝酸的灯泡较亮，而醋酸的较暗，所以醋酸导电性差，自由移动的电荷少，故不完全电离，是个弱电解质（弱酸）

某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸.甲、乙两同学的方案分别是:甲:①...
答：如果溶液的pH＞1就说明醋酸是弱电解质；要根据盐酸和醋酸溶液导电性强弱判断醋酸为弱电解质，只有使其物质的量浓度相等时根据其电离程度判断，相同浓度的醋酸和盐酸，如果醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中离子浓度小于盐酸，离子浓度越大溶液导电性越大，则灯泡越亮，证明醋酸是弱酸的现象是接入盐酸溶液的灯泡...

用多种方法证明醋酸是弱酸
答：1.作与活泼金属反应的对照实验：比如同等浓度的盐酸和醋酸，分别与金属Fe反应，前者比后者快得多，说明醋酸是弱酸！2.测定活泼金属的醋酸盐溶液PH：醋酸钠，醋酸钾溶液PH==9（PH>7）说明活泼金属醋酸盐水解呈碱性，得出醋酸是弱酸！3.用PH计测定同等浓度的盐酸，硝酸和醋酸：盐酸和硝酸PH较小，而且相等...

怎样才能判断和证明一个酸是弱酸
答：测定醋酸钠溶液的pH值,或检验醋酸钠溶液的酸碱性.溶液呈碱性,说明醋酸粮离子发生了水解,证明醋酸是弱酸.确定某酸是否为一弱酸,用以上一种方法若不能确定,则可以综合利用以上方法.值得注意的是,无论用哪种方法确定某酸是否为弱酸,需要考虑在实际操作中的可行性.

在实验中,能够验证盐酸水溶液是强酸,醋酸水溶液是弱酸的三种方法是?
答：醋酸为弱酸。2、测定氯化钠溶液的pH为中性，说明盐酸为强酸。醋酸钠溶液的pH为碱性，说明醋酸为弱酸。3、取等体积、相同pH的两种酸溶液，分别加入过量的镁，测定产生氢气的体积，醋酸的多，说明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。上述三种方法，前两种可行性很好，第三种可行性差，很难配制pH相同的溶液。

如何用实验方法证明某酸为弱酸.doc 人教版
答：用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动 (3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离 限用试剂实验方法结论 醋酸(1)测0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2＜pH＜7 (2)测将醋酸溶液稀释稀释至10n倍前后的pH变化pH...

如何证明醋酸的弱酸性
答：证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质，不完全电离。（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现 象 测出的pH＞1。原 理，醋酸在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，接...

设计实验证明醋酸是一种弱电解质
答：1醋酸与强碱中和时放热比强酸少，说明醋酸盐水解，醋酸为弱酸。2等物质的量的醋酸溶液pH值比盐酸少 3用同样pH的醋酸和盐酸滴定等物质的量的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH多 4醋酸钠呈碱性.5相同浓度的盐酸,醋酸和金属反应,醋酸中气体生成的速率低.6.相同PH值的醋酸和盐酸稀释相同的倍数后,醋酸的PH值较低....

如何证明醋酸是弱酸
答：1: 可测量已知浓度的醋酸溶液的PH，以此说明醋酸在水溶液中并未完全水解 2: 可测量醋酸钠溶液的PH，以此说明醋酸根在水溶液中发生水解，得到醋酸是弱酸的结论

证明:醋酸是弱酸,碳酸比弱酸还弱的实验
答：或者取醋酸钠少许晶体溶于水，然后滴加酚酞试液，溶液变成粉红色，说明醋酸钠程弱碱性，间接的证明了醋酸是弱酸。将碳酸钠溶于水，向其中滴加稀醋酸适量并微热（加快反应速度，不是必要条件），有气泡生成（碳酸不稳定，又由于微热，所以会分解成水和二氧化碳），则证明碳酸酸性弱于醋酸 如果有澄清的石灰...

为了用实验证明醋酸是弱酸,盐酸是强酸.甲,乙两同学设计的实验方案如下...
答：（1）大于、等于 （2）小于 （3）不妥之处是醋酸钠水解程度很弱，pH值接近7，很难用pH试纸测出.不必要之处是测氯化钠溶液pH值,乙方案中难以实现之处是配制pH=1的错酸溶液很困难。