如何证明醋酸的弱酸性 醋酸为什么显弱酸性,并举例证明！

证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质，不完全电离。（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现 象 测出的pH＞1。原 理，醋酸在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，接通电。 现 象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。原 理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，所以醋酸是弱电解质。（3） 配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。 现 象，盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。原 理 pH与溶液中H+浓度大小有关。盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H+)＜ c(CH3COOH)。由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度，所以盐酸溶液的pH小。（4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。现 象，开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。原 理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小有关。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。（5）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体积相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。现 象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。原 理由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液即H+浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。因此，等体积等pH的两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。（6） 取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。 现象， 两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。原 理 酸碱完全中和时，消耗碱的量取决于酸溶液中所含酸的物质的量。在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH溶液多。二．醋酸是弱电解质，外界条件改变时，电离平衡移动。（7） 配制一定浓度的醋酸，滴入几滴甲基橙，再加入少量醋酸钠。现 象，溶液由红色逐渐变浅。原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡，在醋酸溶液中加入醋酸钠后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡左移，导致H+浓度减小，溶液由红色变浅。（8）在烧杯里加入醋酸，配成稀溶液，接通电源，再加入水，电流表中电流强度的变化。现 象， 电流表中电流强度逐渐变小。原 理，弱电解质溶液变成稀溶液,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，表现为电流表中电流强度减小。（9）配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释100倍，再测定稀释后两溶液的pH。现 象，醋酸pH变化小。原 理 ，醋酸，加水稀释时电离平衡虽然向右移动，但 H+浓度减小，但比原来的1/100要大，故其pH增大小于2。三． 醋酸是弱电解质，它的强碱盐溶液因水解溶液呈碱性。（10）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。现象，，pH＞7.原理，，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液成碱性。

要与强酸盐酸或者硫酸做对比，例如：取同等物质的量浓度的盐酸和醋酸，测定其PH值，盐酸的要小于醋酸的，而盐酸是强酸，所以醋酸是弱酸，或者测定醋酸钠的PH值呈碱性，也可以说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以显碱性，从而间接得知醋酸是弱酸。

醋酸钠的电离产物呈碱性，醋酸根不完全电离，所以是弱酸

如何证明醋酸的弱酸性~

证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质，不完全电离。（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现 象 测出的pH＞1。原 理，醋酸在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，接通电。 现 象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。原 理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，所以醋酸是弱电解质。（3） 配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。 现 象，盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。原 理 pH与溶液中H+浓度大小有关。盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H+)＜ c(CH3COOH)。由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度，所以盐酸溶液的pH小。（4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。现 象，开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。原 理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小有关。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。（5）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体积相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。现 象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。原 理由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液即H+浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。因此，等体积等pH的两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。（6） 取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。 现象， 两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。原 理 酸碱完全中和时，消耗碱的量取决于酸溶液中所含酸的物质的量。在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH溶液多。二．醋酸是弱电解质，外界条件改变时，电离平衡移动。（7） 配制一定浓度的醋酸，滴入几滴甲基橙，再加入少量醋酸钠。现 象，溶液由红色逐渐变浅。原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡，在醋酸溶液中加入醋酸钠后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡左移，导致H+浓度减小，溶液由红色变浅。（8）在烧杯里加入醋酸，配成稀溶液，接通电源，再加入水，电流表中电流强度的变化。现 象， 电流表中电流强度逐渐变小。原 理，弱电解质溶液变成稀溶液,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，表现为电流表中电流强度减小。（9）配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释100倍，再测定稀释后两溶液的pH。现 象，醋酸pH变化小。原 理 ，醋酸，加水稀释时电离平衡虽然向右移动，但 H+浓度减小，但比原来的1/100要大，故其pH增大小于2。三． 醋酸是弱电解质，它的强碱盐溶液因水解溶液呈碱性。（10）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。现象，，pH＞7.原理，，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液成碱性。

要与强酸盐酸或者硫酸做对比，例如：取同等物质的量浓度的盐酸和醋酸，测定其PH值，盐酸的要小于醋酸的，而盐酸是强酸，所以醋酸是弱酸，或者测定醋酸钠的PH值呈碱性，也可以说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以显碱性，从而间接得知醋酸是弱酸。

能证明醋酸是弱酸的事实是( ) A.能溶于水 B.常温下,0.1 mol·Lˉ 1...
答：B 在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，A不正确，电解质的强弱与溶解性无关。C、D都不正确，只能说明醋酸显酸性。B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所以正确的答案选B。

...HA为一元弱酸的方法 2鉴别相同浓度的盐酸和醋酸的方法
答：测定醋酸钠溶液pH值,或检验醋酸钠溶液酸碱性.溶液呈碱性,说明醋酸粮离发水解,证明醋酸弱酸.确定某酸否弱酸,用种若能确定,则综合利用.值注意,论用哪种确定某酸否弱酸,需要考虑实际操作行性.

如何用实验方法证明某酸为弱酸.doc 人教版
答：(15)测向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体前后的导电性导电性显著增强

怎样才能判断和证明一个酸是弱酸
答：4.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸,分别测两酸的pH值,醋酸的pH值大于盐酸的pH值,说明醋酸只有部分电离,为弱酸。二、利用电离平衡移动原理,即在外界条件变化时弱酸发生电离平衡移动1.取等pH的醋酸溶液与盐酸溶液在一定范围内稀释相同的倍数后,再测定pH,与原液比较,醋酸的pH值变化小,说明醋酸稀释时...

证明:醋酸是弱酸,碳酸比弱酸还弱的实验
答：溶液变成粉红色，说明醋酸钠程弱碱性，间接的证明了醋酸是弱酸。将碳酸钠溶于水，向其中滴加稀醋酸适量并微热（加快反应速度，不是必要条件），有气泡生成（碳酸不稳定，又由于微热，所以会分解成水和二氧化碳），则证明碳酸酸性弱于醋酸 如果有澄清的石灰水的话就可以验证生成的气体就是二氧化碳。。。

在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是( )A.pH=4的醋酸溶液c(H+)=1×1...
答：1mol/L NaOH溶液完全中和，说明醋酸具有酸性且为一元酸，不能证明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸为弱电解质，故C错误；D．将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml，说明醋酸在水溶液里存在电离平衡，醋酸不完全电离，为弱电解质，故D正确；故选BD．

为了用实验证明醋酸是弱酸,盐酸是强酸.甲,乙两同学设计的实验方案如下...
答：（1）大于、等于 （2）小于 （3）不妥之处是醋酸钠水解程度很弱，pH值接近7，很难用pH试纸测出.不必要之处是测氯化钠溶液pH值,乙方案中难以实现之处是配制pH=1的错酸溶液很困难。

醋酸是强酸还是弱酸
答：醋酸是弱酸。醋酸是乙酸的俗称，化学式为：CH₃COOH，因其官能团为COOH羧基，故属于有机物中的羧酸。因醋酸在水溶液中不能完全电离，仅能部分解离出醋酸根和氢离子，存在可逆的电离平衡，所以它是一种常见的弱酸。

醋酸的化学性质
答：醋酸的化学性质：具有弱酸性，酸性弱于碳酸；可以和醇发生酯化反应；可以燃烧（很多人可能会想当然地认为不行）。醋酸的性质相对比较活泼，表现出明显的酸性，其酸性比碳酸要强，但比普通的盐酸硫酸等要弱。醋酸见光受热不容易分解。但其是可以分解的，将醋酸变成醋酸钠，可在碱石灰存在下加热脱羧分解生成...

设计实验证明醋酸是一种弱电解质
答：醋酸为弱酸。2等物质的量的醋酸溶液pH值比盐酸少 3用同样pH的醋酸和盐酸滴定等物质的量的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH多 4醋酸钠呈碱性.5相同浓度的盐酸,醋酸和金属反应,醋酸中气体生成的速率低.6.相同PH值的醋酸和盐酸稀释相同的倍数后,醋酸的PH值较低.大概就是这么多了,希望能帮到你.