化学问题：鉴别亚硝酸钠和氯化钠（在线等待ing）
方程式应为2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
因为先要酸化故用食醋,然后发生反映2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
I2遇碘化钾淀粉试纸中的淀粉显蓝色,即可鉴别
①②⑤
水为溶剂 碘化钾淀粉用来检验生成的碘单质 食醋就是提供酸性环境
1 2 3
NaNO2具有氧化性 能把碘化钾氧化成碘 而碘遇淀粉变蓝 水就是溶剂了
2NaNO2+2HI=2NO+I2+2NaI+2H2O？？
2NaI？？？
怎样鉴别亚硝酸钠和氯化钠~
取少量分别溶于水，用pH试纸测试pH＞7的是亚硝酸钠；
取少量分别溶于水，分别滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生的是氯化钠。
鉴别NaNO2和NaCl的方法
1．稀AgNO3和稀硝酸
利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++ NO2-=AgNO2↓ AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2
加入试剂实验操作要点主要实验现象
AgNO3溶液和稀硝酸 在两支试管中分别中入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1 mol·L-1硝酸银溶液 两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2 mol·L-1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。
2．酚酞溶液或pH试纸
利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸检验溶液的pH值也可以。NO2-+H2O≒HNO2+OH-
加入试剂实验操作要点主要实验现象注意事项
1%酚酞溶液 分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液。变浅红色为亚硝酸钠溶液 需要微热
pH试纸 分别用pH试纸测定0.1 mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值。一种溶液的pH值为5-6，为氯化钠溶液；另一种溶液的pH值为8-9，为亚硝酸钠。 实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一问题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。
3．2 mol·L-1H2SO4溶液
利用NO2-和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程式为：NaNO2+H2SO4 ＝ NaHSO4+HNO2 ， 2HNO2 ＝NO↑+NO2↑+H2O
加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项
2 mol·L-1 H2SO4溶液 取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加1-2mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2 mol·L-1硫酸 溶液呈浅蓝色；放置一会后，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。若是氯化钠晶体则不会产生此现象。 说明：液面下生成的亚硝酸（HNO2）不稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮（N2O3），液面上的N2O3会分解生成红棕色气体NO2。反应需酒精灯微热，若冬天室内温故而温度较低，可以用手捂一下小试管。
4．0.01 mol·L-1 KMnO4溶液（酸性溶液）
利用NO2-的还原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O
加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项
0.01mol·L-1 KMnO4溶液 在两支试管中均加入0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。 加入亚硝酸钠溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，加入氯化钠的溶液，KMnO4溶液紫色不变色。 若不酸化，则褪色很慢。
5．0.1mol·L-1KI淀粉
利用NO2-的氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项
0.1mol·L-1 KI淀粉分别取1mL 0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5mL0.1 mol·L-1碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液颜色变化 加入0.5mL 0.1 mol·L-1碘化钾溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象。 实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳，振荡试管后，四氯化碳层呈紫色。这个实验以及其它几个实验，如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等，作为学生实验可以考虑改为微型实验。将所使用的溶液装在10mL的眼药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上，没有点滴板的学校，可以用表面皿或玻璃纸代替。这样可以在看到明显的反应现象同时，减少试剂用量，且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少，对环境也好。
6．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液
利用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O
加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项
加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在两支试管中均匀加入1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液 若加入先后无明显现象，则加入的是氯化钠。溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液 说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气，所以配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用，防止Fe2+被氧化为Fe3+影响实现效果。
其他方法：
1、从两者物理性质的差异鉴别
1．1外观
氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。
1．2熔点
氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
1．3溶解情况
氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。
2、从两者化学性质的差异鉴别
2．1 盐的氧化性
2．1．1与硫化钠反应
亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。
2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O
在试管中分别加入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入1mL0.1 mol·L-1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。
2．1．2与铜丝反应
铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：
Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑
2NO+O2（空气）＝2NO2（红棕色）
将光亮的铜丝插入装有2 mol·L-1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1-2mL0.1 mol·L-1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。
2．1．3与木条反应
熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。
在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。
说明：实验中发生的化学反应方程式为：
4NaNO2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑
亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3价的N和C之间，而不是亚硝酸钠分解生成的O2与C反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。
2．1．4在水果切面上反应
在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1 mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。
说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反应：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2（pH≈9），此时氧化性较弱，但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。
2．1．5与饱和氯化铵溶液反应
饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。
NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl NH4NO2＝N2↑+2H2O 总反应：NH4Cl+NaNO2＝N2↑+NaCl+2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。
取1-2mL饱和氯化铵溶液于试管中，再加入1-2mL饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。
说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。
2．2 盐的还原性
2．2．1与重铬酸钾反应
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸根被还原为三价铬离子。反应方程式为：
K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化钠不与重铬酸钾溶液反应。
2．2．2与溴水反应
亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：NaNO2+Br2+H2O＝NaNO3+2HBr。而氯化钠不与溴水反应。
在两支试管中均加入1mL溴水，两支试管中再分别逐滴滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色。
2．3亚硝酸的特征反应
低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。
在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉红色。
说明：若NO2-的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。
区分食盐中是否含有亚硝酸钠的一种化学方法
答：取样溶于水，分别测定它们的pH值；一种pH值大于7．一种pH值小于7； pH值大于7的为亚硝酸钠，pH值小于7的为氯化钠 各取少量的两种物质，分别加热；一种生成有臭味的气体，另一种无明显现象； 有臭味气体产生的是亚硝酸钠，另一种为氯化钠 ...
化学方面的问题
答：分别滴入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有的为亚硝酸钠。2、取固体粉沫放到试管中加热，试管口用导气管接入石蕊溶液，有气体放出并使溶液变色的为亚硝酸钠。3、强酸制弱酸法，在两种溶液里滴入稀硫酸，有红色气体放出或变蓝（亚硝酸的颜色），为硝酸钠，无明显变化的是氯化钠 ...
化学问题:鉴别亚硝酸钠和氯化钠(在线等待ing)
答：必须选用的物质有②碘化钾淀粉试纸⑤食醋 方程式应为2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O 因为先要酸化故用食醋,然后发生反映2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O I2遇碘化钾淀粉试纸中的淀粉显蓝色,即可鉴别
怎样用试剂区分氯化钠和亚硝酸钠?
答：加入硝酸银，若有白色沉淀，则加入稀硝酸，若不溶解，则是氯化钠。否则是亚硝酸钠
鉴别亚硝酸钠和氯化钠粉末
答：用淀粉碘化钾试纸。能够变蓝的就是亚硝酸钠
怎样识别亚硝酸钠与氯化钠
答：分别滴入一滴硝酸银，有沉淀物的是氯化钠，没有反应的是亚硝酸钠
...氯化钠,硫酸钠,亚硝酸钠固体? 如何鉴别亚硝酸钠,氯化钠,硝酸钠溶液...
答：1、如何鉴别碳酸钠,氯化钠,硫酸钠,亚硝酸钠固体：方法：先用盐酸或硫酸，能产生无色气体的是碳酸钠！能产生红棕色气体的是亚硝酸钠！在剩余的两种溶液中加氯化钡，能沉淀的是硫酸钠！无明显现象的是氯化钠！2、如何鉴别亚硝酸钠，氯化钠，硝酸钠溶液？方法：加盐酸或硫酸，能产生红棕色气体的是亚...
仅用硝酸银可以鉴别亚硝酸钠和氯化钠吗
答：可以，和氯化钠有氯化银沉淀，和亚硝酸钠无现象。望采纳，谢谢。
氯化钠和亚硝酸钠在物理性质和化学性质上的主要区别
答：物理区别主要是亚硝酸钠熔沸点低 化学区别主要是氯化钠为强酸强碱盐,水溶液显中性,亚硝酸钠为强碱弱酸盐,水溶液显碱性.而且亚硝酸钠有毒
用物理的方式怎样区别亚硝酸钠和氯化钠
答：物理区别主要是亚硝酸钠熔沸点低；具体鉴别方法有：一是看颜色。食盐一般呈白色，并且不易变色。而亚硝酸钠比食盐白度要低，放置一段时间会呈淡黄色。二是观晶体。食盐晶体是不透明的，而亚硝酸钠晶体是透明的。三是试咸淡。食盐与亚硝酸钠都带有咸味，但亚硝酸钠微咸，要比食盐淡许多。转自 http:...
