过氧化氢制氧气的现象 过氧化氢制取氧气的试剂状态
双氧水在二氧化锰的作用下反应
【双氧水制取氧气反应方程式】2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
【实验所需材料】
过氧化氢溶液，二氧化锰，长颈漏斗，集气瓶，玻璃皿，试管，锥形瓶
【实验步骤】
1.检查气密性：组装好后向分液漏斗中加少量水，当水到分液漏斗下口时，看水是否继续下流。如果是下流，说明没密封好。关闭分液漏斗，将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。
2..检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入。
3.可以一边制取一边加入过氧化氢(防止浓度降低造成出氧慢)，保持气密性。
【双氧水获取氧气知识点总结】
反应类型 分解反应，氧化还原反应
反应物 H2O2
生成物 H2,O2
催化剂 MnO2
反应条件 常温
反应现象 有气泡生成
双氧水制取氧气过程中可能会遇到的问题？
1.为什么检查气密性的时候漏斗没过水就不能往下流了?这其中原理什么的是怎么回事?
解答：当没没过水时~试管内气体可以从分液漏斗溢出，当没过管口时，达到水封了~要是试管气密性良好的话就不能有水流下了~因为试管的气压和外界气压相等了~
2..分液漏斗为什么要完全没入水中?
解答：应该是分液漏斗的端口完全没入水中~要不没入水中制取的氧气就会从分液漏斗溢出。
3.双氧水制取氧气实验中需要注意的事项有哪些？
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
②导管只需略微伸入试管塞 。
③气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④装药品时,先装固体后装液体 。
⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.
【实验小结】
从双氧水制取氧气的过程中，在常温的条件下，在二氧化锰的催化下，有气泡生成，产生氧气与氢气。
过氧化氢分解有加热分解和常温下加催化剂分解两种情况：前者现象：有气泡产生.后者：剧烈反应有大量气泡产生.
过氧化氢在制作氧气的过程当中发生的化学反应，会出现一定的黑色的反应物产生。
你们分析判断，这样的化学反应过程就可以还有发热的现象。
过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑
过氧化氢：化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
扩展资料：
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成。
在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
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如何用过氧化氢制氧气
答：过氧化氢是液态，只需加入催化剂二氧化锰就可以反应，不需要加热，而且可以根据需要随开随停，并可以通过过氧化氢溶液的滴加速度来控制反应的速度核通过烧瓶内气体的冒出速度来判断反应速度，产物是水没有污染。用过氧化氢制氧气时,分液漏斗中的过氧化氢溶液为什么要缓慢滴入锥形瓶中.因为过氧化氢分解会...
过氧化氢制取氧气的具体实验现象
答：考试时，只需要回答“有气泡生成”就行了。平时还可以观察到白雾。这是反应生成的热使水变成的水蒸气。
过氧化氢制氧气的现象
答：2..检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入。3.可以一边制取一边加入过氧化氢(防止浓度降低造成出氧慢)，保持气密性。【双氧水获取氧气知识点总结】反应类型分解反应，氧化还原反应 反应物H2O2 生成物H2,O2 催化剂MnO2 反应条件常温 反应现象有气泡生成 双氧水制取氧气过程中可能会...
实验过氧化氢常温下能否释放氧气实验现象实验结论
答：双氧水（过氧化氢）制取氧气 a.实验原理：过氧化氢（H2O2） ———→ 水（H2O） + 氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞 c).气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水...
过氧化氢制取氧气锥形瓶内有烟雾出现吗
答：有。过氧化氢和二氧化锰制取氧气反应现象：有大量气泡产生，是有烟雾出现，试管口有白雾出现（小水珠），可以获得氧气。
用过氧化氢制取氧气
答：实验原理：过氧化氢（H2O2） ———→ 水（H2O） + 氧气（O2）注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明...
过氧化氢制取氧气化学式
答：3、我们来了解一下过氧化氢制取氧气的实验步骤：准备实验器材：烧杯、导管、锥形瓶、滴定管等。在烧杯中加入过氧化氢，然后将导管插入烧杯底部。加入适量的催化剂（如二氧化锰），然后观察实验现象。当看到大量气泡产生时，开始收集氧气。学化学的好处 1、了解物质世界：化学是研究物质性质的学科，通过学习...
过氧化氢与氧气的反应原理是什么?
答：在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。过氧化氢制氧气：装置：反应物：过氧化氢 反应条件：二氧化锰、土豆块、红砖粉末、过氧化氢酶等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）生成物：氧气和水 方程式：
生成氧气的三个反应
答：生成氧气的三个反应如下：化学制取氧气的三个化学方程式如下：加热氯酸钾和二氧化锰 2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）加热高锰酸钾 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）过氧化氢和二氧化锰 2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）氧气的化学性质 木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）生成CO2，现...
过氧化氢在常温下会直接变成水和氧气吗
答：会，但是速度较慢。如果加入二氧化锰或加热，会加速分解。
