KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的化学方程式
硫酸氢钾过量
化学方程式：
2KHSO4+Ba(OH)2=K2SO4+BaSO4↓+2H2O
离子方程式：
(SO42-)+2H+ +Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O
2.氢氧化钡过量
化学方程式：
KHSO4+Ba(OH)2=KOH+BaSO4↓+H2O
离子方程式：
(SO42-)+H+ +Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O
1
Ba(OH)2过量:
KHSO4 + Ba(OH)2 = KOH + H2O + BaSO4↓；
离子方程式： H(+) + SO4(2-) + OH(-) + Ba(2+) = H2O + BaSO4↓；
2
Ba(OH)2少量:
2KHSO4 + Ba(OH)2 = K2SO4 + 2H2O + BaSO4↓；
离子方程式： 2H(+) + SO4(2-) + 2OH(-) + Ba(2+) = H2O + BaSO4↓；
KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，写出离子方程式。~
有两种： KHSO4过量时： 2(H+)+2(OH-)+(Ba2+)+(SO42-)=BaSO4+2H2O Ba（OH）2过量时： (H+)+(OH-)+(Ba2+)+(SO42-)=BaSO4+H2O
麻烦采纳，谢谢!
A．KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A正确； B．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成Cu（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误．故选A．
为什么Ba (O H )2 与稀硫酸和稀盐酸的混合溶液反应时,会先和稀盐酸反应...
答：因为HSO4是分两级电离的，即H2SO4=（可逆）H+ +HSO4-；HSO4- =（可逆）H+ +SO4 2-；因为盐酸HCL=H+ +CL-；是一元酸，电离程度大，故溶液中的H+含量高，抑制了H2SO4和HSO4-的电离。故溶液中的SO4 2-很少，而只有SO4 2-才能与Ba2+发生反应。随着BaSO4沉淀的生成，SO4 2-的消耗，平衡...
Ba(OH)2 H2SO4的化学方程式和离子方程式
答：化学方程式和离子方程式和离子方程式的写法如下所示：反应过程中，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡白色沉淀物，氢离子和氢氧根离子形成水。
nahso4与ba(oh)2反应离子方程式
答：NaHSO4与Ba（OH）反应的离子方程式是2H++SO4+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4，离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的...
过量的NaHSO4与Ba(OH)2反应的化学式怎么推出来?
答：“过量NaHSO4 与 Ba(OH)2， 那么我先把两个反应物 拆分成Na+,HSO4-,Ba2+,OH- ”拆错啦，应该是Na+,H+，SO42-,Ba2+,OH- Ba(OH)2少，设其为1mol 则溶液中就有1molBa2+,和2molOH-，那就需要1mol1SO42-和2molOH-与之相应反应 好了，答案出来了吧 ...
往KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液中硫酸根离子刚好沉淀完全,反应...
答：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓+2H2O 这道题的答案一定不是H+ + SO4^2- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O 因为2KHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+K2SO4+2H2O。再换成离子方程式。希望对你有所帮助
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
答：题中说明了NaHSO4与Ba(OH)2发应至沉淀完全。说明了滴入的（SO4）2ˉ与Ba2 完全反映后就停止。n（NaHSO4）∶n（Ba(OH)2）为1∶1。NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH H2O 转变化离子方程式：H+ +(SO4)2 +Ba2 +OH- =BaSO4 +H2O 参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，...
向NAHSO4溶液中加入足量的BA(OH)2溶液
答：如果是一个式子就是 Ba2+ +2OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O+OH- 化简Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O 分部写如下，因为HSO4-为二元强酸的带H酸根，可电离所以分部写一半会写成H+ +SO42- 足量Ba(OH)2,OH-应该是过量 NaHSO4 + Ba(OH)2=BaSO4↓ +H2O +NaOH Ba2+ +2OH- ...
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应,写出离子反应方程式。反应物哪个过量为什 ...
答：酸式盐与碱反应类型的离子反应解答的关键是记住少量为1的原则。所谓少量为1，就是指少量化学计量数为1。当硫酸氢钠少量时，硫酸氢钠的化学计量数为1，NaHSO4=Na^++H^++SO4^2- Ba(OH)2=Ba^2++2OH^- 1个氢离子只能结合1个氢氧根离子生成1个水分子，Ba^2+与SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀，剩余...
向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢氨溶液的离子方程式
答：离子方程式：NH4（+）+HSO4（-）+Ba（2+）+2OH（-）===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O。反应流程：硫酸氢氨(NH4)H2SO4先和氢氧化钡Ba(OH)2生成较溶于水的硫酸铵(NH4)2SO4，然后硫酸铵再与多余的氢氧化钡生成难溶于水的硫酸钡BaSO4和氨水NH3·H2O。
氢氧化钡和硫酸氢钠的反应离子方程式怎么写
答：1、向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液。Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 2、向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全。Ba2+ +OH- +H+ +...
