急！！！请教一下这几道化学题，高一的 几道化学题请教，急
那么所需浓硫酸的质量为196g÷98%=200g，则体积为200g÷1.84g/ml=110.5ml
稀硫酸的总质量为1000ml×1.2g/ml=1200g，那么所需水的质量为1000g，即水的体积为1000ml
2、水的电离度忽略，溶液中只有铜离子和硫酸根离子，硫酸铜的物质的量为
12.5g÷250g/mol=0.05mol，所以阴阳离子的总物质的量为0.05mol×2=0.1mol
饱和溶液的体积为（27.5g+12.5g）÷1.21g/ml=33.06ml
那么硫酸铜的物质的量浓度为0.05mol÷33.06ml×0.001ml/L=1.5mol/L
取出的硫酸铜的物质的量为1.5mol/L×0.02L=0.03mol，那么稀释后的溶液的体积为0.03mol÷1mol/L=0.03L=30ml
3、 设盐酸的体积为V，则该盐酸的物质的量
n（HCl）=1.054×1000×10%V/36.5mol
1）该盐酸的物质的量的浓度C=n/V=1.054×1000×10%/36.5mol/L=2.9mol/L
(2)200ml该盐酸的物质的量n=2.9×0.2mol=0.58mol
2HCl + Zn = ZnCl2 +H2
2 1 1
0.58 X X
所以 X=0.29mol
生成气体的体积（标况下）是6.5L
生成ZnCl2的物质的量是0.29mol
4 设原NaNO3溶液的质量为m，所以有：
0.2m/(m+100)=0.15 得：m=300
原NaNO3溶液溶质的物质的量
n=300×0.2/85mol=0.7mol
原溶液的物质的量的浓度V=0.7/0.2mol/L=3.5mol/L
1.先算所需浓硫酸质量为200g
在得到浓硫酸体积为108.7ml
要水1000ml
2.（1）不考虑水的电离
12.5gCuSO4·5H2O为0.05molCuSO4
所以0.1mol
（2）0.05/0.033=1.52mol/L
（3）20*1.52=30.4ml
3.1.054*1000*0.1=105.4g
105.4/36.5=2.88mol
2.88/1=2.89mol/L
2.89*0.2/2*22.4=6.47L
2.89*0.2/2=0.289mol
3.
设原溶液x g列方程的x=300
则原来有硝酸钠质量300*0.2=60g
60/85/0.2=3.53mol/L
仔细看
会明白的
解 1 所需浓硫酸的体积V=2×98/98%/1.84ml=108.7ml
（2）所需水的体积=1000ml-108.7ml=991.3ml
2 (1) CuSO4•5 H2O的物质的量
n=12.5/250mol=0.05mol
该溶液中由CuSO4电离出的Cu离子和SO4离子的总物质的量：n（Cu2+）+n（SO42-)=0.05+0.05=0.1mol
(2）该溶液的体积；
V=(27.5+12.5）/1.21/1000L=0.033L
CuSO4的物质的量浓度：C=n/V=0.05/0.033mol/L=1.7mol/L
(3)去除20ml该溶液剩余溶液的体积V=0.013L
此时CuSO4的物质的量n=0.013×1.7=0.022mol
设加入的体积为V
所以 0.022/(0.013+V)=1
所以解得V=0.009L,此时溶液体积:
0.013+0.009=0.022L=22mL
3 设盐酸的体积为V，则该盐酸的物质的量
n（HCl）=1.054×10%V/36.5mol
1）该盐酸的物质的量的浓度C=n/V=1.054×10%/36.5mol/L=0.0029mol/L
(2)200ml该盐酸的物质的量n=0.0029×0.2mol
0.00058mol
2HCl + Zn = ZnCl2 +H2
2 1 1
0.00058 X X
所以 X=0.00029mol
生成气体的体积（标况下）是0.0065L
生成ZnCl2的物质的量是0.00029mol
4 设原NaNO3溶液的质量为m，所以有：
0.2m/(m+100)=0.15 得：m=300
原NaNO3溶液溶质的物质的量
n=300×0.2/85mol=0.7mol
原溶液的物质的量的浓度V=0.7/0.2mol/L=3.5mol/L
一，V(酸)*1.84*98%=2*162；M(酸)=162；可得V()=
1000*1.2=V(酸)1.84+V(水)*1
可得V(水)=
二，(1)阳离子有氢铜离子：n+=(12.5/250)(2+5*2)+(27.5/18)*2=
(2)[(12.5+27.5)/1.21]*C=12.5/250;
可得C=
(3)20*C=1*V;C由(2)可知，所以V=
三，(1)c=1.054*10%/37.5=
(2)V(氢气)=0.2*C*(1/2)*22.4=
(3)N(氯化锌)=0.2*C=
四，m/M=20%;m/M+100=15%，（m,M分别为硝酸钠，原硝酸钠溶液质量）可得m=60
C=(60/85)/0.2=
不好意思，我不会编辑看得很费力吧！
请教一道化学题。~
有公式可以用。
假设有一元素的电势图：
根据标准自由能变化和电对的标准电极电势关系：
ΔGΘ1＝-n1FφΘ1
ΔGΘ2＝-n2FφΘ2
n1、n2分别为相应电对的电子转移数，其中n＝n1+n2则
ΔGΘ＝-nFφΘ＝-(n1+n2)FφΘ
按照盖斯定律，吉布斯自由能是可以加合的，即：
ΔGΘ＝ΔGΘ1＋ΔGΘ2
于是整理得：-(n1+n2+n3)FφΘ＝(-n1FφΘ1)+（-n2FφΘ2）
则φΘ = (n1φΘ1+n2φΘ2)/(n1+n2)
根据此式，可以在元素电势图上，很直观地计算出欲求电对的值。
本题，3φΘ(Fe3+/Fe) = φΘ(Fe3+/Fe2+) + 2 φΘ(Fe2+/Fe)
3φΘ(Fe3+/Fe) = 0.771+2*(-0.44),
φΘ(Fe3+/Fe) = -0.036,
选 C
1.选盐酸和烧碱.水无法溶解这两种固体,所以不选水.硫酸遇钙离子为沉淀,且二氧化硅与硫酸不反应.故硫酸不能选.盐酸与碳酸钙反应,有气体生成,且不与二氧化硅反应.故可鉴定碳酸钙.烧碱可与二氧化硅反应生成硅酸钠,可溶.而烧碱不与碳
酸钙反应.故可鉴定二氧化硅.
2.假设碳酸氢钙的质量就是100克
当剩余的固体物质质量为原式样质量一半时
也就是相当于生成的气体质量是一半=50克
根据实际的反应方程式
Ca(HCO3)2=CaCO3+H20+CO2
162 62
X 50
所以x=50/62*162=130>100
应该选择100%了
这是说明生成CaCO3后又继续分解生成CaO了.
3.选C
几道高一化学题
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高手来帮忙解决下这几道高中化学题!!急!
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2道高一化学题~!
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帮忙解答一下这道高二化学题!!
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几道简单的高一化学题哦!
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这是两道高一化学小题,求解答过程,谢谢各位大神!
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