高手来帮忙解决下这几道高中化学题！！急！
该题考的是原电池，负极发生氧化反应，失电子。排除abd
11、D
0.2ECln生成0.4AgCl,故N=2,推测为铍碳氧镁硅硫，熔沸点低，分子晶体。排除镁。铍为分子晶体但是熔沸点偏高排排除，AB正确.若在四主族，即碳硅，不常见，也不能电离成例子，（想想有机物）。氧也不常见，故为硫。
SCL2先水解生S SO2 HCL,ZAIYU AGNO3 FANYING............
JIAFEN A!
第十题答案C
解释：负极放电子出去，电池内部电流由负极流向正极
第十一题D
解释：0.2molECln反应产生0.4mol沉淀，故n=2，E位于元素周期表的VIA族
10.选C把6个电子移到左边，负极甲醇失电子碳的化合价从负2价升到正四价的二氧化碳。等式两边都是6个正价。
11.选ABCD。57.4gAgCl为0.4mol，共0.4molCl-，可推出n=2，E为正二价，又是短周期元素，所以E为镁。选项都是错误的
几道高中化学题快来~
大于
铵根离子大于氯离子大于氢氧根大于氢离子
大于
钠离子大于醋酸跟大于氢氧根大于氢离子
将氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中直到产生的白色沉淀恰好完全溶解
银离子+氢氧根=氢氧化银
氢氧化银+氨水=银铵络离子+氢氧根=水
加硫氰化钾溶解变红（取样什么的我就不写了）
option1：先加硫氰化钾无明显现象再滴加新制氯水溶液变红
Option2：加亚铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀
这是大学无机化学的吧~~~大致看了下，题比较简单，不过一年没碰了，都忘得差不多了==
随便帮你看点~~
7.B
解析：D轨道共能容纳10个电子要半充满，就要有5个电子。以B
为例，Fe的最外层排布是3d64s2，所以Fe3+就是3d5，按洪特规则，就是半满
10，A
解析：反应商为1就是达到平衡了，一平衡就是ΔG=0（恒温恒压下），不要问我为什么，等你学了物理化学就知道了
11
解析：DG是啥东西？？我猜是吉布斯函数变吧。如果原电池工作是自发的话，应该是吉布斯函数变应该是小于零的，而不是增大
13 正确
解析：粗看了下，觉得很正确
14，错的
解析：以4s和3d为例，他们就是一个能级组的，但不是等价轨道，4s<3d
无机好好学，是其他化学的基础~~~
【化学】几道高中化学竞赛题～求高手解!
答：S-O和S-F比较键长，当然是S-F了。因为F原子的电负性（可以理解为拉电子能力，同时F原子的电负性也是最大的）比O原子大。氮气中一个σ键，两个π键，采取的是sp杂化，由于π键有方向性，两个刚好中和，使两个π键牢固，稳定，相对就比σ键稳定。BF3中B提供3个价电子，1个F提供1个价电子，有3...
这两道高中化学试题怎么解答,请高手列出解题过程
答：C．35.8 由已知可得此时饱和溶液的溶解度为14.2/180*100 Na2SO4•10H2O加入后，142/322*x/（180*x/322+180）=14.2/180（Na2SO4•10H2O中的水也计入溶液）得x=35.8 B不对，应该是2价铁 c不对，没有沉淀 d不对，方程式不对 答案是a ...
几道高中的化学题,请高手指点一下!
答：1.铁为负极:Fe-2e==2Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 这个是正极反应 2.第二个方程没错 3.AgI被打入空中，分解成Ag I2，I2升华吸热，周围空气温度降低，空中水蒸气变成小液滴，另外Ag颗粒有利于水以它为核液化，变大。所以降雨
求大神帮我做下这几道高中化学选择题
答：1、C C D A A 6、B C A D B 11、C D D D C 16、A 记得采纳哟
求高手做几道高中化学选择题9-12
答：9：A.原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应。所以A错 B.每生成1mol Na2Mn5O10，转移2mol电子。C.原电池内部，阳离子向正极移动，C正确。D.AgCl是氧化产物。10：A.加入少量醋酸钠固体，生成少量硫酸钠和少量醋酸，醋酸是弱酸，因此可以稍微降低氢离子浓度，减缓反应。B.加入硫酸会增加氢气产生量...
一道高中化学题,高手帮忙解决
答：因为25mL的该溶液与0.125mol/LNaOH溶液20mL恰好中和 所以25mL的该溶液与0.0025mol的NaOH溶液恰好中和 又一共得到250mL溶液 所以250ml该溶液与0.025mol的NaOH溶液恰好中和 因为该溶液中只有HCl可与NaOH反应 所以可得HCl共0.025mol 又H2+Cl2+=2HCl 所以消耗的H2为0.0125mol,消耗的Cl2为0.0125mol 因...
问几道高中理综化学题,高手来!!!
答：第一题：氯化铝溶液当中阳离子不仅只有铝离子，还有氢离子。因为氯化铝是强酸弱碱盐，要考虑氯化铝的水解问题。第二题：A选项错误。因为分析题目给出的物质的量和各种离子大致的浓度，不管醋酸钠碱性再强不可能强过盐酸。溶液必然PH值小于7. B选项正确。因为从元素守恒定律分析B选项肯定正确。 C选项...
高中化学计算题,有一点的难度请各位高手帮帮忙………
答：1.元素守恒法：蒸干滤液后得到的固体质量为KCl，那么该混合物的一半质量里含有0.6molK元素，该混合物里含有K元素1.2mol，根据K元素守恒可以求得K2CO3的质量为82.8g 选 A 2.用电荷守恒法：加入合金后有2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)溶液中n(NH4+)=0.272*10/17=...
跪求高中化学高手解决这一题 每一个
答：A.醋酸的物质的量都是0.001mol所以中和氢氧化钠的物质的量应该是相等的 B.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，醋酸的浓度越大，电离程度越小 C.和B类似,电离程度越大物质的量越大,但物质的量浓度大小就不是这样的了,毕竟两个溶液的体积不一样,浓度大的氢离子的物质的量肯定要大一些 D.同上醋酸分子...
几道化学题,高手,看过来!急!
答：化学式：2C+O2=2CO（点燃）当两者的质量比为24：32（3：4） 时，也恰好完全反应生成一氧化碳。当两者的质量比在3/8和3/4之间时则生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体。2答案是B 其实这和与什么酸反应并没有关系，反正酸是过量的。本题的关键在于“相同质量的Fe和Zn”Fe的相对原子质量是56，Zn...
