我想知道化学中配位和电极电势究竟是什么意思？ 配位化合物、电极电势是高中化学的内容吗
由中心原子或中心离子提供空轨道，由配位体提供孤对电子，中心原子与配位体共用这对孤对电子形成配位键。配位键是一种特殊的共价键。
以金属例子为例，把金属浸入含有该金属离子的溶液时，必然会发生金属离子在金属表面和溶液间转移的现象。当金属离子的溶解倾向大于沉淀时，溶解与沉淀达到平衡后，在金属表面上会带有多余的电子，而溶液中会有等电量的过剩金属离子，这些电子会聚集在金属表面上并于溶液中等电量的过剩金属离子互相吸引，形成双电层。另外一种情况则是当金属离子的沉淀倾向大于溶解时，溶解与沉淀达到平衡后，在金属表面则会有过剩的金属离子，而溶液中会有过剩的负离子，这些金属离子会聚集在金属表面与溶液中的负离子相互吸引，同样构成双电层，不过与第一种情况相反。
在这两种情况下形成的双电层都会在金属和溶液之间产生一定的电势差，在金属与溶液之间存在的这种电势差称为电极的平衡电极电势，简称电极电势。
（1）配位键是共用电子对由一个原子单独提供！
NH3 + H+ == NH4+
（2）电极电势是电对的电位！
还原剂的还原性越强电势越低
氧化剂的氧化性越强电势越高！
一道大学无机化学题，涉及到配位化合物和电极电势的。我想问的是第二题，为什么我在图里画横线的那两项相~
[Fe(CN)6]3- + e-=[Fe(CN)6]4- 而且[CN-]=1mol/L
1mol/L 1mol/L
它的本质:
Fe3+ + e- = Fe2+
1 /K稳定 1 /K稳定
因此E0{[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- }
=E(Fe3+/Fe2+)
=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [Fe3+]/[Fe2+]
=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [1/K稳定(FeCN)63-)]/[1/K稳定(FeCN)64-)]
=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [K稳定(FeCN)64-)]/[K稳定(FeCN)63-)]
=0.771v+0.0591V *lg(10^35/10^42)
=0.357v
2[Fe(CN)6]3- +2I-=2[Fe(CN)6]4- +I2
正极:[Fe(CN)6]3- + e-=[Fe(CN)6]4-
负极:I2 +2e-=2I-
电动势=E0{[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- }-E0(I2/2I-) <0
正向不能进行,逆向进行
都不是。可以有肤浅的了解，如果参加奥赛，则需要学习。
配合物的形成对电极电势有何影响
答：还原态的还原性加大，稳定性减小；氧化态的氧化性减小，稳定性加大。若难溶化合物或配合物的生成使还原型的离子浓度减小时，结果则与上述正好相反。这个结论表明，可以通过电极电势变化来衡量由于生成配合物或难溶化合物各种氧化值的稳定程度，指导我们判断化合物的氧化还原稳定性的变化和寻找稳定价态。
化学的四大平衡是什么啊
答：氧化还原平衡氧化还原平衡：是从氧化还原电极电势来考虑反应的进行程度，也就是研究氧化还原反应平衡的平衡常数。平衡常数（K值）大说明这个反应进行程度完全，K值小反应进行程度不完全。氧化反应其两个电对的电极电势相等，反应即达到平衡时。配位平衡：配离子的平衡常数用Kf表示，表示稳定常数。
四类常见电极及其电对
答：4、自由基/离子型电对：自由基是指具有不成对电子的原子或分子，而离子是指带电的原子或分子。例如，氧气和氢气在高温下可以反应生成水，其中氧气是自由基，氢离子是离子。电极电对的运用 1、判断原电池的正负极：在原电池中，电极电势代数值较大的电极为正极，电极电势代数值较小的电极为负极。2、...
在电对Fe3+/Fe2+溶液中加入配位既CN-后,电极电势是升高还是降低...
答：降低，氧化剂的浓度变小
学长,看了你对那道电化学问题的回答,想了解一些细节
答：其他的信息需要按具体情况分析：如果ila=0，就说明溶液里没有Fe2+；如果已知c(Fe2+)、c(Fe3+)，可以通过Eeq求标准电动势E0，继而得到比值m(Fe2+)/m(Fe3+)；如果还知道电极的表面积，还可以通过ilc、ila直接求m(Fe2+)和m(Fe3+)；如果体系内还有配位离子，i-E曲线会有变化，也能体现出络合...
为什么有些电极电势强调在酸性溶液中,有些强调在碱溶液中?
答：有的电极方程反应物或生成物中会出现氢离子或氢氧根，电势自然和酸碱性有关。某些离子会发生水解或配位，酸碱性就会影响离子的实际浓度。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
标准电极电位在腐蚀与防护领域有哪些应用?
答：标准电极电位的作用 (1)标准电极电位序在一定的条件下反映了金属的活泼性。电位负的金属容易失去电子是活泼金属，电位正的金属容易得到电子是不活泼金属，电位越负,腐蚀的可能性越大。 如 E0Zn/Zn2+ = -0.763 V，E 0Fe/Fe2+ = -0.44 V，所以，锌和铁在空气中和酸中都容易发生腐蚀。而E0Ag...
大学基础化学 形成沉淀时电极电势变化
答：Zn升高电动势。但是由于四氨合锌的稳定性大，电极电势降低的多，电池才是电势升高的。Cu，Ag原电池中正好和Cu，Zn相反。Ag氧化Cu，所以Cu2+/Cu的电极电势降低，电池电动势升高。而加入氨水后Ag+生成二氨合银离子，稳定氧化态，电极电势降低，电动势降低。加入Cl一样，稳定了Ag+，电池电动势降低。
试述电势滴定法的应用及电极的选择。
答：【答案】：电势滴定法可应用于 (1) 酸碱滴定法——复合pH电极(或饱和甘汞电极+玻璃电极)(2) 沉淀滴定法——饱和甘汞电极(SCE)+银电极 (3) 配位滴定法——饱和甘汞电极+离子选择性电极 (4) 氧化还原滴定法——饱和甘汞电极+铂电极
已知Ag(NH3)2+ /Ag 的不稳常数和Ag+/Ag电极电势求Ag(NH3)2+ /Ag电极...
答：电极1：Ag+ + e = Ag φθ(Ag+/Ag)电极2：Ag(NH3)2+ + e = Ag + 2NH3 φθ[Ag(NH3)2+/Ag]向电极 1 中加NH3,使 [NH3] = [Ag(NH3)2+] = 1mol·L-1,则由于以下配位反应发生,Ag+ 浓度降低,Ag+/Ag 电极处于非标态：.Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ 由 K不稳 = [Ag+]...
