化学题~~·急啊~~在线等~ 830°C时，在一容积为10L的密闭容器中通入~
作者&投稿：中叔诞 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积。
所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[P(CO)*P(H2O)]（P0指1个标准大气压）
当K=1时，可得平衡时P(CO2)*P(H2)=P(CO)*P(H2O)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
初始 5.6/28 5.4/18 0 0
反应 x x x x
平衡 0.2-x 0.3-x x x
因为P=nRT，所以相同温度时，压强P与物质的量n成正比
由P(CO2)*P(H2)=P(CO)*P(H2O)，可得n(CO2)*n(H2)=n(CO)*n(H2O)，即 (0.2-x)(0.3-x)=x2（x平方），解得x=0.12mol
(1)达到平衡时CO的转化率=0.12/0.2=60%
(2)平衡混合物中CO2的体积分数=V(CO2)/V(总)=n(CO2)/n(总)=0.12/(0.2+0.3)=24%(方程式中反应前后体积不变，所以物质的量也不变)
（3）在0～4min 内 ，H2的平均反应速率=c(H2,生成)/t=n(H2,生成)/(V*t)=0.12/(10*4)=0.003(mol/L/min)
三段式假设法
往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2~
所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[P(CO)*P(H2O)]（P0指1个标准大气压）
当K=1时，可得平衡时P(CO2)*P(H2)=P(CO)*P(H2O)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
初始 5.6/28 5.4/18 0 0
反应 x x x x
平衡 0.2-x 0.3-x x x
因为P=nRT，所以相同温度时，压强P与物质的量n成正比
由P(CO2)*P(H2)=P(CO)*P(H2O)，可得n(CO2)*n(H2)=n(CO)*n(H2O)，即 (0.2-x)(0.3-x)=x2（x平方），解得x=0.12mol
(1)达到平衡时CO的转化率=0.12/0.2=60%
(2)平衡混合物中CO2的体积分数=V(CO2)/V(总)=n(CO2)/n(总)=0.12/(0.2+0.3)=24%(方程式中反应前后体积不变，所以物质的量也不变)
（3）在0～4min 内 ，H2的平均反应速率=c(H2,生成)/t=n(H2,生成)/(V*t)=0.12/(10*4)=0.003(mol/L/min)
三段式假设法
往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2~
平衡时氮气浓度为2mol/L,物质的量为20mol,说明氮气反应了40-20=20mol.由N2 + 3H2 = 2NH3可计算出氢气反应了60mol,氨气生成了40mol.达到平衡时,氮气,氢气,氨气的物质的量依次为20mol,60mol,40mol.
化学反应速率等于变化的浓度与时间之比,故(1)为60/10/2=3mol/(L·s)
转化率等于变化的物质的量与起始物质的量之比,故(2)为20/40=50%
平衡时混合气体中氨的体积分数等于平衡时氨的物质的量与总物质的量之比,故(3)为40/(20+60+40)=33.3%
N2O4====2NO2（可逆）
（1）反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L；
则v（NO2）=0.04mol/L / 4s=0.04mol/(L·s)
v(N2O4)/v(NO2)=1/2
故，前4秒以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)
（2）等温等容，压强与气体的物质的量成正比。则4秒时，
n(NO2)=0.04mol/L * 10L = 0.4mol
参加反应的N2O4为0.2mol
则此时容器内气体总物质的量为1mol-0.2mol+0.4mol=1.2mol
在4秒末容器内的压强时开始时的1.2倍
（3）平衡时压强为开始的1.8倍，则平衡时容器内气体物质的量为1.8mol，设参加反应的N2O4为x，则有
(1-x)+2x=1.8 x=0.8mol
此时容器内NO2的浓度为 （0.8*2）/10=0.16mol/L
