初三化学问题，急急急！
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
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高中化学问题,急急急 为什么+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定?老师...
答：再比如：六价铁一定比三价铁不稳定。都没有六价铁的盐，都是氧化物存在。所以小结一下，对于单个离子来说最好从电子排布结构来说明，对于化合物则要通过其之间的生成化学键的强弱来判定稳定性，这时候多半就要用离子半径和电荷数来判断化学键的强弱了。化学键又分好几种的。这里不多说了。
急急急急···化学问题经常接触氢氟酸 三氯化铁 盐酸 对人有什么影...
答：流产的原因就是因为氢氟酸，与两外两个关系不大 氢氟酸有挥发性，挥发出来的氟化氢有剧毒，进入人体后，严重破坏人的骨骼代谢以及血液和生殖系统 其表现就是骨骼变脆变形，容易骨折，骨中钙的代谢受到严重影响 胎儿的骨骼发育和内循环也一定是因为不能正常进行，因此造成了死胎 历史上很多人都死于氟中毒，...
高中化学题,急急急急!!!
答：第一问，质量相同所以物质的量与相对分子质量成反比即B:A，分子数之比等于物质的量之比，而相同条件下，体积比等于物质的量之比即B:A，密度比等于相对分子质量之比即A:B 第二问，体积相同，就是物质的量同即1：1,那质量与相对分子质量成正比即A:B 第二题 第一问m/M 第二问2Na m/M 第三...
化学的问题!小弟要期中考试了。急急急!100分悬赏。。好的在加
答：一.溴在四氯化碳中可溶,而在水中微溶,所以它们的区别是溴的浓度.当然四氯化碳和水能溶解的物质不同,有些实验现象也不同,如苯酚加到溴水里有白色沉淀,而加到溴的四氯化碳溶液中不会有沉淀,因为三溴苯酚溶于四氯化碳.甲烷,四氯化碳,甲苯,苯都不和溴反应,而酸性高锰酸钾会氧化溴,得到溴酸.因为四氯化碳,...
急急急~~~!!!三道高一化学元素周期律计算
答：2.某元素R的最高价氧化物的分子式是RO2,它的气态氢化物里含氢25%.求R的原子量.主族物质的最高化学价=物质最外层电子数，此物质最高价为4，氢化物为RH4 设物质摩尔质量为M M/（M+4）=75% M=12 为碳 不太明白“原子量”指什么，知道元素应该能知道了吧？3.已知M元素的原子最外层...
初三上期化学式计算题20道 寒假作业 急急急!!!
答：1、在标准情况下，将KCLO3和MnO2的混合固体粉末39.4g加热，是KCLO2完全分解后，称量剩余的固体，质量为29.8g。求：（1）反应生成O2的质量；（2）反应前KCLO2的质量；（3）反应后剩余固体中KCL的质量分数。答案: 1）减少的质量即为生成氧气的质量：39.4-29.8=9.6克 2）设反应前KClO3质量为x克...
化学问题!!!【急!急急】
答：SO2里面的S为+4价，最后变0价，即得到了四个电子，所以是起氧化作用；H2S里的S为-2价，最后变成0价，即失去了两个电子，所以是起还原作用。“低得还，高失氧”，化合价降低，得到电子，被还原（即起氧化作用）；化合价升高，失去电子，被氧化（即起还原作用）。
初三化学题
答：4. CaCO3 == CaO + CO2 ---100---56---44 ---X---Y---44t (1) Y == 56t (2) X ==100t 100/110 *100% ==90.9
初三化学!!!求解第二问和第三问!急急急!解题思路也可以!谢
答：(2)图像的拐点出现在碳酸钠溶液50g的时候，50g之前图像是一次函数，50-70g这一段是正比例函数，所以恰好反应的时候消耗碳酸钠溶液的质量是50g,碳酸钠溶液的质量与固体混合液的质量之和与溶液总质量的差值为沉淀的质量，10g (3)
急急急!!化学问题
答：c=b+(b-a)=2b-a 其中b-a是饱和状态下恒温蒸发10g水析出晶体的质量 补充：溶液是否饱和并不知道，当蒸发10g水时析出了a g，说明蒸发10g水后溶液已经饱和了，再蒸发10g水析出的晶体质量是b-a，也就是在饱和状态下蒸发10g水析出的晶体的质量，第三次再蒸发10g水析出的质量也是b-a。三次一共蒸发...
