某学生用实验方法来分析碳酸钠的纯度。该同学设计出如图②所示的实验装置（各符号代表的仪器如图①所示）
| （1）①U形管A中产生的CO 2 不可能全部进入U形管B中；②U形管A中产生CO 2 的同时还会带出水蒸气进入U形管B中；③空气中的CO 2 和水蒸气会进入U形管B中。由于存在上述3种原因，碱石灰增重的质量就不等于CO 2 的质量，因此在测量过程中将会出现较大的偏差 （2）稀硫酸 锌片 产生氢气，把B装置中产生的二氧化碳气体全部通入后面装置中，确保二氧化碳被 充分吸收 碱石灰 吸收空气中的CO 2 和H 2 O，避免进入装置C中 （3）不够完整。必须在装置B、C之间加入一个干燥装置（如图所示） 根据如图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验．请回答下列问题：~ （1）测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积，可将固体混合物放入试管中加热，生成的二氧化碳气体用排水法测量体积，则连接顺序为①③⑤⑥，故答案为：①③⑤⑥；（2）反应应在加热条件下进行，实验中缺少酒精灯，故答案为：酒精灯；（3）用排水法测量气体的体积时，气体应短进长出，故答案为：b；（4）测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积，应将固体放入试管中，将盐酸放入分液漏斗中，然后用排水法测量气体的体积，连接顺序为①②⑤⑥，故答案为：①②⑤⑥；（5）当实验一测得产生的二氧化碳为a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为b mol，反应的相关方程式为，2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，设混合物中含有xmolNaHCO3，ymolNa2CO3，则有x＝2a12x+y＝b解之得y=b-a，则样品中碳酸钠的质量为106（b-a）g，NaHCO3的质量为84×2a=168ag，则样品中碳酸钠纯度的实验值为106(b?a)168a+106(b?a)×100%，因二氧化碳微溶于水，导致收集的气体偏小，则与理论值比较，实验结果偏小，应将装置⑤的水换成饱和NaHCO3溶液，故答案为：106(b?a)168a+106(b?a)×100%；偏小；将装置⑤的水换成饱和NaHCO3溶液． （1）用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸和C中的氢氧化钠发生反应生成氯化钠，一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止；C装置中溶液由红色逐渐褪为无色，说明此时溶液显中性，溶液中无氢氧化钠，则C装置溶液中一定含有的物质是：氯化钠、氯化钙、酚酞，盐酸无法判断是否含有；D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是：B装置中产生CO2压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升；溶液中一定含有氯化钠，是因为B中CaCl2通过C部分进入D装置中与Na2CO3反应生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反应生成NaCl，部分进入D装置；故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）NaCl、CaCl2、酚酞；B装置中产生CO2压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升；B中CaCl2通过C部分进入D装置中与Na2CO3反应生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反应生成NaCl，部分进入D装置． 某学生用实验方法来分析碳酸钠的纯度。该同学设计出如图②所示的实验装... 不使用化学试剂,使用实验室常用仪器,测定碳酸钠的纯度(该碳酸钠中仅... 请你设计一个测定碳酸钠样品(含少量杂质NaCl)纯度的实验方案.写出化学... 碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠,化学兴趣小 ... 鉴别碳酸钠的方法有很多,请用不同类别的物质鉴别碳酸钠: 方法 所用试 ... 23(12分)实验室有一瓶碳酸钠试剂,含有少量的硫酸钠杂质,某学生设计以 ... 实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量硫酸钠杂质。为确定其纯度,设计以下实验... 碳酸钠的实验?? 实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量硫酸钠杂志。为确定其纯度,设计以下实验... ...化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。(一... |
