化学等效平衡详细的解释,转贴勿扰 高中化学 详细解释 等效平衡
即 不同的起始状态（各物质起始物质的量不同）达到了相同的平衡状态（转化率，物质的量分数，体积分数均相同；浓度，物质的量不一定相同）。
达到等效平衡的条件
1.恒温恒容
反应前后气体计量数不等——起始量浓度完全相同
3A(g)+2B(g)=2C(g)+2D(g)
起始量浓度 3 3
加入物质再平衡(加入xy) x=3 y=3 时平衡
假设全部转化
反应前后计量数相等———起始量浓度比值相等
H2(g)+I2(g)=2HI(g)
起始量 2 3
加入物质再平衡a b c
加入的H2:加入的I2=(a+ c/2):(b+ c/2)=2:3
2 恒温恒压
无论什么反应，只需满足相当起始量之间的比值相同即有等效平衡
例：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下2SO2+02==2SO3反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2,O2,SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
通过化学方程式2SO2+02==2SO3：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变SO2,O2,SO3的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成SO2和O2的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。
（2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。
（3）题中要求2 mol SO2和1 mol O2要与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化学方程式可知，c mol SO3等价转换后与c mol SO2和等效，即是说，和与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3等效，那么也就是与2 mol SO2和1 mol O2等效。故有b=0.25,c=1.5。
以下是我的笔记：
假设aX+bY=cM+dN。
(1)恒温恒容，c+d≠a+b
按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始投入量相同，则两平衡等效。
(2)恒温恒容，c+d=a+b
按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则两平衡等效。
(3)恒温恒压，c+d≠a+b
按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则两平衡等效。
http://hi.baidu.com/教授王/blog/item/3db0b001f8336a08738da586.html
化学等效平衡详细的解释,转贴勿扰~
以下是我的笔记:
假设aX+bY=cM+dN。
(1)恒温恒容，c+d≠a+b
按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始投入量相同，则两平衡等效。
(2)恒温恒容，c+d=a+b
按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，则两平衡等效。
(3)恒温恒压，c+d≠a+b
按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，则两平衡等效。
答案：B
解析：
等效平衡的意思是：相同条件下，相同可逆反应体系的两组或多组化学反应，不论它们是只有反应物、只有生成物、还是既有反应物也有生成物，只要平衡时各相应物质的浓度相等，那么这几组反应的起始量就互为等效平衡。
等效平衡最大的优点在于，它可以统一参数，便于对比。
判断等效平衡的方法：极值转换法。即将反应物或生成物按照化学计量系数比进行转化，通常使反应物（或生成物）全为0，也是为了方便比较。
例如题目中A选项：解析给出的“n变”指的是，如果将生成物CO2和H2均消耗1mol，则反应物按照计量系数关系，都会分别增加1mol，于是得到A选项的等效平衡：1.5molCO+3molH2O(g)+0molCO2+0molH2。这一数据可以很好地与题目中1molCO+2molH2O(g)+0molCO2+0molH2进行比较。
因为题目中问的是分数，所以：只要有“1molCO+2molH2O”，最终得到的CO分数就是x。而1.5:3=1:2，所以A选项的结果就是平衡后CO分数也是x。
以此类推，可以得到B选项是正确选项。
化学等效平衡详细的解释,转贴勿扰
答：按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，则两平衡等效。
给个等效平衡的具体解释
答：影响化学平衡的外界条件有温度、浓度、压强等,外界条件相同时,平衡状态就相同,即为等效平衡状态。而压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的,所以当温度不变、反应物起始浓度相同时,即为相同的外界条件,平衡后的状态就是等效平衡状态。 1、恒温恒容,极值等量 在恒温恒容时,只要反应物各组分的起始投料量的物质的...
高中化学等效平衡怎么解释
答：等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。化学平衡状态的达到与化学反应途...
高中化学等效平衡怎么解释
答：解析：等效平衡的意思是：相同条件下，相同可逆反应体系的两组或多组化学反应，不论它们是只有反应物、只有生成物、还是既有反应物也有生成物，只要平衡时各相应物质的浓度相等，那么这几组反应的起始量就互为等效平衡。等效平衡最大的优点在于，它可以统一参数，便于对比。判断等效平衡的方法：极值转换法...
我就是弄不懂化学的物料平衡和等效平衡,谁能给我解释得具体和通俗一点吗...
答：即平衡等效2）等温等容时： A 反应前后分子总数相等的反应 通过极值转化，转化为同一侧物质的物质的量时，只要起始投料量比值相同，平衡等效 B 反应前后分子总数不等的反应： 通过极值转化后，转化为同一侧物质的物质的量时，起始投料量相同，平衡等效 希望我的讲解还算明白 ...
等效平衡及转化率问题讲解
答：按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质,其物质的量与对应组分的起始投入量相同,则两平衡等效.(2)恒温恒容,c+d=a+b 按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质,只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同,则两平衡等效.(3)恒温恒压,c+d≠a+b 按照化学方程...
高二年级化学等效平衡问题!!急!!!需要详细解释!
答：楼主你好！这三个反应是等效的。最简单的判断方法，是把所有的物质转换到等号的一边。比如说，第一种情况所有的物质已经都在等号左边了，即起始的时候三氧化硫没有。那就把第二第三种情况都转换到二氧化硫和氧气，第二种情况，根据比例，2mol三氧化硫假设可完全反应，得到2mol二氧化硫和1mol氧气，即加入...
高中化学等效平衡问题,简单的问题,只要解释下
答：不是等效平衡 恒温恒容下有两种情况是等效平衡 1、前后系数不相等时，转化后物质的量要完全相等才是等效平衡（压强增大，平衡向体积减小的方向移动），你描述的就是这种情况 2、前后系数相等时，等比的情况下也是等效平衡
高二化学等效平衡问题。 图中带答案求解释。
答：回答：这类问题需要等效代换 将原!2mols03换为2mols02 相当4mols02得nmols03 B中除s024m0L外还有1m0l 02 平衡右移 <nm0l
什么叫建立等效平衡中间态?请详细解释,谢谢~
答：就是在为了更好的分析平衡状态时化学反应的平衡移动而建立的一个虚拟模型，这个模型处于开始反应和反应达到平衡时的中间过渡阶段。这样可以判断化学平衡的移动趋势。
