给个等效平衡的具体解释 高中化学等效平衡怎么解释
“等效平衡”是化学平衡内容的重要知识点之一，但对这一知识点的学习、理解和应用，学生往往感到困难重重，难以把握其实质，更谈不上灵活运用了。现将有关内容整理成文，以求对“等效平衡”的理解与应用有所突破。
一、“等效平衡”的概念
1、 内容：
同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，平衡后，只要反应混合物各组分的物质的量（或气体体积）分数对应等，这样的平衡互称“等效平衡”。
2、 解析：
（1）“等效平衡”不同于“完全相同的平衡状态”，它包括
“完全相同的平衡状态”。“完全相同的平衡状态”是指：平衡时，反应混合物各组分的物质的量（或气体体积）分数要对应相等，且两平衡的反应速率也相同。“等效平衡”则只要求反应混合物各组分的物质的量（或气体体积）分数对应相同。如：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
，当m+n=p+q时，即反应前后气体总体积不变的可逆反应，达平衡后，改变压强，平衡不移动，反应混合物的物质的量（或气体体积）分数对应相同，所以二者为“等效平衡”。但此平衡与原平衡速率不等，故不是“完全相同的平衡状态”。
（2）对于“同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，在一定条件下平衡后，可为“等效平衡”，教材中指出：对于可逆反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
实验证明在1L的密闭容器中，有催化剂存在的条件下加热到800℃，无论是充入0.01molCO和0.01molH2O，还是充入0.01molCO2和0.01molH2，反应都达到相同的平衡状态。对于这一事实，我们也可从理论上推出，上述相同条件下的两种情况可表示如下：
投料方式I： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始投料(mol): 0.01 0.01 0 0
平衡I(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005
投料方式II： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始投料(mol): 0 0 0.01 0.01
某时刻(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005
分析：相同条件下的投料方式II，反应向逆反应方向进行，假定某时刻容器内反应进行到CO2和H2都剩余0.005mol，则此时的逆反应速率与平衡I的逆反应速率相等。此时生成的CO和
H2O（g）也都是0.005mol，与平衡I中CO和H2O（g）浓度相同，故正反应速率与平衡I的正反应速率也相同。平衡I中V正=V逆，则投料方式II也是V正=V逆，即达到平衡状态，各组分的物质的量分数对应相等。所以上述两种投料方式的平衡状态是相同的。同理，可以分析从中间状态起始投料的情况。
二、“等效平衡”的规律
影响化学平衡的外界条件有温度、浓度、压强等，外界条件相同时，平衡状态就相同，即为等效平衡状态。而压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的，所以当温度不变、反应物起始浓度相同时，即为相同的外界条件，平衡后的状态就是等效平衡状态。
1、恒温恒容，极值等量
在恒温恒容时，只要反应物各组分的起始投料量的物质的量相同，其浓度就相同，则外界条件相同，平衡时为等效平衡状态。不同的投料方式按完全反应（事实上不可能完全反应）计算，得出的投料量若与原投料相同，即极值等量，亦达到等效平衡。
[例1]在一固定容积的密闭容器中，加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y(g)
3Z(g)+R(g)，当反应达到平衡后，Z的浓度为ωmol/L。若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比起始进行反应，达到平衡后，Z浓度仍为ωmol/L的是：
A、4molX+2molY B、2molX+1molY+3molZ+1molR
C、3molZ+1molY+1molR D、3molZ+1molR
分析：要保证Z的浓度不变，只要两平衡状态等效即可。根据题设条件（恒温恒容，原投料为X、Y），将选项中的Z、R按完全反应转化为X、Y，则选项为：
A、4molX+2molY B、4molX+2molY
C、2molX+2molY D、2molX+1molY
只有D选项的投料量与原投料相同，即极值等量，两平衡为等效平衡。故该题的答案为：D
我们再来分析一下A、C的情况，二者都先拿出与原投料相同的X（2mol）、Y(1mol)，则A、C中都相当于又加入了反应物，增大了反应的浓度，平衡正向移动，故与原平衡不是等效平衡。
2、恒温恒压，极值等比
恒温恒压时，要保持浓度不变，只要将不同的投料方式按完全反应（事实上不可能完全反应）计算，得出的投料量若与原投料量等比即为等效平衡。因为投料量按比例变化时，要保持压强不变，体积也应按相同比例变化，故浓度不变，为等效平衡。
[例2]若例1中的容器改为恒压容器，其他条件不变，则符合条件的选项有哪些？
分析：按照恒温恒压，极值等比和例1的极值转化，则该题的答案就是与原投料量等比的选项：A、B、D。
3、温度改变，不能相同
不存在既不吸热，又不放热的化学反应。因此，只要温度发生变化，平衡就会移动，就不会有等效平衡状态。
[例3]在一个容器固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B、C均为0.4mol，D为6.5mol,F为2.0mol,设E为Xmol。
A(g)+B(g) 2C(g)
D(g)+2E(g) 2F(g)
可移动隔板
当X一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。若X分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，反应达平衡时，A的物质的量是否相等，并说明理由。
分析：只有在这两种情况下达到的平衡是等效平衡，A的物质的量才能相等。现在这两种情况是在不同温度下达到化学平衡的，因此二者不可能等效平衡，故A的物质的量不相等。
4、特例：对于反应前后总体积不变的可逆反应，无论恒温恒容，还是恒温恒压条件下，只要极值等比就可达到等效平衡状态。
这里我们分析一下恒温恒容的情况，例如，在 H2(g)+I2(g) 2HI(g)
中，恒温恒容时，①充入2molH2和2molI2②充入4molH2和4molI2，讨论两种情况是否等效。可首先将②看成恒压容器，则两情况平衡时是等效平衡，然后将②压缩到原容器体积，平衡不移动，由此可理解两种情况下的平衡是等效平衡。
三、“等效平衡”的应用
[例4]完全相同的两个容器M和N，M中装有O2和SO2各1g，N中装有O2和SO2和2g。在相同温度下达到平衡时，SO2的转化率M中为a%，N中为b%，a%和b%的关系：
①两容器均为等压时（ ）
②两容器均为定容时（ ）
A：a%>b% B：a%=b%
C：a%<b% D：无法判断
分析：①依据“恒温恒压、极值等比”，很容易选出B。
②先把N容器看成恒压容器，则M和N中平衡时为等效平衡状态，转化率相等。再将N压缩为原体积，平衡向正反应方向移动，故SO2转化率增大，答案为C。
[练习]：
1、完全相同的两个固定容积的容器A和B，在相同条件下，A中充入2molN2和3molH2，平衡时NH3的物质的量为1.6mol，B中充入4molN2和6molH2，平衡时，NH3的物质的量范围是______________
[答案] 3.2mol<n(NH3)<4mol
2、①在平衡体系中，再充入N2O4，并保持容器体积不变。反应达到平衡时，NO2和N2O4物质的量的比值应：
A：不变 B：增大 C：减少 D：可能增大也可能减少
②若上题改为充NO2呢？
[答案]都选C
正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的认识，更有效地解决有关化学平衡问题。
一个可逆反应在一定条件下达到了化学平衡，如果把产生这个平衡的反应物的物质的量都增加到相同的倍数，在相同条件下重新达到平衡，两平衡不就等效吗？若把反应物的量按计量数比转到生成物，从生成物开始反应，结果平衡与原平衡一样，也是等效的。
...则两平衡等效。 (8)恒温恒容，c+d=a+b 按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则两平衡等效。 (8)恒温恒压，c+d≠a+b 按照化学方程的化...
高中化学 详细解释 等效平衡~
答案：B
解析：
等效平衡的意思是：相同条件下，相同可逆反应体系的两组或多组化学反应，不论它们是只有反应物、只有生成物、还是既有反应物也有生成物，只要平衡时各相应物质的浓度相等，那么这几组反应的起始量就互为等效平衡。
等效平衡最大的优点在于，它可以统一参数，便于对比。
判断等效平衡的方法：极值转换法。即将反应物或生成物按照化学计量系数比进行转化，通常使反应物（或生成物）全为0，也是为了方便比较。
例如题目中A选项：解析给出的“n变”指的是，如果将生成物CO2和H2均消耗1mol，则反应物按照计量系数关系，都会分别增加1mol，于是得到A选项的等效平衡：1.5molCO+3molH2O(g)+0molCO2+0molH2。这一数据可以很好地与题目中1molCO+2molH2O(g)+0molCO2+0molH2进行比较。
因为题目中问的是分数，所以：只要有“1molCO+2molH2O”，最终得到的CO分数就是x。而1.5:3=1:2，所以A选项的结果就是平衡后CO分数也是x。
以此类推，可以得到B选项是正确选项。
高中化学等效平衡怎么解释
解析：
等效平衡的意思是：相同条件下，相同可逆反应体系的两组或多组化学反应，不论它们是只有反应物、只有生成物、还是既有反应物也有生成物，只要平衡时各相应物质的浓度相等，那么这几组反应的起始量就互为等效平衡。
等效平衡最大的优点在于，它可以统一参数，便于对比。
判断等效平衡的方法：极值转换法。即将反应物或生成物按照化学计量系数比进行转化，通常使反应物（或生成物）全为0，也是为了方便比较。
例如题目中A选项：解析给出的“n变”指的是，如果将生成物CO2和H2均消耗1mol，则反应物按照计量系数关系，都会分别增加1mol，于是得到A选项的等效平衡：1.5molCO+3molH2O(g)+0molCO2+0molH2。这一数据可以很好地与题目中1molCO+2molH2O(g)+0molCO2+0molH2进行比较。
因为题目中问的是分数，所以：只要有“1molCO+2molH2O”，最终得到的CO分数就是x。而1.5:3=1:2，所以A选项的结果就是平衡后CO分数也是x。
问一个关于化学的问题,什么是等效平衡?(要详细)
答：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。满足等效平衡的条件 （1）等温等压 加入相同倍数的反应物 如 2SO2+O2=2SO3，⑴开始时加入2MOLSO2和1MOLO2，平衡后加入多少SO3...
给个最通俗的等效平衡的解释吧!!!
答：一个 可逆反应 在一定条件下达到了 化学平衡 ，如果把产生这个平衡的 反应物 的 物质的量 都增加到相同的倍数，在相同条件下重新达到平衡，两平衡不就等效吗？若把反应物的量按计量数比转到 生成物 ，从生成物开始反应，结果平衡与原平衡一样，也是等效的。
化学选修4(化学反应原理)中的等效平衡如何理解?
答：等效平衡成立条件：建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。①在恒温、恒容下 只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使...
化学的等效平衡是什么?有什么用?怎么理解?
答：1．等效平衡 同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。 2．规律与判断 （1） 一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡。
化学等效平衡
答：第二类，化学反应方程式前后气体计量系数之和相等，下列情况可形成等效平衡：在定温情况下(恒容或恒压)，改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。解释：当温度一定时，不论装入各反应物的起始量...
什么叫等效平衡
答：等效平衡原理 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到...
化学等效平衡详细的解释,转贴勿扰
答：以下是我的笔记:假设aX+bY=cM+dN。(1)恒温恒容，c+d≠a+b 按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始投入量相同，则两平衡等效。(2)恒温恒容，c+d=a+b 按照化学方程的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的...
等效平衡原理及规律是什么
答：R：普适常量（一般取8.314或8.31） T：热力学温度（K）等效平衡用一句口诀解释 等效平衡用一句口诀可解决：等容量相等，等压比相等；反应量不变，二者皆可取 （1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相等。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2...
我就是弄不懂化学的物料平衡和等效平衡,谁能给我解释得具体和通俗一点吗...
答：物料守恒就实际上就是元素守恒。例如：Na2S 中钠离子的物质的量或浓度是硫离子的2倍所 以用含硫元素的微粒表示钠的量为： [Na+]=2([HS-]+[H2S]+[s2-])等效平衡：判断不同投料是不是等效，主要看不同投料平衡时各物质的百分含量是否相等例如： N2 + 3H2 =2NH3 这个反应有如下...
化学等效平衡
答：百度一下就能出来，像这个解释就很清楚。等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。①在恒温、...
