电解质在水溶液中一定不导电这句话对吗
电解质定义:凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.
错
电解质是指在水溶液中能够电离的化合物
既然能够电离所以是存在可以移动的电子的
能否导电是看离子的浓度，所以如果离子浓度大即可导电
家庭作业啊？
电解质只有在水溶液中能导电,在水溶液中能到电的化合物一定是电解质。 这句话对吗？~
这句话不对。
不对在于两个地方：第一，电解质不只水溶液能导电，没有水的熔融状态也能导电，如NaOH 2 、NaCl。第二，其水溶液能导电的不一定是电解质，如NH3。
有机物都是电解质：错，大部分有机物是非电解质
有机物都是非电解质：错，部分有机酸，有几碱是弱电解质
既然有的是电解质，有的是非电解质，所以就是有的水溶液导电，有的水溶液不导电
电解质在水中一定导电吗?
答：不是。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状...
电解质在水中一定能导电吗 说明原因
答：电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的...
...不对 解释是 有些电解质虽能溶于水,但几乎不导电。 很纠结_百度知 ...
答：你没有把概念理解透 ，有些电解质不溶于水在水中不导电，但是其在融融状态下导电 记住融融状态下导电的也是电解质
电解质在水中一定能导电吗
答：电解质在水中不一定能导电。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以是非电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质，因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，是非电解质，而它和水反应...
电解质不一定能导电为什么
答：电解质本身不一定不能导电的。就像家里的食盐,固体就不导电。不导电的原因是：没有自由移动的离子。电解质要想导电需要条件：水溶液中或熔融状态。食盐溶于水,就可以导电,或食盐融化后,就可以导电。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的...
关于水溶液的导电性?
答：非电解质溶液：如酒精、蔗糖等，这些溶质极难电离，电离能力还不如水，所以导电能力跟水相似。弱电解质溶液：如醋酸、氨水等。这些溶质电离能力比水大，含有的自由移动的离子较多，导电能力比水大。以醋酸为例，在水中可电离成醋酸根和氢离子，但并不能全部电离，只能电离少部分（电离程度与浓度有关，...
电解质本身不一定能导电
答：1、电解质导电是有条件的，即水溶液中或融化状态下，形成可自由移动的离子而导电。2、离子化合物类电解质，如盐类，常温下呈固态，虽然由离子组成，但阴阳离子都在晶体的固定位置不能移动，因此不能导电。而溶于水后则形成水合离子，可以自由移动；或是融化状态时，阴阳离子不再受晶体束缚，也可以自由...
下列说法中正确的是( )A.电解质的水溶液一定能导电B.非电解质的水溶液...
答：非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，但氨气在水溶液中能够导电，但属于非电解质，故B错误；C．酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C正确；D．HCl的水溶液能够导电，是由于电离出氢离子和氯离子，并且又是化合物，所以HCl是电解质，故D正确；故选CD．
强电解质溶于水一定能导电吗?
答：不一定，但在我们常见的强电解质溶于水一般都导电，但实际上溶液导电就是其中的阴阳离子电解，如果在水溶液中阴阳离子的电解能力分别不如氢氧根离子和氢离子的话，那它本质上就是水的电解，等于不导电，另外还有离子强度离子效应的影响等。
电解质本身是不是一定不导电呢,硫酸钡是电解质吧那他的水溶液为什么不导...
答：电解质的导电有两个条件，一是水溶液中，一是熔融状态，所以电解质本身不导电的说法不对，若电解质就是熔融态呢？硫酸钡是电解质，而且还强电解质，区分电解质非电解质不光是看水溶液中是否导电，还要看熔融态。硫酸钡就是这样的。
