电解质如果溶于水，一定能导电。 答案说 不对 解释是 有些电解质虽能溶于水，但几乎不导电。 很纠结 跪求答案！问：导电性与电解质，非电解质的关系，如何判断它是否...

　　电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。

你没有把概念理解透 ，有些电解质不溶于水在水中不导电，但是其在融融状态下导电
记住融融状态下导电的也是电解质

主要是存在难溶性的电解质。

比如CaCO3、BaSO4等，他们都是电解质，但溶液不导电，
主要是因为他们难溶于水，溶液太稀了

弱电解质啊,那种电离程度很小很小的就很难导电了呗.

弱酸弱碱的稀溶液导电性很差，不过不知道他是不是这个意思，化学很难说有什么绝对的，不懂可以问老师

在水中导电的化合物一定是电解质是错的吗？答案说如二氧化碳就不是。但二氧化碳溶于水导电的是碳酸啊。~

co2溶于水后形成碳酸，真正意义上导电的是碳酸，所以碳酸是电解质，而不是二氧化碳本身导电
同样二氧化硫溶于水也是这个道理(oﾟvﾟ)ノ

首先。说电解质。他必须先是化合物。只有化合物才能说他是不是电解质。例如，铜能导电，但不是电解质。
第二，电解质必须是纯净物，不能是混合物。例如食盐水能导电，但是不能说他是混合物，
第三，电解质是：：①溶解于水后可以导电的物质②熔融（高温下融化状态或者液态）可以导电的物质。

所有的盐都是电解质而且是强电解质。强酸强碱也都是强电解质。他们溶于水或熔融后导电性能
很强。弱酸，弱碱导电性差点，属于弱电解质。
注意：①像CaCO3这样不溶于水的物质，但是他是盐，就是强电解质，可以理解为熔融状态下有强导电性。或者理解为如果能溶解，就能强导电性。
②例如：NH3这样与水反应成NH4OH可以导电的NH3不是电解质。NH4OH是电解质。

一般导电的物质可以是固体，也可以是液体。【金属是固体（汞是液体），可溶性盐溶液导电是液体。】