常温下，许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物 （2013?江西二模）已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl...
A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，只能逐渐的接近7，但是不会等于或大于7，故A错误；
B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高，当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段，故B错误；
C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应．开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故C正确；
D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，故D错误．
故选：C．
已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。 现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量~
我们也刚好做到这道题。。。
X物质应该是C 纯碱溶液
因为图上看出来 首先可以排除A D两个选项 因为PH值最终是大于7的
然后排除B 因为如果加入的是澄清石灰水 是不会有图上中间那一段PH=7的平的一段的
所以是纯碱溶液 先和HCl反应生成NaCl 和H2O两样中性物质
再和同样中性的CaCl2反应 所以图像上中间会有一段平的
==================
呐 就是这样了。。
由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性，因此X应是一种碱性物质，首先排除A和D，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．故选：C
常温下,许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性.现有盐酸和CaCl2的...
答：但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性．A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，只能逐渐的接近7，但是不会等于或大于7，故A错误；B、加入石灰水时，
已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。 现有HCl与CaCl2...
答：所以是纯碱溶液 先和HCl反应生成NaCl 和H2O两样中性物质 再和同样中性的CaCl2反应 所以图像上中间会有一段平的 === 呐 就是这样了。。
醋酸铅是离子化合物吗??
答：大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。
离子化合物有哪些
答：阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。
如何除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质
答：，用足量的NaOH溶液，除去MgCl₂，用足量的BaCl₂溶液，除去Na₂SO₄。相关化学反应方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl ...
化学实验问题:如何将粗盐中含有的泥沙,CaCl2,MgCl2,Na2SO4等除去?写 ...
答：例如分离食盐水中的泥沙。 蒸发:用加热方法,将溶液中的溶剂挥发除去的操作。适用:稀溶液浓缩或将溶液蒸干使溶质结晶析出。 例如食盐水中获取食盐。 蒸馏:利用物质沸点不同,分离和提纯液态混合物的方法。 例如分离水和酒精。 结晶:分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。 例如:分离KNO3和NaCl的混合物。过滤时的“一...
粗食盐中常常含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和.用粗盐制备精盐时,通常采 ...
答：A、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；B、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故B...
我们刚刚学酸碱盐,有些问题不入门
答：如：CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl 若反应物中有一种较难溶的盐，生成物中有一种更难溶的盐，则反应也能发生。如：CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4 5．酸+碱性氧化物→盐+水 该类反应和某酸与此碱性氧化物对应的水化物反应的情形、结果相同。如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 6．碱+酸性氧化物→盐+水 ...
如何除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2,MgCl2,Na2So4等,得到较纯的食盐...
答：解析:加入BaCl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；加入Na2CO3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀CaCO3，除去杂质Ca2+；加入NaOH,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀Mg(OH)2,Ba(OH)2；最后加入HCl至溶液呈中性。
...和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必须对
答：因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的体积是10毫升；要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出；故答案为：10；过滤；引流；第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入过量...
