(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用右图所示装置进行有关实验。请回答: (1) 装

作者&投稿:大毅 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
(10分)(1)Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O
(2)碱液(其他合理答案均可给分); 吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
(3)广口瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升;   d
(4)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应      ②d

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应~

[化学]必修一-浓硫酸与铜的反应

二氧化硫溶于水生成亚硫酸,高锰酸钾的作用是将亚硫酸氧化成硫酸,硫酸中通入氯化钡形成稳定沉淀硫酸钡,亚硫酸是不稳定的,不氧化成硫酸和氯化钡反应不会彻底

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行...
答:可与铜反应,故答案为:Cu+2H2SO4(浓) △ . CuSO4+SO2↑+2H2O;②稀硫酸与铜不反应,随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,故答案为:随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成...
答:反应后固体成分中一定含有FeS,可能含有Fe或S,相关反应为Fe+S=FeS;因为氢氧化钠溶液增重,说明一定有H2S产生,推知M中一定有硫化亚铁;硫酸铜溶液无变化,说明硫化氢已被氢氧化钠溶液完全吸收,

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况.甲.乙.丙三位同学进行了...
答:故答案为:Cu+2H 2 SO 4 (浓) △ . CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 ↑;铜片过量,硫酸反应后溶液变稀不支持反应;ad;(2)碱石灰能吸收二氧化硫和水,故不能测出二氧化硫的质量;二氧化硫易溶于水,不能用排水法测体积,故答案为:ac;(3)Cu 2+ 与S 2- 反应生成黑色沉淀,故答案...

(10分)如图 是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置...
答:(1) 2H + +2e - =H 2 ↑ (2分)Mg-2e-=Mg 2+ (2分)(2)能(1分);负极铝片溶解,正极镁片上有气泡产生(2分)(3) b (1分) O 2 + 2H 2 O + 4eˉ="=" 4OHˉ(2分) 试题分析:(1)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时,由于镁的金属性...

(10分)某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请...
答:(10分)(1)2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑(2分,化学式有错者得0分,未配平者扣1分。不标气体符号的扣1分)(5)②5mL; 35mL;10mL。(各1分,共3分;顺序错者不给分)速率大小比较:EF>FG>OE。(1分)原因:该反应是放热反应,随着温度的升高,反应速率增大,一段时间后,随着...

某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应,有如下实验装置:(1)上述...
答:不能确定原红色粉末中是否一定含有铜;故答案为: 实验操作 实验现象 实验结论 一 固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色 ③要得到剩余的红色固体,先进行过滤实验,在通过洗涤、干燥.若假设二成立,红色固体只含Cu2O,所有的Cu2O都与稀硫酸反应,我们可用据此计算出剩余固体m的质量,即此时...

某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况,用下图所示装置进行实验。已知...
答:(2)在装置A浓 与Cu发生反应,化学方程式为H 2 SO 4 (浓)+Cu CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O. (3)SO 2 是大气污染物,如不处理,容易导致大气污染。所以在装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液,其作用是吸收尾气中SO 2 ,防止污染;(4)装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象...

某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了右图所示装置进行有...
答:(1)品红褪色,说明二氧化硫有漂白性,说明铜和浓硫酸发生化学反应生成二氧化硫,故答案为:褪色;漂白;(2)浓硫酸具有强氧化性,在加热时可以氧化单质铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水,其反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓) △ . CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓) △ . CuSO4+...

为了探究可燃物燃烧的条件,某课外化学兴趣小组做了如图所示的实验,请...
答:根据物质燃烧的条件:物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点,铜片上的红磷不能燃烧,是因为没有达到着火点;铜片上的白磷能够燃烧,是因为白磷与氧气接触,并达到着火点,所以燃烧;水中的白磷因为不与氧气接触,所以虽然达到着火点,但不能燃烧.反应的方程式为:4P+5O2 点燃 . 2P2O5反应符合“多变一”...

谁会这道题:某课外兴趣小组为了探
答:回答:(1)否;Mg 2+ 在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH) 2 存在溶解平衡 (2)pH=10时,溶液中c(Mg 2+ )=10 -3 mol/L,c(AlO 2 - )=0.1 mol/L 向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段: H +   + OH -  = H 2 O 0.1mol 0.1mol Mg 2+ +  2OH -  =Mg(OH)...