（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用______作指示剂，滴定终点溶液颜
故答案为：甲基橙；黄到橙；偏高；偏高；偏低；
（2）盐酸和硫酸都为强电解质，PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数时，稀释后两溶液的PH仍相同，氨水为弱电解质溶液，稀释促进电离，如稀释相同倍数，则稀释后氨水的pH较大，如稀释后两溶液的PH仍相同，氨水的稀释应加入较多的水，
故答案为：=；＞．
（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用___①___作指示剂，滴定终~
（1）甲基橙，黄到橙，偏高偏高偏低，（2）m = n，m >n 试题分析：（1）根据反应后得到强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应该选择酸性变色的指示剂，所以用甲基橙，滴定终点的颜色变化为黄到橙。根据 ，用待测夜润洗锥形瓶，消耗标准液的体积比正常值大所以偏高，酸式滴定管没有润洗，消耗标准液的体积比正常值大所以偏高，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，所用酸的体积比正常值小所以偏低。（2）盐酸和硫酸都是强酸，稀释前pH相同，稀释后的pH也相同，所以稀释的倍数也相同，则m = n。氨水是弱碱，NaOH是强碱，稀释前pH相同，如果稀释相同倍数，氨水存在电离平衡，所以稀释后氨水的pH比NaOH溶液的大，要想稀释后的pH也相同，氨水需要水的体积大，则m >n。点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据 ，即在实验过程中，V 1 和C 2 是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V 2 变化的即可。
（1）盐酸和氨水恰好反应后溶液呈酸性，可用甲基橙作为指示剂，甲基橙溶液的变色范围是3.1～4.4，当溶液由黄色变为橙色时，可说明达到滴定终点，若用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内氨水的物质的量增多，消耗标准液增多，则所测的氨水溶液浓度偏高，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致所需标准液体积偏大，则所测氨水的溶液浓度偏高，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致体积偏小，则所测氨水的溶液浓度偏低，故答案为：甲基橙；黄到橙；偏高；偏高；偏低；（2）盐酸和硫酸都为强电解质，PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数时，稀释后两溶液的PH仍相同，氨水为弱电解质溶液，稀释促进电离，如稀释相同倍数，则稀释后氨水的pH较大，如稀释后两溶液的PH仍相同，氨水的稀释应加入较多的水，故答案为：=；＞．
(2014?伍家岗区模拟)实验课上,甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的...
答：（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，所以可以判断甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色；（2）甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液，可以判断在盐酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，所以可以判断在烧杯A中的溶液中含有氯化钠和氢...
...可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等.(1)甲同学
答：依据两次滴定数据可以计算镁离子和c mol/L的EDTA标准溶液反应的体积为（V1-V2）ml，依据滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应计算碳酸镁质量分数，故答案为：用NaOH溶液调节pH至11.2～12之间；①250ml溶液中碳酸镁的质量分数=(V1?V2)×10?3L×cmol/L×84g/molmg×10×...
MBBA是一种液晶材料,化学式为C18H21NO,问1摩尔MBBA含有几个分子?1摩 ...
答：14,我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁,加入到不同试剂中,观察到的现象如下:试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿小强同学依据上表信息进行如下实验:(1)用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性,显浅红色,则此废水显 性.(2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性,打算加入上表中的 来改良...
...钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究:Ⅰ.(1)甲同学...
答：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化，NaOH溶液中加入酚酞变红色，可加入1～2滴酚酞，故答案为：酚酞； 1～2滴；（2）①测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，注意不要用...
某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量,他依据酸和碱中和反应...
答：（10*5%*36.5/40）/（M1-M2）
30道化学方程式计算题(含过程)
答：(1) 包装标签上钙含量是指___(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)(2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___.(3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.福州市10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧...
化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应,请你参与以下探究...
答：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，故酸度计测得溶液的PH＞7，在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中，盐酸与氢氧化钠反应NaOH+HCl=NaCl+H 2 O，溶液的PH值降低，故酸度计上显示的数据逐渐减少，根据观察到的温度计上显示的数据逐渐增大的现象，可推断该反应属于放热反应．（2）、固体氢氧化钠溶于水的过程...
用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作...
答：D 试题分析：分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，说明用酚酞作为指示剂，滴定的结果生成了NaHCO 3 ，而用甲基橙作为指示剂，滴定的结果生成了NaCl，故AB正确；Na 2 CO 3 溶液显示出碱性，故可以用碱式滴定管...
...和盐酸探究中和反应,也请你参加.(1)甲组同学用一瓶稀氢氧化钠溶液...
答：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，应该密封保存，为了除去稀氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，应该选择氢氧化钙溶液，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，密封，A； （2）酚酞溶液不变色，则溶液可能是酸性也可能是中性，盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能与活泼金属反应生成氢气故填：...
为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20g的该盐酸与...
答：z10010g＝73x，10010g＝111y，10010g＝44zx=7.3g，y=11.1g z=4.4g该盐酸的溶质质量分数为：7.3g20g×100%=36.5%；（2）所得的溶液中溶质的质量分数是：11.1g20g+10g?4.4g×100%=43%答：（1）该盐酸的溶质质量分数为36.5%．（2）所得的溶液中溶质的质量分数是43%．
