化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：（1）甲组同学取少量的氢氧化钠
| （1）氢氧化钠溶液呈碱性，故酸度计测得溶液的PH＞7，在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中，盐酸与氢氧化钠反应NaOH+HCl=NaCl+H 2 O，溶液的PH值降低，故酸度计上显示的数据逐渐减少，根据观察到的温度计上显示的数据逐渐增大的现象，可推断该反应属于放热反应． （2）、固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理． （3）根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO 2 ，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO 2 反应；提出氢氧化钠的保存方法：密封保存；根据复分解反应的原理，用氢氧化钙除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质． （4）、根据实验现象判断该实验的推论不正确，因为盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色．可用紫色石蕊试液来检验两种物质是否已恰好完全中和，当石蕊试液变红，说明没有完全中和，当石蕊试液不变色说明恰好完全中和．答案不唯一，其它方案设计合理即可． 故答案为：（1）＞；减少；增大；放热；NaOH+HCl=NaCl+H 2 O （2）不合理；固体氢氧化钠溶于水放热 （3）NaOH与空气中CO 2 反应；密封；B （4）不正确，盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色
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化学调研小组的同学用氢氧化钠和盐酸探究中和反应，也请你参加．（1）甲组同学用一瓶稀氢氧化钠溶液进行~
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，应该密封保存，为了除去稀氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，应该选择氢氧化钙溶液，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，密封，A； （2）酚酞溶液不变色，则溶液可能是酸性也可能是中性，盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能与活泼金属反应生成氢气故填：错误，盐酸过量，溶液显酸性，酚酞溶液也不变色； 实验方法 结论 B、C（不全不给分） 中酸
溶质可能是硫酸钠或硫酸钠和氢氧化钠或硫酸钠和硫酸三种情况。
当氢氧化钠溶液和稀硫酸碰巧适量时溶质就应该是硫酸钠。
当氢氧化钠溶液加入过量时溶质就应该是硫酸钠和氢氧化钠。
当稀硫酸加入过量时溶质就应该是硫酸钠和硫酸。
某校化学兴趣小组的同学在做氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和实验时,忘记滴...
答：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）[猜想]根据反应可以知道，若反应不完全，则在溶液中还含有氢氧化钠或氯化氢，所以我们可以作出在反应后的溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠的猜想；[设计实验]取氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液于试管中...
某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别...
答：硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、当硫酸剩余时，硫酸与铜丝也不反应，故C错误；D、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞试液变色；但若硫酸过量，溶液呈现酸性，也不能使酚酞试液变色，故D错误；故选A．
下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录: 在盛有氢氧化钠...
答：你好，我直接在你的题中需要的地方答就可以了，你仔细看吧，下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．（1） 探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入...
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实...
答：可以通过证明生成物的方法，在这个题目中要想证明氢氧化钠已变质，可以证明生成物中有碳酸钠．可以通过加入稀盐酸的方法，此时发生的反应有：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠的水，其化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，其化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+...
某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设...
答：若观察到溶液温度依然升高则说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；方案三：【实验探究】（1）因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液，；【实验结论】①取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色...
...中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象.【提出问题】氢氧化钠与稀...
答：520g×8% x 4020g×8%=36.5xx=1.46g盐酸的质量分数1.46g20g×100%=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．故本题的答案为：①20g②NaCl和HCl③7.3%．故答案为：[实验设计]甲：红色逐渐变浅直至褪去；HCl+NaOH=NaCl+H2O；乙：左；丙：pH试纸；≤7；[评价反思]乙；...
...并回答相关问题. 某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠
答：建立假设： 白色粉末可能是碳酸钠 实验方法及操作： 取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸 可能观察到的现象： 有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 实验结论： 有碳酸钠存在 我们学过的哪些物质还具有这样的性质： 熟石灰；应如何保存这些物质：密封保存．原创性回答，如果认可我的回答，...
某校兴趣小组同学对氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的有关问题,进行了如...
答：随着盐酸的不断加入，碱性减弱，当恰好完全反应时呈中性，pH=7，当盐酸过量时，pH小于7 ②氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液温度 升高．③你认为甲、乙两位同学的实验中，乙同学的实验能充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应故答案为：（1）变红 振荡 不是（2）由大于7逐渐变到小于7 升高 乙 ...
...小组同学试验了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫
答：证明其是氧气；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（三）、（1）凡是可燃性气体在加热前都应检验纯度，由生成的氯化氢气体极易吸收水结合成盐酸的白雾．故答案为：①纯度；②白雾．（2）此反应是燃烧，没有氧气参与．故答案为：燃烧不一定要氧气参加．（3）利用H2、O2、Cl2的混合气体，...
某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H 2 SO 4 溶液是否恰好反应”进行实验...
答：不正确的是方法②；错误的原因是即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过量）．其他的证明硫酸过量的方法可以使用氧化铜、氧化铁等不溶性金属氧化物或者不溶性氢氧化...
