初中化学计算题怎么做要详细的步骤我一点都不会答好 初中的化学计算题30道要难一点的，答案要详细
1，根据题意设未知数，通常要求啥就设啥
2，根据题目条件正确书写化学方程式，找到比例关系
3，结合方程式与已知数据列等量关系数列
4，答
初中化学计算题怎么做 要详细的步骤 我一点都不会 答好加分~
化学计算题的解题核心:
1)找出反应中的各物质及化学式,正确书写化学方程式,配平,条件及箭头;
2)处理数据,找出反应中纯净物的质量,可以利用方程式计算出未知量;
3)按格式计算 书上有例题!~
其中可利用纯度,溶质质量分数,元素守恒,质量差法求气体或沉淀物质质量.
只要认真想想就行了 其实初中化学挺简单的
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“•”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
二、根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．
（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数
三、有要溶液组成的计算
1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：
溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝ × 100%
在饱和溶液中：
溶质的质量分数= × 100%
2、有关溶液加水稀释的计算
在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．
M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数
＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数
3、溶质的质量分数在化学方程式的应用
反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量
四、综合计算题分类解析
从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：
1. 评价型计算题
例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：
质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。
（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？
（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？
解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。
解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。
根据题意得：
142208233
x 46.6g
样品中Na2SO4的质量分数为： ，因此该产品属于特等品。
答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。
2. 表格数据分析型计算题
例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；
（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。
解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g， ；（3）样品中CaCO3的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。
（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。
100 73
2g 10g•x
（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）
答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。
3. 图像型计算题
例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：
填写下表：（计算结果保留一位小数）
继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？
解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
解：13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。
106 44
x 2.2g
则样品中NaOH的质量为：
设生成5.3g Na2CO3需NaOH的质量为y。
80 106
y 5.3g
y＝4g 未发生变质时NaOH的总质量为：8g＋4g＝12g
所以NaOH的变质程度为：
继续探究：设与8g NaOH反应消耗盐酸的质量为z。
40 36.5
8g
比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。
4. 信息型计算题
例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为： 。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数是__________，计算步骤为_________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。
解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学方程式： ，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl，分析表中数据可知：完全反应后产生CO2的质量为：
（1）设混合物中NaHCO3的质量为x，该NaHCO3与盐酸反应时生成NaCl的质量为y。
84 58.544
xy6.6g
混合物中NaHCO3的质量分数为：
混合物中NaCl的质量为：
反应后所得溶液中NaCl的质量为： ；
反应后溶液的质量为： 。
所得溶液中溶质的质量分数为： 。
5. 实验型计算题
例5. 某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气。
（1）下列是该小组的同学设计的几种制取氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是（ ）
ABCD
（2）他们在实验中需要制取氧气的质量为0.96g，若让你选择，你会选择上图中的哪种实验方法？所需试剂的质量是多少？
解析：（1）用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，因此选项B是错误的。
（2）本题是一道开放性试题，方案有以下几种情况。
方案一：选择高锰酸钾作为制取氧气的试剂
解：设需高锰酸钾的质量为x。
316 32
x 0.96g
方案二：选择15％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂
解：设需要15％的过氧化氢溶液的质量为x。
6832
0.96g
答：需要15％的过氧化氢溶液13.6g。
方案三：选择5％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂（解法与方案二相似，答案为40.8g，解题过程略）
综上所述，综合计算题情境较复杂，同学们一定要注意把定性思考和定量计算结合起来，要善于透过现象来抓反应的本质，对于信息题及联系实际的计算题，解题关键在于审题，从题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题。图像型和表格型的计算题中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出现，具有一定的隐蔽性，解答这类题的关键是通过分析图像涵义以及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件，再进行解答。另外，要注意解题过程的完整性。
初三化学计算题的步骤有哪些?还有要怎么寻找相关的量?
答：⒉解题方略：⑴找出根据：从题目叙述中找出解题所需要的方程式并写出来.⑵分析数据：①方程式中涉及到哪些物质?它们的质量可能是需要的,否则一定是不能直接利用的.②题目中有哪些数据?是哪些物质的量?③能否直接代入方程式进行计算?④不能的话,如何转换?⑶写出答案：严格按解题格式（至少七行）写出解题过...
初三化学计算题解题方法
答：例题1、加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？这些氧气占多少体积？（保留1位小数）（O2的密度1.43g/L）（K-39，Mn-55，O-16）解：设：氧气的质量为x 1、解设未知量(不带单位)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2、写出反应的化学方程式 316 32 3、写出相关物质的相对分子质量和 31.6g...
初中化学计算题的格式
答：第一步：解:设...。第二步：列出化学方程式。第三步：列出相对分子质量。第四步：列出已知量，未知量。第五步：列出比例式。第六步：解比例式。第七步：写出答案。在学习初中化学时要勤于预习，善于聆听和做笔记。要想学好化学，首先要了解这门课。上课前一定要预览。预习时，除了认真阅读新课程内...
化学计算题怎么做才能又准确又快呢?
答：具体步骤：1.写出反应方程式；2.判断哪个反应物过量；3.根据不足量求解.（二）多步反应的计算和有关物质的纯度、产率、利用率 在化学反应中,所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的.而实际上原料和产品往往是不纯净的,这就存在着不纯物和纯净物间的换算,其换算的桥梁是物质的...
初三化学计算题解题方法
答：给出两个量，一般是找量，或求量（初三一般是用气体的量计算)初三计算题不是很难，计算题都是方程式比较难，对于方程式也可以用上面的方法，方程式计算通常也是用气体的量和沉淀的量计算的。
2道初中化学计算题,请高手们帮忙写下过程,重点要过程,越详细的越好到时 ...
答：一、解析：解题时应将图象信息转化为化学问题，再由题给数据结合化学知识计算，解题的关键是确定A、B两点所表示的意义。由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量。该真观察图象发现，由A→B曲线上升较平缓，从B点开始曲线陡升，说明B点是NaOH和MgSO4恰好完全反应的点。（1）设4...
初三化学的计算题怎么做
答：第一：设题，假设未知数 第二：“正确”地写出反应的化学方程式，如果化学方程式写错，下面的计算也可能跟着错。第三：写出已知量与未知量。第四：列方程，并求解方程。第五：简单作答。这些步骤，就是格式，缺一不可。没办法，初中化学计算题本身题目的难度不要求，所以在扣分上，基本就看这些步骤了...
一道初三化学计算题,写出讲解和步骤!
答：求初三化学计算题的解和详细步骤 解：（1）依据质量守恒定律，A点时产生的CO2气体质量m为：36.5+6-40.3=2.2g。 (2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应，而B点时是加入了过量的HCl。故烧杯 内溶液中的溶质有：NaCl和HCl。 （3）设6g试样中Na2CO3质量为x，新生成的NaCl为y ...
初三了,化学成绩一直不上不下,最后一道计算题有什么解答技巧么?_百度...
答：第一步，解设。把需要算的未知量设出来。第二步，书写化学方程式。这个不用说了。第三步，相对分子质量。把已知量和未知量的相对分子计算出来，写在各自的化学式下面。第四步，质量。把已知量的质量和X分别写在上述相对分子质量下面。第五步，比例。横比横或竖比竖，横比横就是说，相对分子质量...
初中化学计算题解题技巧及方法 一看就会
答：中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算 化学方程式的书写步骤 (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式 (2)配：配平化学...
