初三化学题
2.。。过滤后得到的固体。！也就是说之前要先进行溶解操作。那么水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）是不溶于水的，碳酸钠是溶于水的，因此，过滤后水垢还有大量存在，碳酸钠即使没有都溶解，也只留下极少量，滴加稀盐酸后，就会有明显区别了。
如果是过滤后的滤液，水垢不溶解，滤液中为水，滴加稀盐酸没现象，碳酸钠能溶解，滴加稀盐酸后有气泡
3.三个混合在一起，3种情况可以达到60% 。有2种大于60%，一种小于60%。有1种大于60%，两种小于60%。一种大于，一种等于，一种小于。
氧气中氧的质量分数100%，二氧化硫50%，三氧化硫60%。
所以组成情况有（1）氧气和二氧化硫混合物（2）纯三氧化硫（3）三种都有
4.碳酸钡高温分解为氧化钡和二氧化碳（与碳酸钙高温分解类似），二氧化碳逸散到空气中，剩下氧化钡和氧化铜混合物。
5.气体压力是由于分子的运动产生的压力。选B
6.B。没啥好说的。氧分子那就是氧气了，怎么可能含有氧气呢。当然是氧原子咯
7.B 绿色化学要高分子利用率。空气中分解出氧气，是工业制取氧气，不适合实验室。过氧化氢分解生成氧气和水，对环境无害，原子利用率高。水电解时间长，而且耗能，产生的氢气有一定的危险性。高锰酸钾分解后，产物有锰酸钾，二氧化锰和氧气，原子利用率低。
给点分吧。。嗯。。
1.是的。因为锌的还原性比铁强，一起加入硫酸铜中的时候是锌先与之反应。加入铁也一起反应，那么锌还是可以置换出硫酸亚铁中的铁，还是生成硫酸锌。因此只有当锌反应完，铁才能与硫酸铜反应。
2.看清楚题目是“过滤之后的固体中”。因为水垢中的主要成分是碳酸钙碳酸镁一类的不溶性碳酸盐，因此过滤之后，水垢中的碳酸盐依然在固体中；而纯碱是溶于水的碳酸钠 ，过滤之后都到溶液里去了。
因为水垢中也可能含有少量的可溶性盐，因此用你的方法可能会有干扰性气体产生。
3.氧气中氧的质量分数100%，二氧化硫50%，三氧化硫60%。正像你说的，需要两者各自的质量分数或者体积分数一个比已知的小，一个比已知的大，才可能混合出两者之间的一个量。而不是一定可以的。
还是这个题，若说已知氧元素的质量分数尾50%，那么久只可能有二氧化硫，因为50不在60与100之间，氧气与三氧化硫无论怎么混合，都不可能达到要求。
4. 碳酸钡高温分解为氧化钡和二氧化碳，二氧化碳逸走。剩下的为氧化铜与氧化钡的混合物。
5.这个要靠记。气体压力是由于分子的运动产生的压力。记住就行。我也解释不了。
6.在两个氧化物分子中，根本没有氧“分子”存在，只存在氧原子。
7.绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。 空气分离出氧气成本太高，不适合实验室。 过氧化氢分解只生成氧气和水，水是无污染的，因此选B。
水分解成氢气与氧气，但是还是跟A一样的弊病，成本高（耗电）。
高锰酸钾分解后除氧气外有其他剩余物。
看我打这么辛苦，给分吧…………
1.是的。因为锌的金属比铁强，只有锌完全反应了，硫酸铜才和铁反应。
2水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，还可能含有一定量的碳酸氢镁，加入酸，应为有HCO3-的存在所以产生气泡。
纯碱的主要成分是碳酸钠。盐酸加下去开始不产生气泡，过一会儿产生气泡，因为碳酸钠中加入盐酸，因为碳酸根离子在少量酸中会部分生成碳酸氢根，所以不产生气泡，直到所有的碳酸根都被转化为碳酸氢根之后才会产生气体（但是如果倒过来再盐酸中加入碳酸钠则立刻产生大量的气泡）
3有的。因为SO3中氧的质量分数刚好是60%，所以它的量不会影响结果，而O2和SO2刚好一个100%比60%大，一个50%比60%小。只要按4:1的比例混合就刚好达到60%。
4碳酸钡及氧化铜为原料，经研细烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O
5B
6B
7B
初三化学题~
解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．故答为：（1）C；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．
你好，你要的答案是：
解：先算出各种溶液中所含溶质的量
mNaCL=60*10%=6g 50g*20%=10g （所以要加水稀释） 30g*15%=4.5g （加固体食盐）
方案一：50g20%的食盐溶液 水50g
设需要水的量为x 10%=50g*20%/50+x x=50g
方案二：30g15％的食盐溶液 固体食盐1.5g
设加入固体食盐x 60*10%=30g*15%+x x=1.5g
谁能帮我做三道化学题,要有清楚的过程。
答：标准状况下1mol任何气体的体积均为22.4L 1.67.2L O2=67.2/22.4=3mol O2，根据方程式，2mol KClO3生成3mol O2，所以需要2mol KClO3,质量是2*122.5=245g 2.标准状况下，该气体物质的量为（2.5/22.4）mol，所以相对分子质量为4.91*22.4/2.5=（约等于）44g 3.物质的量为11.2/22....
初三的化学题。
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化学题,初三的,在线等有过程
答：设 产生CO2的质量为x ，消耗Na2CO3的质量为y，生成NaCl的质量为z Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 y 50gx14.6% z x 73/44=(50gx14.6%)/x x=4.4g 73/106=(50gx14.6%)/y y=10.6g 73/117=(50gx14.6%)/z z=11...
三道高中化学题,求过程
答：x+y=1 x△H1 + y△H2= △H3 联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )2. 10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S V(C)=3.0mol/L·S,50°C时V(C)=3....
初三化学选择题(答案已给出,求详细讲解)
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初三化学计算题
答：解：（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量 =125t-81t=44t (2)设消耗的碳酸钙的质量为X 石灰石中含碳酸钙的质量=125t*(1-20%)=100t 碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t 剩余固体的质量=40t/40%=100t 生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100...
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答：【解法如上，此题数据有误。估计应该是“有A、B、C三种金属的混合物2.32克，答案肯定是24，40，56】3、（1）写出制取过程的三个化学方程式。依次是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （2）若用水100克，则制取时需要NaOH多少克？把上面的第二，第...
三个化学问题
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初三化学方程式配平习题
答：求一些基础一点的初三化学方程式配平习题。。最好附上答案。。拜托各位了急啊!!各位..我要的是题目呃... 求一些基础一点的初三化学方程式配平习题。。最好...24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、...
初三化学选择题
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